1、目录 第一章 原子结构和性质 . 1 1.1 原子结构 . 1 1.2 原子结构与元素的性质 . 3 第 1 章 原子结构与性质 章末练习 . 5 第二章 分子结构与性质 . 8 2.1 共价键 . 8 2.2 分子的立体结构 . 10 2.3 分子的性质 . 12 第 2 章 分子结构与性质 章末练习 . 14 第三章 晶体结构和性质 . 17 3.1 晶体的常识 . 17 3.2 分子晶体与原子晶体 . 20 3.3 金属晶体 . 22 3.4 离子晶体 . 24 第 3 章 晶体结构与性质 章末练习 . 26 选修 3 物质结构与性质 1 第一章 原子结构和性质 1.1 原子结构 1、
2、下列说法中正确的是 ( ) A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C处于最低能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2、 下列电子层中，包含有 f 能级的是 ( ) A K电子层 B L 电子层 C M 电子层 D N 电子层 3、 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A K 1s22s22p63s23p6 B As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 C N3 1s22s22p6 D Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 4已知锰的核电荷数为 25，以下是一些
3、同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ( ) 5下列原子或离子的电子排布式正确的是 _，违反能量最低原理的是 _，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是 _。 6构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高 低。若以 E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 ( ) A E(5s)E(4f)E(4s)E(3d) B E(3d)E(4s)E(3p)E(3s) C E(4s)E(4s)E(4f)E(3d) 7、 关于电子云的下列说法 不 正确的是 ( ) A s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是走 字形 B s 轨道都是球形
4、轨道 C轨道不同，电子云的形状也不一样 D电子云图是形 象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 8下列说法正确的是 (双选 )( ) A钾 (K)原子基态的原子结构示意图为 选修 3 物质结构与性质 2 B H2O 电子式为 HOH C Mg 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1 D Ca2 基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 9、 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ( ) A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B 位于元素周期表中第三周期 A族的元素 C原子最外层电子排布为 2s22p6的元素 D原子最外层电子排布为 2s22p5的元素 10下面
5、是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是 ( ) A每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C每个能层所具有的能级数等于能层的序数 (n) D若原子轨道里有 2 个电子，则其自旋方向相反 11下列各组表述中，两个微粒一定 不 属于同种元素原子的是 ( ) A 3p 能级有一个 空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C最外层电子数是核外电子总数的 15的原子和价电子排布为 4s24p5的
6、原子 D 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子 12写出下列原子的电子排布式。 (1)S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)26Fe (1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ 13 A、 B、 C、 D 是四种短周期元素， E 是过渡元素。 A、 B、 C 同周期， C、 D 同主族， A的原子结构示意图为： ， B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素， C 的最外层有三个成单电子， E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： A为 _(写出元素符号，下同 )，电子排布式是 _； B为 _，
7、简化电子排布式是 _； C 为 _，价电子排布式是 _； D 为 _，电子排布图是 _； E 为 _，原子结构示意图是 _。 14 A、 B、 C、 D、 E 代表 5 种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 _。 (2)B元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为 _， C 的元素符号为 _。 (3)D元素的正三价离子的 3d 能级 为半充满， D的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为 _。 (4)E 元素基态原子的 M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子， E 的元素符
8、号为 _，其基态原子的电子排布式为 _。 选修 3 物质结构与性质 3 1.2 原子结构与元素的性质 1价电子排布为 5s25p1的元素，在周期表中的位置是 ( ) A第四周期第 A族 B第五周期第 A族 C第五周期第 A族 D第四周期第 A族 2某元素简化电子排布式为 Xe4f46s2，其应在 ( ) A s 区 B p 区 C d 区 D f 区 3第三周期元素中，微粒半径最大的是 ( ) A Na B Na C S2 D Cl 4元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ( ) A Na K Rb B N P As C O S Cl D Si P Cl 5在下列空格中，填上适当的元素符号：
