1、 1 普通化学习题参考答案 一、判断题（共 36题） 1. 因为 H U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与 p、 V、 T均有关。 () 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。 () 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 () 4. 因为 H QP，而 H是状态函数，所以热也是状态函数。 () 5. 一定量的气体，从始态 A变化到终态 B，体系吸收 100 J的热量，对外作功 200 J，这不符合热力学第一定律 。 () 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则 U=H=0。 () 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、
2、压力无关。 () 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 () 9. 反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。 () 10. 在一定温度压力下，某反应的 G 0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。 () 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平 衡向正反应方向。 () 12. 因为 H U pV，所以焓是热力学能与体积功 pV之和。 () 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以 QP=H；又因为绝热，所以 QP=0。由此得 QP
3、=H=0。 () 14. 在一个容器中： H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后 T、 p、 V 均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的 U=f(T)，所以该反应的 U=0。 () 15. 稳定单质在 298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 () 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡： A(g) B(g) C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。 () 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 () 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写
4、而变化。 () 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。 () 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 () 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 () 22. 在 AgCl的水溶液中加入固体 NaCl，会降低 AgCl的溶解度。 () 23. 对于分布沉淀，沉淀时所 需沉淀剂浓度小的后沉淀。 () 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的2 反应为还原反应。 () 25. 将 0.1mol/L HAc 稀释为 0.05mol/L时， H+ 浓度也减小为原来的一半。
5、() 26. 对反应 2AgCl + CrO42 =Ag2CrO4 + 2Cl ， Ksp(AgCl) 1.5610 10， Ksp(Ag2CrO4) 9.010 12，则标准态下该反应应向正方向进行。 () 27. 在含有 0.1 mol/L的氨水和 0.10 mol/L的 NH4 Ac 混合溶液中加入少 量强酸后，溶液的 pH值将几乎不变。 () 28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。 () 29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 () 30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。 () 31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。 () 32.
6、铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2。 () 33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。 () 34. 主量子数 n=2，只有 2s和 2p这两个原子轨道。 () 35. n=2， l=1， m=0的原子轨道 2pz轨道。 () 36. 2p轨道是哑铃形的， 2p电子沿字轨道运 动。 () 二、选择题（共 54题） 1、对于反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大 PCl5的分解率。则判断该反应为 A 。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 D、无法判定 2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：
7、 A(g) B(g) C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法判定 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。 A、 Q=0, W=0,U=0,H=0; B、 Q0, W0,U=0,H=0 C、 Q W， U Q W， H=0; D、 Q -W， U Q W， H=0 4、 H2的燃烧焓等于 A 。 A、 H2O(l) 的生成焓 B、 H2O(g) 的生成焓 C、零 D、 H2O2(g) 的生成焓 5、下列反应中表达式正确的是 A 。 A、 Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) rHm
