1、课题1 常见的酸和碱,教学目标,1、知道常见的酸的概念及判断；主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途的关系,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液,3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识,生活中常见酸味物质有哪些？涩味的物质有哪些？,一、溶液的导电性,HCl和NaOH在水中解离出离子,（一）溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的带电的粒子,（二）电离：,1、概念：物质溶于水，离解为自由离子的过程,2、电离的表示方法-电离方程式,书写步骤：先在“=”的左边写上物质的化学式，然后在“=”的右边写出相应的阴、阳离子的符号 在离子符号的前
2、面配上一定的系数使反应前后阴阳离子所带电荷总数相等,HClH2SO4HNO3,氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化钡：,氯化钙：碳酸钾：硫酸铁：硫酸氢钠：碱式碳酸铜：,盐酸:硫酸:硝酸:,NaOHCa(OH)2Ba(OH)2,CaCl2K2CO3Fe2(SO4)3NaHSO4Cu2(OH)2CO3,二、酸、碱、盐的概念：,在溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物,HNO3 H2SO4 H2CO3HClO3 HCl H2SCH3COOH,酸：,在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱：,NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3NH3H2O,在溶液中电离
3、生成金属离子和酸根离子的化合物,盐：,KClO3 NaCl AgNO3ZnCl2 FeCl2 CuSO4CaCl2,物质,单质,纯净物,化合物,有机物,无机物,酸,氧化物,盐,碱,混合物,练一练,选择下列物质，用番号填空： 水 氧气 碳酸 氢氧化钠 石灰水 甲烷 硫酸铜 硫酸氢钠 碱式碳酸铜,以上属于：纯净物的是 混合物的是 ，单质的是 化合物的是 。 氧化物的是 。酸的是 碱的是 盐的是 。, ,什么是酸碱指示剂？,三、酸碱指示剂：,遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊、酚酞是常用的指示剂.,四、常见的酸,几种常见的酸,醋酸(CH3COOH),盐酸（H
4、Cl）,硫酸（H2SO4),硝酸(HNO3),1、盐酸和硫酸的物理性质,1、盐酸和硫酸的物理性质,2、浓硫酸的特性,（1）吸水性,（2）脱水性,因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性,（3）氧化性,浓硫酸的稀释方法：,正确的稀释方法：,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,3、酸的化学性质：,在白色点滴板上进行实验，并观察现象,3、酸的化学性质：,在白色点滴板上进行实验，并观察现象,结论：,酸的化学性质1：,酸能使紫色石蕊变为红色，无色酚酞不变色,回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式,Mg + 2HCl=H2+ MgCl2 Mg + H
5、2SO4=H2 + MgSO4Zn + 2HCl=H2 + ZnCl2 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4Fe + 2HCl=H2 + FeCl2 Fe + H2SO4 = H2 +FeSO4,结论：,能与活泼金属发生反应，产生氢气,酸的化学性质2：,金属酸盐氢气,将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？,Fe2O3 + 6HCl=3H2O+ 2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 =3H2O+Fe2(SO4)3,结论：,酸能与金属氧化物反应，生成水,酸的化学性质3：,金属氧化物酸盐水,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,产生白色沉淀,产生白色沉淀,结论：,酸的化学性质4,盐+酸=新盐+新酸, AgNO3可用于检验盐酸或可溶于水的氯化物, BaCl2可用于检验硫酸或可溶于水的硫酸盐,课堂总结：,重点2：酸碱指示剂,重点3：浓硫酸的腐蚀性及稀释,重点4：酸的化学性质,重点1：酸碱的概念及判断,酸的化学性质：,2、能与活泼金属发生反应，产生氢气,3、酸能与金属氧化物反应，生成水,1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色,4、酸能与某些盐反应生成盐和新酸,