9、(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是 _。第一电离能最大的元素是 _。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是 _，电负性最小的元素是 _。 (3)最活泼的金属元素是 _。 (4)最活泼的气态非金属原子是 _。 (5)第二、三、四周期原子中 p 轨道半充满的元素是 _。 (6)电负性相差最大的元素是 _。 6下列说法中错误的是 (双选 )( ) A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 B族到 B族 10 个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7已知 X、 Y元素同周期，且电
10、负性 XY，下列说法错误的是 ( ) A第一电离能 Y可能小于 X B气态氢化物的稳定性： HmY大于 HnX C最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性强于 Y对应的 D X 和 Y形成化合物时， X 显负价， Y显正价 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5、 3、 3 2 下列叙述 正确的是 ( ) A X、 Y元素的金属性 XNaLi B Na Mg2 Al3 C Mg2 Na F D Cl F F 11下列关于元素第一电离能的说法 不 正确的是 ( ) A钾元素的第一电离能小于钠元素的
11、第一电离能，故钾的活泼性强于钠 选修 3 物质结构与性质 4 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的电离能 I1MgAl D还原性： NaMgAl 10按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个 )。 1999 年已发现了核电荷数为 118 的元素，其原子核外电子排布是 ( ) A 2,8,18,32,32,18,8 B 2,8,18,32,50,8 C 2,8,18
12、,32,18,8 D 2,8,18,32,50,18,8 11下列氧原子的电子排布图中，正确的是 ( ) 12第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 ( ) A 4 个 B 5 个 C 6 个 D 7 个 选修 3 物质结构与性质 6 13若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正 确的是 ( ) A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子 14已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A原子半径： ABCD
13、B原子序数： dcba C离子半径： C3 D B A2 D元素的第一电离能： ABDC 15 不 能说明 X 的电负性比 Y的大的是 ( ) A与 H2化合时 X 单质比 Y单质容易 B X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C X 原子的最外层电子数比 Y原子最外层电子数多 D X 单质可以把 Y从其氢化物中置换出来 二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 55 分 ) 16 (12 分 )(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。 A原子 1s22s22p5 _、 _；第 _族第 _周期。 B 1s22s22p63s23p
14、6 _、 _；第 _族第 _周期。 C 原子 He2s22p3 _、 _；第 _族第 _周期。 (2)外围电子排布为 3d54s 2的原子，其原子结构示意图为 _，其最高正价为 _；第 _周期 _族。 17 (8 分 ) (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 _。 a A b B c C d D (2)有人认为形成化合物最多的元素不是 A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 _。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两
15、元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 _(填名称 )，可以验证该结论的实验是 _。 a将在空气中放置已久的这两种元 素的块状单质分别放入热水中 b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 18 (8 分 )W、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。 W、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质， X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子， Z 能形成红色 (或砖红色 )的 Z2O 和黑色的选修 3 物质结构与性质 7 Z
16、O 两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第 _周期第 _族。 W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_(填 “强 ”或 “弱 ”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是 _， Y的第一电离能比 X 的 _(填 “大 ”或 “小 ”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 _。 19 (10 分 )有 A、 B、 C、 D 四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于 18。 A元素原子的最外层只有 1个电子，该元素阳离子与 N3 核外电子排布相同； B 元素原子核外各轨道上均无成单电子； C 元素原子的价电子排布为 ns2np1； D 的核外电子构 型与 A
17、r 相同。 (1)写出 A、 C、 D 的元素符号： A_， C_， D_。 (2)写出 B元素原子的电子排布式 _； D 元素原子的电子排布图 _。 (3)A、 B、 C、 D 第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号 )_，电负性由小到大的顺序为 (填元素符号 )_。 20 (17 分 )(2011 年开封市高二检测 )下表为元素周期表中的一部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答 下列各问题。 主族 周期 0 2 3 4 (1)10 种元素中，第一电离能最大的是 _；电负性最小的金属是 _。 (2) 、 、 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _。 (