8、fHm(NaCl， s) B、 C(石墨 ) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) rHm fHm (C2H4， g) C、 CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHm fHm (CO2， g) D、 CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH， g) 3 6、已知反应 2NH3 N2 3H2 在等温条件下，标准 平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2 1.5H2 NH3的标准平衡常数为 D 。 A、 4 B、 0.5 C、 1 D、 2 7、理想气体化学反应 A(g) C(g) D(g)，
9、在恒温下增大总压时 (改变体积 )，反应物转化率将 _B_。 A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 8、下列叙述不正确的是 C 。 A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常 数必发生变化 D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 9、关于功 W符号的判断，下列说法 B 是准确的。 A、系统对环境做功， W为正 B、环境对系统做功， W为正 C、环境对系统做功， W为负 D都不准确 10、某反应在一定条件下转化率为 25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。 A、大于 B、等于 C、小于 D、不能判定
10、 11、催化剂加入使反应的热效应 C 。 A、增大 B、减小 C、不能改变 12、某反应的速率常数 k为 0.107 min-1，则反应物浓度从 1.0 mol/L变到 0.7 mol/L和浓度从 0.01 mol/L变到 0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。 A、 10 B、 100 C、 0.01 D、 1 13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。 A、 cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应 ) C、速率常数的单位为 (时间 )-1 14、一定温度下化学反应体系的反应 级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。 A、下降越快 B、
11、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢 15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从 T1 升至 T2 时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。 A、小 B、大 C、一样 D、不能确定 16、反应 A 2B 在温度 T时的速率方程为 dcA/dt = kcA，则此反应的半衰期为 A 。 A、 ln2/k B、 2ln2/k C、 k/ln2 D、 kln2 17、 25 时， 1.0 L 0.1mol/L的 NH3H2O溶液中加入 NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。 A、 NH3H2O 的解离常数增大 B、 NH3H2O 解离度增大 C、溶液的 PH值
12、增大 D、溶液的 PH值降低 18、 AgCl（ s）在 B 中溶解度最小。 A、 0.1 mol/L AgNO3 B、 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液 C、纯水 4 19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。 A、 0.2 molL-1的 NH4Cl和 0.2 molL-1的 NaOH溶液等体积混合 B、 0.2 molL-1的 NH4Cl和 0.1 molL-1的 NaOH溶液等体积混合 C、 0.2 molL-1的 HAc 和 0.2 molL-1的 NaOH溶液等体积混合 D、 0.2 molL-1的 NaAc 和 0.2 molL-1的 HCl溶液等体积混合 20、两种分子酸
13、 HX 溶液和 HY溶液有同样的 pH值，则这两种酸的浓度 C 。 A、相同 B、不同 C、不一定相同 D、不能确定 21、在温度 T时，某反应的速率常数 k为 4.6210-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。 A、零 B、一 C、二 D、不能判断 22、根据酸碱质子理论， HPO42 、 H2O的共轭碱分别是 A 。 A、 PO43 、 OH B、 H2PO4 、 H+ C、 H3PO4、 H+ D、不能判断 23、已知反应 A + H2 B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱 质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。 A A、 H2B+， A B、 H2B+
14、， HB C、 HA ， A D、 HA、 HB 24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q和 W，则 (Q+W) A 。 A、大于 0 B、等于 0 C、小于 0 D、不能判断 25、已知乙烷裂解反应的活化能 Ea=302.17 kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能 Ea=233.68 kJmol-1，当温度由 700 增加到 800 时，它们的反 应速率将分别增加 倍。 D A、 1.51， 1.77 B、 3.02， 1.77 C、 3.02， 3.54 D、 32.36， 14.79 26 、已知 反应 ： C2 H2(g)+2.5O2(g)2CO 2(g)+H2O(l) 的 rHm
15、(1)=1301.0 kJmol-1 ， C( 石墨 )+ O2(g)CO 2(g)的 rHm (2)= 393.5 kJmol-1， H2(g)+0.5O2(g)H 2O(l)的 rHm= A 。 A、 228.2 B、 228.2 C、 114.1 D、 114.1 27、反应 2A(s)+B2(g) 2AB(g) ， rHm 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。 A、增加 B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小 AB的分压 28已知反应 C(石墨 )+O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓 H p2 C、 p1 s1 s2 s3 B、 s0 s2 s1 s3 C
