1、 高一化学 - 有关物质的量的计算 - 专题讲练一讲： 1 n : 先求中介 n , 再求最终问 。解题六关键 2 式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3 恒 : 元素守恒 、电荷守恒、电子得失守恒。二练：（一）选择题1. (2 式) 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+ 离子完全沉淀； 另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+) （mol .L -1)为( )。A （y-2x）/a B(y-x)/a
2、C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a2. (1n ) 在标准状况下，将 V L 气体 A（摩尔质量为 M gmol-1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） 。A. L-1 B. L-1+molMV240 +molVd2401C L-1 D L-1ld1 l)1.(.3. 1n 2 式（化学式） 将 1L 02mol/L NaCl 溶液和 1L 02mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） 。A02mol/L B03mol/L C06mol/L D08mol/L4. 3 恒（电荷守恒）或
3、2 式（化学式）易 某溶液中含 K2SO4和 Fe2（SO 4)3 ，测得溶液中 K+的浓度是0.3molL- 1 ,Fe3+的浓度为 0.2 molL- 1 ,则溶液中 SO42-的浓度为（ ） 。A. 0.3 molL- 1 B. 0.4 molL- 1 C. 0.45 molL- 1 D. 0.5 molL- 1 5.3恒（元素守恒或电荷守恒） 中100mL 0.3molL -1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL -1的 Al2(SO4)3溶液混合 后，溶液中 SO42-的物质的量浓度为（ ）A.0.20molL-1 B.0.25molL-1 C.0.40molL-1 D.0.
4、50molL-16. 2 式 3 恒（电荷守恒） 把 500ml 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） 。 A.0.1（b-2a）molL -1 B.10（2a-b）molL -1 C.10（b-a）molL -1 D.10（b-2a）molL -1（二）填空题7.(1n )将密度为 1.8gmL-1、溶质质量分数为 87%的硫酸溶液和密度为 1.2gmL-1、溶质质量分数为 27%的硫酸溶液等体积混合 ，所得混合溶液的密
5、度为 1.54gmL-1 ， 则混合溶液的物质的量浓度是 。（三）计算题8.( 1n 2式 ）取50.0mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量的 BaCl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g ，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。9.(1n ) 现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol；（2）该气体所含原子总数为 个；（3）该气体在标准状况下的体积为_
6、L；（4）该气体溶于1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为 ；（5）该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 。10.( 1n 2式 ）现有 25ml 盐酸和硫酸的混合液,加入1molL -1 的 NaOH 溶液25ml 恰好中和，在中和后的溶液中加过量的 Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为1.7475 g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？11.3恒（电子得失守恒） 纺织工业中常用氯气作漂白剂 ，Na 2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ，Na 2S2O3 和 Cl2 反应的产物 是 H 2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂的物质
7、的量之比为 。12. 用20mLFeCl 3溶液腐蚀3.2gCu 片，将 Cu 片完全腐蚀后，再向该溶液中加入2.8g 铁粉，反应后溶液中存在不溶物1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计） 。（1）20mL 这种溶液中的 FeCl3与多少毫升5mol L-1的 FeCl3溶液中所含 FeCl3的物质的量相等？（2）反应后溶液中 Fe2+的物质的量浓度为多少？有关物质的量的计算 专题练习-参考答案（一）选择题1. D (2 式) 2. B 1n 3.B 1n 2 式（化学式） 4.C 3 恒（电荷守恒）或 2 式（化学式）易 5. C 3 恒（元素守恒或电荷守恒） 6. D 2 式 3 恒（电荷守恒）（二）填空题7. (1n ) 9.9 molL-1 （三）计算题8.( 1n 2 式 ） (1） c(Na2CO3 )=1.00 molL-1 ,c(Na2SO4 )=0.40 molL-1 ； （2）V(CO 2)=1.12L9.(1n ) （1） ； （2） ； （3） ； MmMmNAMm.（4） ； （5） L-1)0(+olV10.( 1n 2 式 ） c(H 2SO4 )=0.3 molL-1 ； c( HCl )=0.4 molL-1 ；11.3 恒（电子得失守恒） =)(23ClnOSNa12. （1）30mL ； （2）10mol L-1 。
