1、 1 普陀区 2016 学年第二学期九年级质量调研考试 化学部分 （满分 60 分） 2017 4 相对原子质量： H-1 C-12 O -16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 六、选择题 （共 20 分，每小题只有一个正确选项） 27下列气体会造成酸雨污染的是 A 一氧化碳 B二氧化碳 C 二氧化硫 D氢气 28下列自然现象一定伴随化 学变化的是 A 房屋倒塌 B冰雪融化 C火山喷发 D山体滑坡 29 CH4 中 氢 元素的化合价为 A -1 B +1 C -4 D +4 30 “ 锌强化营养盐 ” 中的 “ 锌 ” 指的是 A单质 B分子 C原子 D元素 31 下列反应 和水的性质 无
2、关 的是 A 氢气 和氧气 B 水 和氧化钙 C 水 和二氧化碳 D 无水 硫酸铜 和 水 32如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液 pH 会 A变大 B变小 C不变 D先变小后变大 33某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是 A K2SO4 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D (NH2)2CO 34某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用 于 改良酸性土壤，该氧化物是 A CaO B CO2 C H2O D CuO 35对氧气的认识正确的是 A氧气易溶于水，不能用排水法收集 B 工业 上利用物理变化得到氧气 C白磷在氧气燃烧 ， 发出耀眼的白光 D空气中氧气浓
3、度越高，越有利于生物生长 36右图是氮气的微观图，对于氮气认识错误的是 A氮气是纯净物 B一个氮气分子由两个氮原子构成 C 氮气化学式是 N2 D氮气是由氮原子直接构成 37有关溶液说法正确的是 A饱和溶液不能再溶解物质了 B溶液一定是混合物 C均一、稳定的液体一定是溶液 D不饱和溶液一定是稀溶液 2 38硝酸钠 在 灼烧 时 产生的火焰焰色是 A红色 B黄色 C青色 D紫色 39除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 A NaCl 溶液 (CaCl2) 过量碳酸钠 B NaOH 溶液 (NaCl) 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 (Na2SO4) 适量
4、的硝酸钡 D 稀盐酸（稀硫酸） 适量氯化钡溶液 40 取用固体药品的操作正确的是 A B C D 41当物质完全燃烧时， 发生的燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是 A燃烧反应 一定 属于化合反应 B燃烧反应 一定 属于分解 反应 C燃烧反应 可能 属于置换反应 D燃烧反应 可能 属于复分解反应 42下列应用与中和反应原理无关的是 A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫 酸铜配制波尔多液 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 43如下图所示，两个甲分子反应生成 X 个乙分子和 Y 个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是 A分
5、子的种类在化学反应中未发生了改变 B反应生成的物质丙属于单质 C该反应的反应类型为置换反应 D X 与 Y 物质的量之比一定等于 1： 3 44右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线， 以下说法正确的是 A A 点溶液的溶质为 NaOH 和 NaCl B B 点溶液的溶质只有 NaCl C a 点 表示恰好中和所需的量 3 D该反应是 NaOH 溶液滴入稀 HCl 中 45向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，则滤液中一定存在的溶质是 A硝酸亚铁，硝酸银 B硝酸银 C硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D硝酸亚铁
6、46某粗盐主要成分是 NaCl，可能还有 Na2CO3、 Na2SO4，为检验所含杂质的成分，进行了如下实验： 取少量样品，加水溶解 滴入稀盐酸 继续滴入氯化钡 实验过程 实验现象 全部溶解 有气泡产生 根 据实验过程，预测最后的实验现象，且对 Na2SO4 判断均正确的是 A有白色沉淀生成，一定有 Na2SO4 B 先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含 有 Na2SO4 C 无白色沉淀生成，一定没有 Na2SO4 D 无论有无白色沉淀生成，均可能有 Na2SO4 七、填空题 （ 共 18 分） 47查阅资料可以了解元素的某些信息。右图是元素周期表中的一部分。 该图表示的是硅元素，它的元素符号
7、是 （ 1） ，硅元素属于 （ 2） （填 写 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” ）元素。 水晶的成分是二氧化硅（ SiO2， 其中 硅的原子量是 28），则 水晶 的摩尔质量是 （ 3） ，其中含硅元素的质量分数是 （ 4） 。 硅是半导体的主要材料。工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 这样制得的硅纯度约为 98%。该反应利用了碳的 _（ 5） _（填写 “ 氧化性 ” 或 “ 还原性 ” ），反应过程中回收 CO 可以避免污染，回收 的 CO 可以用作 （ 6） 。 48 右图是浓盐酸试剂瓶 上标签的部分内容。请回答： 该浓
8、盐酸的溶质是 （ 7） （ 填化学式 ） ；打开浓盐酸的瓶盖 看到的现象是 （ 8） 。 现要配制 3的稀盐酸 120g，需要这种浓盐酸 （ 9） g； 盐酸属于无氧酸，分类的依据是 （ 10） ； 盐酸具有酸的通性。有盐酸参加的中和反应的化学方程式 （ 11） （任写 4 一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式 （ 12） 。 49 “ 侯氏制碱法 ” 的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入 饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。 NaCl 和 NH4Cl 的溶解度表 ： 温度（ ） 0 10 20 30 40