16、、 s0 s1 = s2 s3 D、 s0 s2 s3 s1 43、 下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关 的是 C 。 A、 (-)ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (+) B、 (-)ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+) C、 (-)AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt(+) D、 (-)HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag(+) 44、 下列各组量子数哪个是不合理的 A 。 A、 n=1, 1=1, m=0 B、 n=3, 1=2, m=1 C、 n=2, 1=0, m= 1 D、 n=4,1=2,m= 2 45
17、、磁量子数 m描述核外电子运动状态的 D 。 A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向 46、鲍林（ pauli）原理的要点是 B 。 A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子 B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在 C、每一个电子层，可容纳 8个电子 D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子 47、在多电子原子中 ，轨道能级与 B 。 A、 n有关 B、 n， l有关 C、 n， l， m有关 D、 n， l， m， ms都有关 48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A 。 A、 Mg2+ B、 S2 C、 K+
18、D、 Cl 49、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。 A、波函数 （ n,l,m,ms） B、电子云 C、波函数 （ n,l,m） D、概率密度 50、在薛定谔方程 中，波函数 描述的是 D 。 A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度 D、核外电子的空间运动状态 51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A 。 A、氢键 B、色散力 C、诱导力 D、取向力 52、 化合物 Co(NH3)4Cl2Br 的名称是 D 。 A、 溴化二氯四氨钴酸盐（ ） B、 溴化二氯四氨钴酸盐（ ） C、 溴化二氯四氨合钴（ ） D、溴化二氯四氨合钴（ ） 7 53、 sp3杂化轨道是由 A 。
19、A、一条 ns轨道与三条 np轨道杂化而成 B、一条 ls 轨道与三条 2p轨道杂化而成 C、一条 ls 轨道与三条 3p轨道杂化而成 D、一个 s电子与三个 p电子杂化而成。 54、 O2分子间， HF 分子间， HCl和 H2分子间都存在 A 。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 三、计算题 （ 19题） 1、 已知 25 时： CO2 (g) H2O(l) C2H5OH(l) fHm /kJmol 1 393.5 285.83 cHm/kJmol 1: 1366.8 求乙醇在 25 时 fHm(C2H5OH， l)。 解：（ 1）乙醇的燃烧反应为： ),(),(),(3),(
20、2)(3)(2)(3)(52522222252lOHHCHlOHHCHlOHHgCOHHlOHgCOgOlOHHCmcmfmfmfmr 25( , )r m c mH H C H O H l 1366.8 kJmol 1 （ 2） 2 5 2 2 2 5( , ) 2 ( , ) 3 ( , ) ( , )f m f m f m c mH C H O H l H C O g H H O l H C H O H l 277.69 kJmol 1 2、 1000K时，将 1.00 molSO2与 1.00 molO2充入容积为 5.00dm3密闭容器中。平衡时有 0.85 mol SO3生成。计算
21、反应： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)在 1000K时的平衡常数 K。 解 ： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 起始物质的量（ mol）： 1 1 0 变化量（ mol）： 2x x 2x 0.85 平衡物质的量（ mol）： 1 2x 1 x 0.85 即： 0.15 0.575 0.85 平衡时的分压： 0.15 /RT V 0.575 /RT V 0.85 /RT V 则：220 . 8 5 /0 . 1 5 / 0 . 5 7 5 /R T VPK R T V R T VPP ，解得： K 3.34 3、 298.15K时， K（ HAc）
22、=1.7610-5，求 0.10molL-1HAc 溶液中的 H+、 Ac -的浓度、溶液的 PH值及HAc 的解离度 。 8 解：设达到平衡时溶液中的 c(H+)为 xmolL-1 HAc= H+ + Ac- 起始浓度 /molL-1 0.10 0 0 平衡浓度 /molL-1 0.10-x x x 代入 HAc 解离常数表达式： K（ HAc） =)( )()( H A cc AccHc eqeqeq = xx10.0 2 =1.7610-5 c/ Ka 500(c 为 HAc 的起始浓度），则 0.10-x0.10 于是 10.02x =c 2=1.7610-5 解得 ： x= 5107
23、6.110.0 =1.3310-3 即 c(H+)=c(Ac-)=1.3310-3 molL-1 pH=-lgc(H+)=-lg(1.3310-3)=2.88 = 10.0 1033.1 3 100%=1.33% 4、在 0.10 molL-1的 HAc 溶液中，加入固体 NaAc,使其浓度达到 0.20 molL-1（假设加入 NaAc 后溶液的体积不变）。求加入 NaAc 后，溶液的 pH值和 HAc 的解离度。 已知 K(HAc)=1.7610-5 解：加入 NaAc 后，设 HAc 解离了 x molL-1。 HAc = H+ + Ac- 起始浓度 /molL-1 0.10 0 0.2
