1、 普通化学 第 二 阶段在线作业 单选题 (共 30 道题 ) 1.（ 2.5 分） 在相同浓度的 Pb2 、 Ba2+（均为 0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入 K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是 _。已知 Ksp (PbCrO4)= 2.810 13， Ksp (BaCrO4)=1.1710 10。 A、 PbCrO4 B、 BaCrO4 C、不能确定 我的答案： A 此题得分： 2.5 分 2.（ 2.5 分） 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl CrO42 Ag2CrO4 2Cl ， Ksp （ AgCl） 1.5610 10， Ksp
2、（ Ag2CrO4） 9.010 12，则标准态下该反应应向 方向进行。 A、正 B、逆 C、不能确定 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 3.（ 2.5 分） 向带有 PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，则PbCl2的溶解度将 。 A、增加 B、减小 C、不能确定 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 4.（ 2.5 分） 25 时， Mg(OH)2的 K sp 为 1.210 -11，在 0.01mol L -1的 NaOH溶液中的溶解度为 。 A、 1.210 -9 mol L -1 B、 2.410 -9 mol L -1 C、 1.210 -7 mol L -
3、1 D、 1.710 -5 mol L -1 我的答案： C 此题得分： 2.5 分 5.（ 2.5 分） 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ） A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时 K 为零 D、氧化还原反应达到平衡时 E 为零。 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 6.（ 2.5 分） 对原电池（） Fe|Fe2+ | Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 7.（ 2.5 分） 在标准条件下，
4、下列反应均向正方向进行： 2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+； Cr2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 A、 Cr2O72 ， Sn2+ B、 Fe3+， Sn2+ C、 CFe3+， Fe2+ D、 Cr2O72 ， Fe2+ 我的答案： A 此题得分： 2.5 分 8.（ 2.5 分） 反应 : Zn 2H+ (x moldm -3) Zn2+(1moldm -3) H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为 0.46V， (Zn2 Zn ) =0.76V, 则 pH 值为 。 A、 10.2 B、 2.5 C、
5、 3 D、 5.1 我的答案： D 此题得分： 2.5 分 9.（ 2.5 分） 现有原电池（） Pt | Fe3+， Fe2+ | Ce4+， Ce3+ | Pt （ +），则氧化还原反应为 。 A、 Ce3+ Fe3+ Fe2+ Ce4+ B、 3Ce4+ Ce 4Ce3+ C、 Ce4+ Fe2+ Fe3+ Ce3+ D、 2Ce4+ Fe Fe2+ 2Ce3+ 我的答案： C 此题得分： 2.5 分 10.（ 2.5 分） 反应 Ag+（ 0.01mol/L） Fe2+（ 1.0mol/L） Ag Fe3+（ 1.0mol/L）的反应方向是 。已知 (Ag+ / Ag ) =0.799
6、V， (Fe3+ Fe2+） =0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 11.（ 2.5 分） 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而 E 值增加的是 A、 Cu2+ 2e = Cu B、 2H+ 2e = 2H2 C、 I2 2e = 2I D、 Fe3+ e = Fe2 我的答案： C 此题得分： 2.5 分 12.（ 2.5 分） 将下列两个反应设计成原电池： Zn Cd2+= Zn2+ Cd- ； 2 Zn 2 Cd2 =2 Zn2 2 Cd- ，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。 A、相等，相等 B、相等，不
7、相等 C、不相等，相等 D、不相等，不相等 我的答案： A 此题得分： 2.5 分 13.（ 2.5分） 已知原电池： (-)Zn| ZnSO4 (1molL -1)CuSO 4(1molL -1)| Cu (+) ；若增加 ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入 H2S，电池电动势 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 14.（ 2.5 分） 在 298 K 下，若使电池 （ -） Pt | H2(g， P1) | HCl (cmolL -1) | H2(g， P2) | Pt（ +） 的电动势为正值，
8、则必须使 _。 A、 P1= P2 B、 P1 P2 C、 P1 P2 D、 P1和 P2都可以取任意值 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 15.（ 2.5 分） 难溶电解质 AgCl（ s）在 中溶解度最小。 A、 0.1 molL 1的 NaCl 溶液 B、 0.1 molL 1AgNO3溶液 C、纯水 D、 0.2 molL 1的 NaCl 溶液 我的答案： D 此题得分： 2.5 分 16.（ 2.5 分） 下列电对中，若降低 pH 值，其氧化性改变的是 。 A、 Fe3+/Fe2+ B、 Pb2+/Pb C、 MnO4-/Mn2+ D、 Cl2/Cl- 我的答案： C 此题得分
9、： 2.5 分 17.（ 2.5 分） 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。 A、（） Zn| ZnCl2| Cl2|Pt（ +） B、（） Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag（ +） C、（） Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt（ +） D、（） Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt（ +） 我的答案： C 此题得分： 2.5 分 18.（ 2.5分） 电对 H+/H2，其电极电势随溶液的 pH上升而 ；电对 O2/OH-，其电极电势随溶液的 pH上升而 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加 我的答案： B 此题得分： 2.5
10、分 19.（ 2.5 分） 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 。 A、 H2 Cl2 2HCl B、 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ C、 Ag+ Cl AgCl D、 2Hg2+ Sn2+ Hg22+ Sn4 我的答案： C 此题得分： 2.5 分 20.（ 2.5 分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 21.（ 2.5 分） 对于分步沉淀，下列叙述正确的是 。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物
11、质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 22.（ 2.5 分） 下列原电池符号正确的是 。 A、（） Zn | Zn2+(1.0 molL -1)Cu | Cu 2+(1.0 molL -1)（ +） B、（） Zn | Zn2+(1.0 molL -1)Fe 3+( 1.0molL -1)| Fe2+ (1.0molL -1)| Pt（ +） C、（） Zn | Zn2+( 1.0molL -1)Fe 3+(1.0 molL -1)，Fe2+( 1.0molL -1)（ +） D、（） Zn | Zn2+( 1.0molL -1)Fe 3+( 1.0m
12、olL -1)，Fe2+( 1.0molL -1)| Pt（ +） 我的答案： D 此题得分： 2.5 分 23.（ 2.5 分） 已知原电池反应： Cu (s) Cl2 (g) Cu2+ (aq) 2Cl- (aq)。当增大 Cl2 (g) 压力，原电池的电动势变 _；当增大 Cu2 (aq) 浓度，原电池的电动势变 _。 A、增加，减小 B、增加，增加 C、减小，增加 D、减小，减小 我的答案： A 此题得分： 2.5 分 24.（ 2.5 分） 有一组成为 A2B 的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀溶解平衡时 C(A+)=x molL -1， C(B2-)=y molL -1，则 A2B
13、 的标准溶度积常数 = 。 A、 x2y B、 xy C、 (2x)2y D、 xy1/2 我的答案： A 此题得分： 2.5 分 25.（ 2.5 分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 我的答案： B 此题得分： 2.5 分 26.（ 2.5 分） 一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将 ，溶液的 c（ H+）将 ，弱碱的解离常数 。 A、增加，降低，不变 B、减小，降低，不变 C、增加，降低，增加 D、增加，降低，减小 我的答案： A 此题得分： 2.5 分 27.（ 2.5 分） 在温度 T 时，某反应的速率常数 k 为 4.6210 -2 (min)-1，则可判断该反应为 级反应。 A、零 B、一 C、二 D、不能判断
