1、高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3若向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程
2、式为：Al3+3OH-=Al(OH)3例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2) 3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量 NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3例 3、向 NaAlO2 溶液中
3、通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2 溶液中通人过量 CO2 气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量 NaAlO2 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生
4、气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2 气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与
5、它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3 溶液化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH- =H2O+CaCO3+OH-或 HCO3-+C
6、a2+OH- =H2O+CaCO3例 3、向足量的 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2 溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例 4、向足量的 Ba(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2 +BaSO4+NaHCO3离子方程式： H+SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 例 5、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方
7、程式: NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2 溶液化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3 +Na2CO3离子方程式： Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-例 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀完全化学方程式: NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式： H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O例 8、向 NaHSO4
8、 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式： 2H+2SO42-+ Ba2+2OH-= 2H2O + BaSO4 +SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的 NH4HCO3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式: NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3
9、.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热化学方程式: NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2 过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)= 1:1.5 时，Fe2+ 、Br-均被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2
10、Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2 不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe2+ 全部被 Cl2 氧化，Br- 部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例 2、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
11、因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时，I- 先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2 过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2 不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式: FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I-全部被
12、Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全。化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH =2H2O+Mg(OH)2 +2Na2CO3离子方程式： Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全。化学方程式: 2NaOH +Mg(HCO3)
13、2 =Mg(OH)2+2NaHCO3离子方程式：2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2 例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +OH-+2H2O例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO3 溶液，则发生下列反应。离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O除生成Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。例 5、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO
14、2离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式: KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应
15、的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H 3PO4与 Ca(OH)2反应：向 H3PO4溶液中逐滴加入 Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H 3PO4Ca(OH) 2=Ca(H2PO4)22H 2O Ca(H2PO4)2Ca(OH) 2=2CaHPO42H 2O2CaHPO4Ca(OH) 2=Ca3(PO4)22H 2O向 Ca(OH)2中逐滴加入 H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH) 22H 3P
16、O4=Ca3(PO4)2+6H 2OCa3(PO4)2+H 3PO4=3CaHPO4CaHPO4H 3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H 2SO4、 H2SO3、H 2S 与 Ca(OH)2、Ba(OH) 2、KOH 等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入 CO2 至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2OCaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH) 22CO 2=Ca(HCO3)2发散：SO 2 与 Ca(OH)2 、NaOH 等的反应三、弱酸盐与酸反应:
17、3、Na 2CO3溶液与 HCl 溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na 2CO3HCl=NaHCO 3NaClNaHCO3HCl=NaClCO 2H 2O盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HClNa 2CO3=2NaClCO 2H 2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na 2S、Na 2SO3 与 HCl、H 2SO4等反应4、NaAlO 2溶液与 HCl 溶液反应向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO 2HClH 2O=NaClAl(OH) 3Al(OH
18、)33HCl=AlCl 33H 2O向 HCl 溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HClNaAlO 2=NaClAlCl 32H 2OAlCl33NaAlO 26H 2O=4Al(OH)3+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。四、弱酸盐与 CO2反应5、NaAlO 2溶液中通入 CO22NaAlO2CO 2(少量)3H 2O=2Al(OH)3Na 2CO3NaAlO2CO 2(过量)2H 2O=Al(OH)3NaHCO 3发散:NaSiO 3溶液中通入 CO26、漂白粉溶液中通入 CO2Ca(ClO)2CO
19、 2(少量)H 2O=CaCO32HClOCa(ClO)22CO 2(过量)2H 2O=CaHCO32HClO注意:若将 CO2换成 SO2、 H 2S 等时,反应有所不同。五、酸式盐与碱反应：7、NaHCO 3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应2NaHCO3Ca(OH) 2(少量)=CaCO 3Na 2CO32H 2ONaHCO3Ca(OH) 2(过量)=CaCO 3NaOH H 2O8、Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液反应Ca(HCO3)2NaOH(少量)=CaCO 3NaHCO 3H 2OCa(HCO3)22NaOH(过量)=CaCO 3Na 2CO32H 2O发散:NaHC
20、O 3、NaHS、NaHSO 3、 NaHSO4与 Ca(OH)2、Ba(OH) 2 等反应；Ca(HCO3)2、Ca(HSO 3)2、Ba(HSO 4)2与 NaOH、KOH 等反应.9、Mg(HCO 3)2 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应Mg(HCO3)2Ca(OH) 2(少量)=MgCO 3CaCO 32H 2O Mg(HCO3)22Ca(OH) 2(过量)=Mg(OH) 22CaCO 32H 2O注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应:10、AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应向 AlCl3
21、 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 3NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO 22H 2O向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOHAlCl 3=NaAlO23NaCl2H 2O3NaAlO2AlCl 36H 2O=4Al(OH)33NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别11、AgNO 3 溶液与 NH3H2O 溶液反应向 AgNO3 溶液中滴加 NH3H2O 溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH 3H2O=
22、AgOHNH 4NO3AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2OH2H 2O向 NH3H2O 溶液中滴加 AgNO3 溶液现象：一直无现象3NH3H2OAgNO 3=Ag(NH3)2OHNH 4NO32H 2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别12、明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应2KAl(SO4)23Ba(OH) 2(少量)=2Al(OH) 3BaSO 4K 2SO4KAl(SO4)22Ba(OH) 2(过量)=2BaSO 4KAlO 22H 2O与量有关的氧化还原反应13、FeBr 2 溶液与 Cl2 反应6FeBr23Cl 2(少量)=2FeCl 34FeBr 32F
23、eBr23Cl 2(过量)=2FeCl 32Br 214、FeI 2 溶液与 Cl2(或溴水)反应FeI2Cl 2(少量)=FeCl 2I 22FeI23Cl 2(过量)=2FeCl 32I 215、Na 2SO3 溶液与氯水(或溴水、碘水)反应Cl2H 2ONa 2SO3(少量)=2NaClH 2SO4Cl22Na 2SO3(过量)=2NaCl Na2SO4SO 216、FeCl 3 溶液与 Na2S 溶液反应2FeCl3 Na2S(少量)=2NaCl2FeCl 2S2FeCl3 3Na2S(过量)=6NaCl 2FeSS17、Fe(OH) 3 溶液与 HI 酸反应2Fe(OH)32HI(少
24、量)=2Fe(OH) 2I 22H 2O2Fe(OH)36HI(过量)=2FeI 2I 26H 2O氧化性:Cl 2 Br 2Fe 3 I 2 SO 2S还原性：S 2 SO 32 I Fe 2 Br Cl 18、Fe 与稀 HNO3 的反应Fe(少量) +4HNO3（稀）=Fe(NO 3)3+NO+2H2O3Fe(过量) +8HNO3（稀）=3Fe(NO 3)2+2NO+4H2O注意：Fe、 Cu 等金属与少量浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应时 ,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：1、C 6H5ONa 溶液中通入少量 CO22、NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应后溶液 pH=73、NH 4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液4、Na 2S 溶液与 CuSO4 溶液混合5、H 2S 气体通入 CuSO4 溶液中练习答案：1、C 6H5O CO 2H 2O=C6H5OHHCO 32、2H SO 42 2OH Ba 2 =BaSO42HO 23、NH 4 OH =NH3H2O4、Cu 2 S 2 =CuS5、H 2SCu 2 =CuS2H