18、3) 、 、 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是： _。 (4)元素 的含 1 个该原子的氢化物的化学式为 _；该氢化物常温下和元素 的单质反应的化学方程式为 _；若该氢化物和元素 的单质反应，则化学方程式为_。 (5) 和 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 _和 _。 和 两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为 _色；该化合物的溶液与元素 的单质反应的化学方程式为_。 (6) 和 最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 _；离子方程式为_。 (7) 和 形成化合物的化学式为 _；单质 溶于该化合物所得溶液呈 _色。 (8) 和 两元素的核电荷数之差为 _。 (
19、9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_。 选修 3 物质结构与性质 8 第二章 分子结构与性质 2.1 共价键 1 NH键键能的含义是 ( ) A由 N 和 H形成 1 mol NH3所放出的能量 B把 1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C拆开约 6.021023个 NH键所吸收的能量 D形成 1 个 NH键所放出的能量 2下列物质的分子中既有 键又有 键的是 ( ) A HCl B Cl2 C C2H2 D CH4 3下列说法中正确的是 ( ) A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B元素周期表中的 A族 (除 H外 )和 A
20、族元素的原子间可能形成共价键 C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180 D HO 键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2463 kJ 4下列物质属于等电子体的一组是 ( ) A CH4和 NH3 B B3H6N3和 C6H6 C F 和 Mg D H2O 和 CH4 5下列说法中正确的是 ( ) A在气体单质分子中，一定含有 键，可能含有 键 B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含 键而烯烃含有 键 C等电子体结构相似，化学性质相同 D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 6下列说法中，错误的是 ( ) A非金属
21、元素可能形成离子化合物 B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D键长愈长，化学键愈牢固 7 H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H原子 的根本原因是 ( ) A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键的键角 D共价键的键长 8分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A NH3 B H2O C HCl D CH4 E C2H6 F N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是 _； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是 _； (3)最外层有未参与成键的电子对的是 _； (4)既有 键又有 键的是 _。 9下
22、列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A碘升华 B溴蒸气被活性炭吸附 C蔗糖溶于水 D HCl 溶于水 10 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 键，这些有效成分的分子中的 电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 ( ) A氨基苯甲酸 B羟基丙酮 C肉桂酸 (C6H5CH=CHCOOH) D酒精 选修 3 物质结构与性质 9 11据权威刊物报道， 1996 年科学家在宇宙中发现 H3 分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 ( ) A 甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论
23、B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H 以特殊共价键结合的产物，应写成 H3 D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 12 X、 Y、 Z 是元素周期表中的短周期元素，其中 X、 Y同周期， Y、 Z 同主族， Y原子最外层 p 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数， X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子，而且这三种元 素可以形成化合物 YX2、 ZX2。根据上述信息回答下列问题： (1)写出 Z 元素基态原子的电子排布式是 _。 (2)YX2分子中含
24、_个 键，含 _个 键。 13已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题： 共价键 键能 /kJmol 1 共价键 键能 /kJmol 1 HH 436 OH 462.8 ClCl 242.7 NN 946 CH 413.4 HCl 431.8 (1)HH的键能为什么比 ClCl 的键能大？ (2)已知 H2O 在 2000 时 有 5%的分子分解，而 CH4在 1000 时可能完全分解为 C 和 H2，试解释其中的原因。 (3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？ 14有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。 E 元素的电离能数据见下表
25、 (kJmol 1)： I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 B与 F 同主族。 A、 E 分别都能与 D 按原子个数比 1 1 或 2 1 形成化合物。 B、 C 分别都能与 D 按原子个数比 1 1 或 1 2 形成化合物。 (1)写出只含有 A、 B、 D、 E 四种元素的两种无水盐的化学式 _、 _。 (2)B2A2分子中存在 _个 键， _个 键。 (3)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热 (H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 FD FF BB FB CD DD 键能 /kJmol 1 460 176 347.7 347 745 497.3 试计算 1 mol F 单质晶体燃烧时的反应热 H_(要写单位 )。
