1、 与“量”有关的离子方程式书写麻城市第二中学 湖北 438307 董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践，我总结了一套“1mol”法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类
2、如下，供高三学生复习时参考。 “1mol”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为 1mol，另一种反应物要多少取多少。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O分析：反应物中 AlCl3少量，设 AlCl3为 1mol，NaOH 足量，则 1mol AlCl3在（1）式中需3 molNaOH，生成 1mol Al(OH)3 ，在（2）式中 1mol Al
3、(OH)3需 1molNaOH，因此 1mol AlCl3共需 4 molNaOH，其离子反应一步完成为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 例 2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3 (2)Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O 分析：反应物中 NaAlO2少量，设 NaAlO2为 1mol，盐酸足量，则 1mol NaAlO2 在（1）式中需 1mol 盐酸，生成 1mol Al(OH)3 ，在（2）式中 1mol Al(OH)3需 3mol 盐酸，因此 1mol NaAlO2 共需 4 mol 盐酸，其离子反应
4、一步完成为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O例 3、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-分析：反应物中 NaAlO2少量，设 NaAlO2为 2mol，CO 2足量，则 2mol NaAlO2 在（1）式中需 1mol CO2，生成 2mol Al(OH)3 和 1mol CO32- ，在（2）式中 1mol CO32- 需 1mol CO2，因此 2mol NaAlO2 共需 2 mol CO2，其离子反应一步完成为：AlO2-+CO2+2H2O
5、=Al(OH)3+HCO 3-例 4、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO 32-+H+=HCO3- （2）HCO 3-+H+=CO2+H 2O分析：反应物中 Na2CO3少量，设 Na2CO3为 1mol，盐酸足量，则 1mol Na2CO3 在（1）式中需 1mol 盐酸，生成 1mol HCO3- ，在（2）式中 1mol HCO3-需 1mol 盐酸，因此 1mol Na2CO3共需 2mol 盐酸，其离子反应一步完成为：CO32-+2H+=CO2+H 2O此类反应常见的有：多元弱酸与碱反应 多元弱酸的酸酐与碱反应 多元弱酸的正盐与酸反应 铝盐（或明矾）
6、与强碱反应：偏铝酸盐与强酸反应：硝酸银溶液与氨水反应。二、酸式盐与“量”有关的离子方程式反应特点：此类反应中至少有一种反应物的阴阳离子都参加离子反应，且几种离子间的反应同时进行，生成沉淀和水。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水（1）OH -+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2 =CaCO3分析：反应物中
7、Ca(OH)2少量，设 Ca(OH)2为 1mol，NaHCO 3足量，则 1molCa(OH)2 完全电离生成 1mol Ca2+和 2mol OH-，在（1）式中 2mol OH-需 2mol HCO3-，生成 2mol CO32-和2mol H2O，在（2）式中 1mol Ca2 需 1mol CO32-，生成 1mol CaCO3沉淀，其离子反应一步完成为：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO 32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液（1）OH -+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2 =CaCO3分析：反应物中 Na
8、HCO3少量，设 NaHCO3为 1mol，Ca(OH) 2足量，则 1mol NaHCO3完全电离生成 1mol HCO3-和 1mol Na+，在（ 1）式中 1mol HCO3-需 1mol OH-，生成 1mol CO32-和1mol H2O，在（2）式中 1mol CO32-需 1mol Ca2 ，生成 1mol CaCO3沉淀，其离子反应一步完成为：HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3例 3、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液分析：反应物中 Ba(HCO3)2少量，设 Ba(HCO3)2为 1mol， NaHSO4足量，则 1mol Ba(HCO
9、3)2完全电离生成 2mol HCO3-和 1mol Ba2+，NaHSO 4完全电离生成 H+， SO 42-和 Na+，因此 2mol HCO3-需 2mol H+，生成 2mo CO2和 2mol H2O，1mol Ba 2+需 1mol SO42-，生成 1mol BaSO4 沉淀，其离子反应一步完成为：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO 4例 4、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4溶液分析：反应物中 NaHSO4少量，设 NaHSO4为 1mol，Ba(HCO 3)2足量，则 1mol NaHSO4完全电离生成 1mol H+，
10、1mol SO 42-和 1mol Na+，Ba(HCO 3)2完全电离生成 HCO3-和 Ba2+，因此 1mol H+需 1mol HCO3-，生成 1mo CO2和 1mol H2O，1mol SO 42-需 1mol Ba2+，生成 1mol BaSO4 沉淀，其离子反应一步完成为：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO 4此类反应常见的有：（1）向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水（2）向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液（3）向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液（4）向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 Na