24、0 平衡浓度 /molL-1 0.10-x x 0.20+x K(HAc)= xxx 10.0 )20.0( =1.7610-5 c/ K500，加之同离子效应，解离量更小， 0.20+x0.20,0.10-x0.10 解得 ： x=8.810-6 C(H+)=8.810-6 molL-1 pH=5.06 =8.810-3 % 5、 0.02 dm3 0.60 mol/dm3的氨水和 0.01 dm3 1.8 mol/dm3的 NH4Cl混合 ， 求混合溶液的 PH值。 已知3,bNHK 1.7710 5。 解 ： 混合后 ，30 .0 2 0 0 .6 00 .0 2 0 0 .0 1 0N
25、HC 0.4 molmd-3 9 40 .0 1 0 1 .80 .0 2 0 0 .0 1 0N H C LC 0.6 molmd-3 3,C ( )p H = 1 4 p + l g C ( )b N HK 弱 碱 共 砈酸 14 lg（ 1.7710 5） lg（ 0.4/0.6） =9.07 6、在 0.10mol/L FeCl3溶液中 ， 加入等体积的含有 0.20mol/LNH3H 2O和 2.0mol/LNH4Cl的混合溶液 ，问能否产生 Fe(OH)3沉淀。已知 ： KspFe（ OH） 3=2.6410-39 解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即 C(Fe3+)
26、=0.10/2=0.05mol/L C(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/L C(NH3H 2O)=0.20/2=0.10mol/L 设 c(OH-)为 xmol/L， 则有 ： ()c(b cc O H K 碱 ）共 轭 酸 ）= 1.710-6mol/L Qc c(Fe3+)c3(OH-) 5.010-21.710-6 2.510-19 KspFe（ OH） 3 有 Fe(OH)3沉淀生成。 7、 计算出 c(Cl )=c(CrO42 )=0.01mol/L的溶液中，加入 AgNO3 谁先沉淀 。已知 Ksp(AgCl)=1.561010； Ksp( Ag2CrO4)= 910 12
27、 解：根据溶度积规则，可分别计算出 c(Cl-)=c(CrO42-)=0.01mol/L的溶液中，生成 AgCl和 Ag2CrO4沉淀所需的 Ag+的最低浓度。 AgCl: c1(Ag+)min=)( )( Clc AgClK sp =210100.1 1056.1 =1.5610-8 Ag2CrO4: c2(Ag+)min=)( )( 24 42 C rOc C rOAgK sp =212100.1 100.9 =3.010-5 可见，在 Cl-和 CrO42-等浓度共存的条件下， c1(Ag+)min c2(Ag+)min，因此， AgCl 较 Ag2CrO4先沉淀出来。 8、计算 298
28、K时， AgCl在 0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知Ks(AgCl) 1.5610-10。 解：（ 1）设 AgCl在 0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为 smol/L。 AgCl(s) Ag+ + Cl- 平衡浓度 /mol/L s s+0.01 Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s(s+0.01)=1.5610-10 AgCl的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算： 0.01+s0.01 解得 s 1.5610-8 mol/L （ 2）纯水中， AgCl(s) Ag+ + Cl- 平衡浓度 /mol/L s s 1
29、0 Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=ss 1.5610-10 解得 s 1.2510 5 mol/L 9、将下列反应组成原电池（ 298.15 K）： 3222 ( ) 2 ( ) ( ) 2 ( )I a q F e a q I s F e a q （ 1）写出该反应的原电池符号； （ 2）计算原电池的 E ； （ 3）若 c（ I ） 0.01 mol/L， c（ Fe3+） 0.1 c（ Fe2+），计算原电池的电动势； 已知： 32( / )Fe Fe 0.771V， 2( / )II 0.5355V 解： (1) 原电池的图示为： 2( ) | ( ) | ( )IP t
30、 I s I a3232( ) ( ) | ( )F e F eF e a F e a P t ，(2) 32 2( / ) ( / )E F e F e I I 0.771V 0.5355V 0.2355 V （ 3） 0 .0 5 9 2 lgE E Qn 223 2 20 . 0 5 9 2 ( ) lg2 ( ) ( ) c F eE c F e c I () 222 2 20 . 0 5 9 2 ( )lg2 0 . 1 ( ) 0 . 0 1 c F ec F e 0.058V 10、判断标准状态下反应的方向： 23A g F e A g F e 已知： 32( / )Fe Fe
31、0.771V, ( / )Ag Ag 0.7990V 解： 32( / ) ( / )E A g A g F e F e 0.7990V 0.771V 0.028V 0 所以，反应向正方向进行。 11、 将下列反应组成原电池（ 298.15 K）： 232 ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 ( )C l g F e a q C l a q F e a q （ 1）写出该反应的原电池符号； （ 2）计算原电池的标准电动势 E ； （ 3）若 c（ Cl ） 0.01 mol/L， P（ Cl2） 100 kPa， c（ Fe3+） 0.1 c（ Fe2+），计算原电池的电动势；已知 ： （ Fe3+/ Fe2+） = 0.771 V， （ Cl2/ Cl-） = 1.358 V 解：（ 1） 原电池的图示为： 32 2( ) | | | ( ) | ( )P t F e F e C l C l g P t ， （ 2） 322( / ) ( / )E C l C l F e F e
