1、1初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽 班级： 姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用 1020的食盐溶液来选种。现配制 15的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克?2. 将 60g20的食盐溶液和 30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向 100溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入 10KNO 3后，溶质的质量分数为 4.200C 时，将一溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液蒸干，得到 20g 固体，求该溶液质量 。5.实验室要配制 50g 溶质质量分
2、数为 20%的硝酸钾溶液。现有 25g 溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案 配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为 26，求 20时该物质的溶解度。3. 在 60时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发
3、掉 50g 水，再降到 60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH 溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，2（二）涉及体积的计算1.用 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL 溶质的质量分数为 62的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和 20mL 水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用 98（密度为 l.84g/cm3）的浓硫酸配制成 14 的稀
4、硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示） 。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1. 6.5g 锌跟 100g 稀硫酸恰好完全反
5、应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数32. 12.5g 石灰石与一定量的 10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应） ，测得生成二氧化碳的质量为 4.4g，求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？（二）质量守恒型1.称取 125g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中 CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分
6、数；（4）反应后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g,之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应产生的气体的质量 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 。（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大” “偏小” “无影响” ）
7、 ，原因是 （三）与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为 1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1g。4（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 80g 废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为 1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应） 。我能完成下列计算(结果保留整数)：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
8、（四）图像型溶液计算题1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100 克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应） ，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中 CaCO3的质量为 克（2）24 克石灰石样品与
9、盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克（3）求所用盐酸的溶质质量分数 （请根据化学方程式写出完整的计算步骤）5(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。计算:(1) 该石灰石样品的纯度。(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3) 如果该石灰厂锻
10、烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成 CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m（1）哪几项反应中盐酸有剩余_；（2）上表中 m 的数值是_；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金） 。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉
11、末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数 1 2 3所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？6（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：项目 第一
12、次 第二次 第三次所取合金质量（g） 20 20 40所加稀硫酸的质量（g）100 120 80生成氢气的质量(g) 0.4 0.4 0.4(1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至 0.1%）(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题在 100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1
13、% 18.2% 4. 100g 5. 10g 硝酸钾固体和 40g 水; 25g40%硝酸钾溶液和 25g 水 ；20g15%的硝酸钾溶液 7g 硝酸钾和 23g 水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1. 水 100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g 7（二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3 毫升 水：372.4 毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升 2. 2%五、在溶
14、液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数 98% 所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2 质量为 x，消耗的 H2SO4 质量为 y，生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8% 所
15、得溶液的质量分数 15.1% 。2. 稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型1. （1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中 CaCO3 的质量分数：80%（3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为 x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成 CaCl2 的质量为 zCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4
16、.4g z=11.1g石灰石中 CaCO3 的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中 CaCO3 的质量分数 80%，盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4FeSO 4+H2（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g
17、解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为 X，Fe + H2SO4FeSO 4+ H298 2X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是 32.7%（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 7
18、3 7.1g85 x 8x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为 20%。2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%=98g（2）设 80g 废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 zFe+H2SO4FeSO 4+H256 98 152 2x 98g y z56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28%答：（1）稀硫酸中溶质的质量是 98g；（
19、2）废铁屑中铁的质量为 56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 28%（四）图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数 24.5%合金中铜的质量分数 67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数 34.8%2. （1）样品中 CaCO3 的质量为 20 克 （2）二氧化碳的质量为 8.8 克 （3）盐酸的溶质质量分数 18.25%(五)表格型计算题1. 85% ； 7.3% ； 31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g 盐酸，固体质量减少 1g，而第四次加入 10g 盐酸时，固体质量减少了 0.4g，说明此时 CaCO3 已经完全反应了，剩余的 0.6g 就是杂质二
20、氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4 *100% = 85%(2)由分析可知，10g 盐酸可以和 1gCaCO3 完全反应，所以我们可以根据 CaCO3 的量来计算参加反应的 HCl 的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731g x100/73=1 g /x，解得 x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%(3) 高温CaCO3 = CaO + CO2100 5650t*85% y 56/y=100/42.5,解得 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、2 （2）4.4 （3）70% （4）14.6% （5）18.5%3.（1）第二组 （2）35% （3）12.25% （4）18.7%4.（1）80g （2）56% （3）33.5%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 xFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量56 160 64 8X 1g160 : 8 = x : 1g x=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数 20%。1