11、HSO4溶液（5）向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液（6）向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液（7）向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全（8）向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性（9）向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液（10）向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应反应特点：此类反应中，反应物的阴阳离子都能被氧化（或还原），但当氧化剂（或还原剂）不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性（或氧化性）强的先反应。
12、例 1、FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：由于氯气是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的 Fe2+和 Br-又具有比较强的还原性，其还原性 Fe2+Br -。因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先把 Fe2+氧化成 Fe3+ ，只有当氯气把 Fe2+全部氧化成 Fe3+后，Br -才能被氧化成 Br2 。也就是说，在书写这两种物质发生反应的离子方程式时，一定要注意氯气的量。 （1）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2）2Br -+Cl2=2Cl-+Br2a、Cl 2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe 2+、Br -均被 Cl2
13、氧化，分析：反应物中 FeBr2少量，设 FeBr2为 2mol，Cl 2足量，则 2mol FeBr2完全电离生成2molFe2+和 4mol Br-，因此 2molFe2+需 1mol Cl2，生成 2mol Fe3+和 2mol Cl- ，4mol Br -需 2mol Cl2生成 2mol Br2和 4mol Cl-，因此 2mol FeBr2共需 3mol Cl2，其离子反应一步完成为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl 2不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，分析：反应物中 Cl2少量，设 Cl2为
14、 1mol， FeBr 2足量，则只有 Fe2+被 Cl2氧化，1mol Cl2只能氧化 2molFe2+，生成 2mol Fe3+和 2mol Cl- ，其离子反应一步完成为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe 2+全部被 Cl2氧化，Br -部分被氧化，分析：反应物中 Cl2对（1）式过量对（2）不足，设 Cl2为 2mol， FeBr 2为 2mol，则 2mol FeBr2完全电离生成 2molFe2+和 4mol Br-，因此 2molFe2+需 1mol Cl2，生成 2mol Fe3+和2mol Cl- ，剩余 1mol
15、Cl2只能氧化 2mol Br-，生成 1mol Br2和 2mol Cl- ，其离子反应一步完成为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2此类反应常见的有：FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2在氧化 FeI2溶液时，I -先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl 2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I -、Fe 2+均被 Cl2氧化，发生下列反应2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl 2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2氧化，
16、发生下列反应；2I-+CI2=2Cl-+I2c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I -全部被 Cl2氧化，Fe 2+部分被氧化，发生下列反应；2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全分析：反应物中 Mg(HCO3)2少量，设 Mg(HCO3)2为 1mol， NaOH 足量，则 1mol Mg(HCO3)2完全电离生成 2mol HCO3-和 1mol Mg2+，因此 2mol HCO3-需 2mol OH- ，生成 2 mol CO32-和2
17、mol H2O，1mol Mg 2+ 需 2mol OH-，生成 1mol Mg(OH)2沉淀，其离子反应一步完成为：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO 32-例 2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全分析：反应物中 NaOH 少量，设 NaOH2mol， Mg(HCO 3)2足量，则 Mg(HCO3)2完全电离生成 HCO3-和 Mg2+，因此 2mol OH-需 1mol Mg2+，生成 1mol Mg(OH)2沉淀，其离子反应一步完成为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2此类反应常见的有：（1）向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉
18、淀恰好溶解为止离子方程式：Ag +NH3.H2O=AgOH+NH 4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O（2）向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag +2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O（3）向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。离子方程式：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2O（4）向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 离子方程式：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH) 3综上所述，在书写这一类离子反应方程式时，只要注意题给条件，理清反应过程，正确确定产物，出错的几率会降到最低。同时用这种方法书写离子方程式，有利于学生突破难点，准确地写出正确的离子方程式。
