1、同济大学环境科学与工程学院普通化学复习题第 1 页 共 10 页化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) rGm 越负，反应速率越快 (B) rSm 越正，反应速率越快(C) rHm 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下 CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加 HCl14 当 KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：K
2、NO3 K + + NO3 rHm = 3.55 kJmol 1其结果是：(A) 离子比 KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1 摩尔 KNO3电离时将放出 3.55 千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O46 反应 A + B C + D 为放热反应，若温度升高 10，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍
3、 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K 时，纯物质的 Sm = 0 (B) 一切单质的 Sm = 0 (C) 对孤立体系而言， rSm 0 的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响同济大学环境科学与工程学院普通化学复习题第 2 页 共 10 页9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产
4、物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约 10 焦耳/摩尔度 (C) 1 焦耳/摩尔度 (D) 正值 (E) 负值11 有两个平行反应 A B 和 A C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法是：(A) 增加 A 的浓度 (B) 增加 C 的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥
5、斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13 反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的 rHm 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的 A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) fGm(I 2, g. 298 K) (B) fHm(Br 2, l. 298 K) (C)
6、Sm(H 2, g. 298 K) (D) fGm(O 3, g. 298 K) (E) fHm(CO 2, g. 298 K)16 在 298K，反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的 Qp与 Qv之差是：(A) 3.7 kJmol 1 (B) 3.7 kJmol 1 (C) 1.2 kJmol 1 (D) 1.2 kJmol 117 某化学反应 A(g) + 2B(s) 2C(g)的 rHm 2 fGm(HCl(g) 1/2 fGm(SiCl 4(g) 1/2 fGm(TiCl 4(g) fGm(MgCl 2(s)，且反应 H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的
7、 rSm 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)同济大学环境科学与工程学院普通化学复习题第 3 页 共 10 页(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm
8、、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm，但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm，但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm，但能改变反应的 rSm21 二级反应速率常数的量纲是：(A) s1 (B) mol dm3 s1 (C) mol1 dm3 s1 (D) mol1 dm3 s122 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0； W = 0； U = 0； H = 0 (B) Q 0； W 0； U = 0； H = Q(C) U = 0； H =
9、0； G = 0； S = 0 (D) Q W； U = Q W； H = 023 若下列反应都在 298 K 下进行，则反应的 rHm 与生成物的 fHm 相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O 2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方
10、法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数 K1 = 4.010 2 ，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的 K2 为：(A) (4.010 2 )1 (B) 2.010 1 (C) 4.010 2 (D) (4.010 2 )1/226 反应 A + B C + D 的 rHm K ， rGm 0(C) Q 033 某气体反应的 rHm = 10.5 kJmol 1 ， rSm = 41.8 Jmol 1 K 1 ，平衡时，各物种的分压均为 p ，则反应温度约为：(A) 0 (B) 25
11、 (C) 22 (D) 10034 已知 298 K 时，2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) rHm = 92.2 kJmol 1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm = 241.8 kJmol 14NH3(g) + O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) rHm = 905.5 kJmol 1则 NO(g)的 fHm 等于：(A) 92.2 kJmol 1 (B) 92.2 kJmol 1 (C) 709.8 kJmol 1 (D) 360.8 kJmol 135 下列哪一个反应的焓变等于 CO2(g)的标准摩尔生成焓：(A) CO(g) + C(s) =
12、CO2(g) rHm 1(B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g) rHm 2(C) O2(g) + C(s) = CO2(g) rHm 3(D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm 436 A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为 E 正 ，逆反应的活化能为 E 逆 ，那么：(A) E 正 E 逆 (C) E 正 = E 逆 (D) 无法确定37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应
13、进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38 已知反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在 1297 K 和 1495 K 时的 K 分别为 1.610 5和 3.510 4，则该反应的焓变或自由能变：(A) rHm 0 (B) rHm 0；所以反应不能自发进行；(2)在 600时 0 反应可自发正向进行(3)t=507； (4)K p=410 =88kPa； =294kPa； 11 (1)61.7%；(2)86.6%同济大学环境科学与工程学院普通化学复习题第 9 页 共 10 页水基分散系1 将 0.450 克某物质溶于 30.0 克水中，使冰点降低了 0.
14、150。已知 Kf = 1.86 kgmol 1 ，这种化合物的分子量是：(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 502 101下，水沸腾时的压力是：(A) 1 个大气压 (B) 10 个大气压 (C) 略低于 1 个大气压 (D) 0.1 个大气压 (E) 略高于 1 个大气压2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：(A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解5 往 As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量
15、的下列哪一种溶液，As 2S3胶体凝结得最快？(A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl26 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A) (B) (C) (D) (E) 7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A)
16、 MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl29 比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点 218) (B) 联二苯(熔点 69) (C) 萘(熔点 80) (D) 菲(熔点 100)10 稀溶液依数性的本质是：(A) 渗透压 (B) 沸点升高 (C) 蒸气压下降 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降11 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在5.58 时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20同济大学环境科学与工程学院普通化学复习题第 10
17、 页 共 10 页2-1 1.84g 氯化汞溶于 100g 水，测得该水溶液的凝固点为0.126，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为 272gmol1 )2-2 在 25时，固体碘的蒸气压为 0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为 26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为 0.0147。计算：(1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为 0.543，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的 K1为 1.86，葡萄糖分子量为 180。血液的温度为 37)。2-4 有一糖水溶液，在 101.3kPa 下，它的沸点升高了 1.02K，问它的凝固点是多少？2-5 一种在 300K 时 100mL 体积中含有 1.0g 过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为 0.0993kPa，计算过氧化氢酶的摩尔质量。参考答案：1 C 2 E 3 C 4 B 5 D6 C 7 C 8 B 9 B 10 C11 C2-1 以 HgCl2共价分子形式存在2-2 (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa2-3 5.0%；7.42atm2-4 269.29K2-5 2.51105gmo
