制药设备与工艺设计.ppt

上传人:h**** 文档编号:163853 上传时间:2018-07-12 格式:PPT 页数:24 大小:162.50KB
下载 相关 举报
制药设备与工艺设计.ppt_第1页
第1页 / 共24页
制药设备与工艺设计.ppt_第2页
第2页 / 共24页
制药设备与工艺设计.ppt_第3页
第3页 / 共24页
制药设备与工艺设计.ppt_第4页
第4页 / 共24页
制药设备与工艺设计.ppt_第5页
第5页 / 共24页
点击查看更多>>
资源描述

1、习题及解答,反应器部分,某厂西维因合成车间,采用2000升反应锅,每批可得西维因125公斤。设计任务每日生产西维因3333公斤。已知反应周期进料1h,冷却2h,吸收及酯化9h,水洗及合成4h,出料0.5h,每批间隔0.5h,求若采用5000升反应锅需几台?后备系数多少?,解:根据题意一台反应器每批125Kg,总处理批数=3333/125=26.66424小时轮作批次=24/17=1.4118m2000l= / =18.87圆整到19台由物料衡算得m2000lV2000l= m5000lV5000lm5000l=7.548 圆整到8台s=(8-7.54)/7.54=6.1%,邻硝基氯苯氨化、还原

2、制邻苯二氨。已知每小时出料0.83m3,操作周期7h,装料系数0.75。 求反应器容积,若采用两锅则每个容积多少?若采用6m3,则需几个反应锅?,V=已知:总=7h V0 =0.83 m3/h =0.75 m=1 VR= V0 总/ =7.47 圆整到 8m3 VR= VR/2=7.47/2=3.87 圆整到 4m3,总体积V总 = V0 总=0.837=5.81 m3 m VR= V总; m= V总/ VR=5.81/(0.756)=1.29圆整到2台,化学反应热根据盖斯定律,物质进行化学反应其热效应与路径无关,只与起始和终了状态有关。如果已知标准状态与反应有关各种物质的生成热Hf,则标准状

3、态化学反应热Hr298K为:,釜式反应器,例61 在间歇搅拌釜式反应器中进行如下分解反应:ABC, 已知在328 K时 k=0.00231s-1,反应物A的初始浓度为l.24kmolm-3,要求A的转化率达到 90。又每批操作的辅助时间30 min, A的日处理量为14m3,装料系数为 0.75,试求反应器的体积。如果连续操作体积多少?,解(1)确定达到要求的转化率所需反应时间 反应速率表达式为,代入数据得 1000 s,釜式反应器,=,釜式反应器,(2)计算反应器体积 假定日工作时间为24小时。有 V=V=VR/=0.45/0.75=0.6m3(3)连续操作反应器体积,=0.9/0.0023

4、10.1 =3896 s,=(14/24)(3896/3600)=0.63 m3,V=Vr/=0.63/0.75=0.842 m3,釜式反应器,作每日物料衡算: Vc= V m 则反应器体积V= 反应器台数 m=,Hr298K =(nHf298)i- (mHf298)ji-指各产物j-指各反应物n-参加反应化学方程式各产物的计 量系数m-参加反应化学方程式各反应物的计量系数,如果已知标准状态与反应有关各种物质的燃烧热HC,则标准状态化学反应热Hr298K又可改为:Hr298K =(mHC298)J-(nHC298)i,如果在标准状态化学反应热Hr298K已知的情况下,欲求一定温度下的化学反应热

5、HrT可按基尔霍夫公式求取: THrT=Hr298K+nCpdT 298,Hf HC,互换以苯为例,HC0 C6H6 + 15O 6CO2+ 3H2O Hf0 Hf 6C+6H+15OHf0 =Hf - HC0其中Hf=6 Hf0 (CO2)+3Hf0(H2O),电子移位数法估算燃烧热(卡拉兹法Khrasch),有机化合物的燃烧过程,可看作是碳原子和氢原子上的电子转移到氧原子上去的结果。因为燃烧的最终产物碳,变成二氧化碳,氢,变成水。故燃烧热与电子转移数有关。经测试,每转移一个电子所释能量为109.07kJ,则液体简单有机化合物在常压200C的燃烧热为: -HC=109.07N,N-电子转移数

6、当较复杂的化合物使用上式须经经验校正:-HC=109.07N+(Kii)Ki-分子中校正对象的次数i-校正对象的校正值对分子结构复杂的化合物卡拉兹法计算误差较大,可另选其他方法计算。,化学反应热计算例题,应用已知数据,应用已学过求燃烧热方法,计算1500Kg甲苯下列液相反应热效应。 + H2SO4 - + H2O so3H fH,m硫酸 = -812.8 kJ/mol cH,m,碳 = -393.13 kJ/mol fH m,甲基苯磺酸 = -486.05 kJ/mol cHm,氢气 = -285.58 kJ/mol R-Ar = -14.7 kJ/mol以上数据吸热为正放热为负,且假定反应在

7、查表温度下进行,例题,应用已知数据,应用已学过求燃烧热方法,计算反应热效应。萘在催化条件下氧化制苯酐。萘的处理量为1500kg/h。求:需移走的反应热。(假设萘在标准温度下反应) fH m,苯酐 = -402.2 kJ/mol cH m,苯酐=-3314 kJ/molcHm,氢气 = -285.58 kJ/mol cHm,碳 = -395.3 kJ/molR-Ar = -14.7 kJ/mol 以上数据除R-Ar外,吸热为正放热为负。,例题:600C95% H2SO4 200kg,用50C水稀释到浓度为50%,列出求稀释酸终点温度T的计算式。系统隔热良好。查得 H2SO4 95% Cp95%=

8、1.53 kJ/kg0C -Hs095%=100.49 kJ/molSO3 H2SO4 50% Cp50%=2.53 kJ/kg0C -Hs050%=149.37 kJ/molSO3 H2O Cp H2O =4.18 kJ/kg0C 假定在计算范围内各Cp变化不大,近似常数,解:(1)求稀释水量WH2O 、溶质mol数 W50%0.5=2000.95 W H2O =200(0.95/0.5)-1 (kg) MSO3=2000.95/98 (kmol) (2)根据盖斯定律,假想一个虚拟循环,H=0 600C 95%H2SO4 + 50 CH2O T0C 50%H2SO4 H1 H2 H3 Hs 250C 95%H2SO4 + 250C H2O 250C 50%H2SO4,H1=W95% Cp95%(25-60);H2= WH2O CpH2O(25-5);H3=W50% Cp50%(25-T)Hs= MSO31000(Hs050%-Hs095%)H1+H2+Hs=H3+H T=25-W95% Cp95%(25-60)+ WH2O CpH2O (25-5)+MSO31000(Hs050%-Hs095%)/ W50% Cp50% 最后解得 T=119.060C,

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 重点行业资料库 > 医药卫生

Copyright © 2018-2021 Wenke99.com All rights reserved

工信部备案号浙ICP备20026746号-2  

公安局备案号:浙公网安备33038302330469号

本站为C2C交文档易平台,即用户上传的文档直接卖给下载用户,本站只是网络服务中间平台,所有原创文档下载所得归上传人所有,若您发现上传作品侵犯了您的权利,请立刻联系网站客服并提供证据,平台将在3个工作日内予以改正。