1、高一化学铁及其铁的化合物知识点 rain 编写1铁及其铁的化合物知识点整理：rain一、铁的性质1、结构：铁是 26 号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。2.物理性质：铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为 7.86g/ 3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.化学性质：铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。跟非金属反应： 点燃 点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2跟水反应：3Fe+4H 2O= Fe3O4+
2、4H2跟酸作用：Fe+2H +=Fe2+H2(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生 H2，且氧化性酸过量时生成 Fe3+)与部分盐溶液反应：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4俗称 铁红 磁性氧化铁色、态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末铁的价态 +2 +3 +2、+3水溶性 难溶于水稳定性 不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定 稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与 CO 的反应F
3、exOy+yCO=xFe+yCO2制取 高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O42.铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2 Fe(OH)3物理性质 白色，难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的固体化学性质 （1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(2)与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H 2O（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O高一化学铁及其铁的化合物知识点 rai
4、n 编写2（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制备 煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸 NaOH 溶液，赶走溶解的氧气配制 FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH 溶液送入 FeSO4溶液液面以下Fe2+2OH-=Fe(OH)2将 NaOH 溶液滴入 Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3说明：1. Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在 Fe3O4晶体中有 1/3 的 Fe 是+2 价，有 2/3 的 Fe是+3 价，可看成 FeOFe2O3，实际应写成 Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。2.Fe(OH)2和
5、Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而 Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成 Fe(OH)3，反应现象是：白色灰绿色红褐色。若要观察到白色的 Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件：（1）排除亚铁盐溶液里的 Fe3+离子，以免 Fe3+离子直接与 OH-结合生成 Fe(OH)3。（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的） ，以减慢生成的 Fe(OH)2被氧化成 Fe(OH)3的速度。反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止 Fe3+离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中
6、，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。三、Fe、Fe 2+和 Fe3+之间相互转化及检验1、从 Fe、Fe 2+和 Fe3+的结构可知:Fe 只有还原性，Fe 3+通常只有氧化性，Fe 2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I-、 I2、 S Al KMnO4 Cl2、O 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O2 Fe2+ Fe、Cu、I -、S 2-、H 2S Fe3+ （溶液为绿色） （溶液为棕
7、黄色） 2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如 S、H +、 Cu2+、I 2 等) 时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2 价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如 Cl2、Br 2、HNO 3 等) 时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3 价铁的化合物.3.具体反应（1）Fe 2+Fe 3+2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色） 。4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：高一化学铁及其铁的化合物知识点 rain 编写312FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe
8、2O3）3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+如在 FeCl2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性 KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Fe 3+Fe 2+2Fe 3+S2+=2Fe2+S,如在 FeCl3溶液中滴加适量的 Na2S 溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的 Na2S 溶液， ，则又有黑色沉淀生成（FeS） ，向 Fe3+溶液中通入H2S 气体的离子方程式为：2Fe 2+H2S=2Fe3+2H+S
9、。2Fe 3+SO32 +2H2O=2Fe2+SO42-+2H+2Fe 3+Fe=3Fe2+,在 FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止 Fe2+被氧化为 Fe3+。2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+,电路板的制作是利用 FeCl3溶液与裸露的铜反应。2Fe 3+2I =2Fe2+I24.Fe2+和 Fe3+的检验（1）Fe 2+的检验：方法一：滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加 NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe 3+的检验：方法一：滴加 KSCN 溶液或 NH4SCN 溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加 NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。