9、50 溶解度 （ g/100g 水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 请根据提供的信息，回答问题： 10 时， NaCl 的溶解度是 （ 13） ； 右图中，表示 NH4Cl 的溶解度曲线是 （ 14） （填 “ A” 或 “ B” ） 常温 20 时，配制的饱和食盐水的质量分数为 （ 15） ， 将食盐水的温度提高，溶液 中 溶质的质量分数也将提高， 而实际生产中 往往 在常温下进行，这样做的理由是 （ 16） ； 若 NaCl 和 NH4Cl 溶液溶质质量分数相同，表示其溶 NaCl
10、和 NH4Cl 的溶解度曲线图 液状态的点在 右图 中可 能位于的区域是 （ 17） （选填 I、 II、 III、 IV）； 生产中通入氨气及二氧化碳， 若要 提高这些 气体 的 溶解度 ， 下列 做法可 行 的是 （ 18） （ 选填 编号） A 增大 压强 B 升高温度 C 增加 水量 八、简答题（共 22 分） 50为证明水中含有氢元 素，有多种实验方法可行。 电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是 （ 1） ；请再列举一种实验方法 （ 2） （下列 中 方法除外）。 实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如下图所示（图中浓硫酸起干燥作用）： “ A” 中 盛放锌
11、和稀硫酸的玻璃仪器 名称 是 （ 3） 。根据 （ 4） 现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素。 5 “ C” 中如果有 8 g 氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少 g？含有水分子有 多少个？ （请根据化学方程式列式计算） （ 5） 水有多少 g？ （ 6） 水分子有多少个？ 实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是 （ 7） （选填 上图 装置编号： A、 B、 C、D、 E）。 有机物中一定含有 （ 8） （填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素。为证明甲烷中含有氢元素， 回答 相关问题： 如果 进行如 右图 实验，通过燃烧证明有氢元素， 该实验方法中看到的现象是 （
12、 9） 。 如果进行分解实验，只要证明 有 （ 10） 单质生成， 也 可证明甲烷中有氢元素。 51下图是氧化沉淀法生产复印用高档 Fe3O4 粉的部分工艺流程简图。 试剂 I 的名称为 （ 11） ；操作 Y 为过滤，所用到的玻璃仪器有 （ 12） 种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作 可能 是 （ 13） 。 硫酸与铁反应的化学方程式为 （ 14） ； 硫酸与氧化铁反应的化学方程式 （ 15） ； 往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种 判断的依据是 （ 16） 。 氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为： 4Fe
13、(OH)2+O2+xH2O4Fe(OH)3，经配平后， x 为（ 17） 。 最后将 Fe(OH)3 进行一定处理成为 Fe3O4。如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素 16.8g，最后得到 Fe3O4（ 18） mol。 6 普陀区 2016 学年第二学期初三 化学质量调研卷 参考答案及评分标准 2017.4 六、选择题（共 20 分） 题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 C C B D A B A A B D 题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 答案 B B D D C C B D D C 七
14、、填空题（共 18 分） 题号 空格号 参考答案 分值 评分标准 47 （ 1） Si 1 摩尔 质量无单位不得分 。 （ 2） 非金属 1 （ 3） 60g/mol 1 （ 4） 28/60 或 7/15 或 0.47 1 （ 5） 还原性 1 （ 6） 燃料（其他 合理也可 ） 1 48 （ 7） HCl 1 方程式 没有配平，没有气体、沉淀符号 总 扣 1分（下同） 。 （ 8） 白雾 1 （ 9） 10 1 （ 10） 酸 中不含氧元素 1 （ 11） HCl+NaOH NaCl+H2O （其他 合理也可 ） 1 （ 12） HCl+AgNO3 AgCl +HNO3 1 49 （ 13
15、） 35.8g/100gH2O 1 溶解度 没有单位不得分。 （ 17）空 全对得 1 分 。 （ 14） A 1 （ 15） 36/136 或 9/34 或 0.26 1 （ 16） 温度 升高 食盐 的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多 。 1 （ 17） III 和 IV 1 （ 18） A 1 八、简答题（共 22 分） 题号 空格号 参考答案 分值 评分标准 50 （ 1） 2H2O 电解 2H2 +O2 1 （ 3）错别字不得分。 （ 2） 氢气 在氧气中燃烧（ 其他 合理的也可） 1 （ 3） 锥形瓶 1 7 （ 4） 无水硫酸铜 由白色变蓝色 1 （ 5） 设 ：生成水 x
16、 g CuO+H2 H2O+CuO 80 18 8 x x=1.8 g 答 ：略 1 2 方程式 1 分 ，过程 （利用物质的量之比计算也可 ） 1 分， 答案 1 分。科学计数法表达 不正确，计算正确得1 分 。 （ 6） 188.1 6.02 1023=6.02 1022 2 （ 7） A、 C 2 （ 7）有错 选不得分。选一个且正确的，得 1 分 。 （ 8） 碳 1 （ 9） 烧杯 内壁有水珠生成 1 （ 10） 氢气 1 51 （ 11） 氢氧化钠 或烧碱 1 （ 12） 三 1 （ 13） 液体 超过了滤纸的上沿 1 （ 14） Fe+H2SO4 FeSO4+H2 1 （ 15） Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 1 （ 16） 该 两个反应生成的 有 三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在 1 （ 17） 2 1 （ 18） 0.1 1
