1、题库给你最好的一切1可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14一选择题：1 对于放热反应 2H2（g） +O2（g）= 2H 2O（l ） ，下列说法正确的是A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量B 反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C 反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D 反应物 H2 和 O2 比产物 H2O 稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化3已知 H2（g）+C
2、l 2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl 2（g）的H 为A+1846 kJ/mol B923 kJ/molC3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应速率为 1mol/(L min),则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A05 mol/(L min) B1 mol/(L min)C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6体积相
3、同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量A中和 CH3COOH 的多 B中和 HCl 的多C相同 D无法比较7一定温度下, 向 aL 的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是A单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO2B混合气体中 NO2、NO 和 O2 的物质的量之比为 2：2：1题库给你最好的一切2C单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO2 D混合气体的颜色变浅8下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温
4、下融化成水CNaHCO 3 转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A3 H 2（g）+N 2（g） 2NH3（g）B H2（g）+I 2（g） 2 H I（g）C2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）DC（s ）+CO 2（g） 2CO（g）二选择题10在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用 Q1 和 Q2 表示：H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g） H= Q 1kJ/mol2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H= Q 2kJ/molA Q1=Q2 B1/2Q 1=Q2 C Q1p B.平衡向逆反应方向移动C
5、.A 的转化率降低 D.C 的体积分数增加13在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入 2molSO2 和 1molO2，发生反应：2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A甲所需时间短 B乙所需时间短B 甲、乙同时到达 D无法确定14某温度下，将 2molA 和 3molB 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g） 3C（g）+D（g） 。反应达到平衡后，C 的浓度为 3mol/L。压题库给你最好的一切3缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为
6、 2mol/L。则方程式中 a 的数值为A1 B2 C3 D415已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应） ，右图中曲线 b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是A增大 A 的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度16将 c(H+)=110-2mol/L 的 CH3COOH 和 HNO3溶液分别稀释100 倍，稀释后两溶液的 H+的物质的量浓度分别为 a 和 b，则a 和 b 的关系为( )A.ab B.ab C.a=b D.不能确定17一定能使反应速率加快的因素是：扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应
7、物的质量 升高温度 缩小容积A B C D18在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%19下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO 2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）B3O 2 （g） 2O3（g） （正反应为吸热反应）CH 2（g）+I 2（g） 2 H I（g） （正反应为放热反应）DNH 4HCO3（s） NH3（g）+H 2O（g）+CO 2（
8、g） （正反应为吸热反应）三填空题：（共 63 分）20 （13 分）在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)28H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 至 4 滴水的玻璃片上，然后加入 10g NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是 。（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）生成物的总能量。21 （8 分）接触法制硫酸的核心反应是 2SO2（g）+O 2
9、（g） 2SO3（g） H” 、 “z（2）逆（3）固或液（4）放23 （共 13 分）（1） （2 分）（2）2858kJ/mol 3935kJ/mol （4 分）（3）1429kJ （2 分）（4）283kJ/mol （2 分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283kJ/mol （3 分）24 （3 分）C 6H14 (l)+ O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H= 4163kJ/mol1925 （6 分）(1)7 (2)CH3COOH 和 CH3COO （3）0006026 （6 分）（1）都能产生无色气泡 a 的反应速率比 b 快（2） =27 （6 分）
10、题库给你最好的一切8方法一：加水稀释方法二：加 AgNO3 溶液四计算题：28 （6 分）C(A)= 075 mol/L C(B)= 1 mol/L参考过程：设反应过程中 A 的转化浓度为 x mol/L。A（气） + B（气） = 2C（气）开始浓度（mol/L） 0.5+x 0.75+x 0转化浓度（mol/L） x x 2x最终浓度（mol/L） 0.5 0.75 0.5求得 x=0.25mol/L所以 c (A)=075 mol/L c (B)= 1 mol/L29 （8 分）（1）c (N 2)= 36mol/L，c (H 2)=68mol/L，c (NH 3)=08mol/L（2）
11、714%参考过程：（1）设 N2 的转化浓度为 x mol/L。N2 + 3H2 2NH3开始浓度（mol/L） 4 8 0转化浓度（mol/L） x 3 x 2x平衡浓度（mol/L）4x 83x 2x求得 x=4mol/L10%=0.4mol/L所以 c (N2)= (40.4) mol/L =36mol/Lc (H2)=(830.4) mol/L =68mol/Lc (NH3)=20.4 mol/L =08mol/L（2）V（NH 3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) 100% =714%30 （6 分）12 或 2 参考过程：在溶液中，c (H+) 水 =c (OH)水 =11012 mol/L讨论：当溶液中，c (OH )溶液 = c (OH)水 =11012 mol/L 时，c (H+)溶液 =1014/1012=102 mol/L，所以，pH= lg10 2 =2 。当溶液中，c (H+) 溶液 = c (H+)水 =11012 mol/L 时，pH=12 。
