1、课题：粗盐 提纯 和海水制碱 知识梳理 ： 知识点一 粗盐提纯 （ 一 ） 实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴。 （ 二 ） 实验步骤及注意事项 实验步骤 注意事项 该步中玻璃棒的作用 1、 _ _ 2、 _ 一贴二低三靠 _ 3、 _ 当 _时便停止加热，以防止造成晶体飞溅 _、 _ 4、计算产率 转移固体 例题：粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（ ） A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发 （三）除去粗盐中硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质： 过程 目的 化学方程式 溶液中离子的种类 向溶液
2、中加过量的BaCl2 _ _ Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Ba2+ 向溶液中加过量的Na2CO3 _ _ _ Na+、 Cl-、 Mg2+、 CO32- 加过量的 NaOH _ _ Na+、 Cl-、 OH-、 CO32- 过滤 _ 溶液中的溶质有 _、 _、 _ 加足量的盐酸，蒸发 _ _ _ Na+、 Cl- 顺序规律： a._在 _之后加 b.盐酸要在 _后（填操作名称）加 。 请列出所有顺序的答案： _ 知识点二 海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱 （ 1）制取原料：纯碱是以 _、 _为原料，以氨为媒介，采用 _制得的。 （ 2）制取流程 （ 3）制取原理： _; _。 知
3、识点 三 碳酸氢钠的性质和用途 碳酸氢钠俗称 _，又称酸式碳酸钠，化学式为 _。 1.物理性质：通常是 _晶体， _溶于水。 2.化学性质： （ 1）受热易分解： _ （ 2）能与酸反应： _ 3.用途： （ 1）用于 _：在灭火器里，它是产生 _的原料之一。 （ 2）在食品工业上，它是 _的一种主要成分。 （ 3）在制造 _时，也是常用的一种原料。 （ 4）在医疗上，它是治疗 _的一种药剂。 知识点 四 碳酸钠的性质 碳酸钠俗称 _、 _，化学式为 _。广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产领域。 1.物理性质：颜色 _，状态 _，溶解性 _。 2.化学性质： 实验步骤 实验现象 实验结论
4、 与酸碱指示剂作用 无色酚酞 试液变成 _色 Na2CO3 溶液呈 _性 与酸反应 _ 用化学方程式表示（下同）： _ _ 与氢氧化钙反应 _ _ 与氯化钡反应 _ _ 知识点 五 复分解反应 1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种 _的反应。 2、反应表示： AB+CD AD+CB 3、特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。 4、反应条件：只有当两种化合物交换成分后有 _、 _或 _生成时，复分解反应才可以发生。 5、反应类型 （ 1）盐 +酸 _举例： _ （ 2）盐 +碱 _举例： _ （ 3）盐 +盐 _举例： _ （ 4）酸 +金属氧化物 _举
5、例： _ （ 5）酸 +碱 =_举例： _ 强化巩固训练题 一、选择题 1、（ 2017来宾）在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（ ） A称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 2、（ 2017桂林）蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D停止加热后还需要继续搅拌 4、（ 2009滨州模拟）“ NaCl+CO2+NH3+H2O=N
6、aHCO3 +NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的（ ） A B C D 5、（ 2016青岛）“ NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（ ） A NaHCO3 是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有 NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 6、（ 2017泰安模拟）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展下列有
7、关说法正确的是（ ） A沉淀池中的反应物共含有八种元素 B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C图中 X 可能是氨气 D通入氮气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 7、 （ 2016泰安）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ） A纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C食盐 NaCl 盐 除铁锈 D火碱 NaOH 碱 生产橡胶 8、 （ 2017青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水实验操作过程如
8、图所示： 下列说法错误的是（ ） A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质 9、 （ 2017株洲）我国制碱工业的先驱 -侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献下列物质中能与纯碱发生反应的是（ ） A、 NaOH B NaHCO3 C H2SO4 D K2SO4 10、（ 2016巴中）某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同
9、学们作粗盐提纯的实验示意图请回答下列问 题： 二、填空与实验探究题 1、 实验一： 如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题： （ 1）操作中玻璃棒搅拌的作用是 _ （ 2）操作中的错误是： _ （ 3）粗盐提纯实验中的操作顺序为 _（填操作序号），以及称量精盐并计算产率 （ 4）操作中，当观察到蒸发皿内 _时，停止加热，让余热蒸干剩余液体 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50g 5%的氯化钠溶液请回答下列问题： （ 1）配制溶液需要经过计算、 _、 _、装瓶贴标签等步骤 （ 2）配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、 _、烧杯、等 （ 3）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _
10、（填序号） 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 实验三：通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂 质（氯化镁、氯化钙等）为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验 （ 1）实验步骤的主要目的是 _（用化学方程式回答）； （ 2）实验步骤中生成的沉淀 D 是 _ 【反思与评价】 （ 3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 _ 2、 （ 2017深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法” ，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH3 和 CO2 制备 NaHC
11、O3，化学方程式： NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3 +NH4Cl 某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： I气体制备 （ 1）二氧化碳气体制备 实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2，其化学方程式为 _应选择的气体收集装置为 _（选填装置对应的字母） （ 2）氨气制备 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 NH3 的反应原理为： 现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连接顺序为 _ _（选择装置对应的字母）实验室制备 O2 也可用上述制备 NH3 的发生装置，写出用该发生装置制备 O2 的化学方程式 _ II NaHCO3 制备 物质 Na
12、HCO3 NH4Cl 溶解度 /g（ 20 ） 9.6 37.2 （ 3）根据表格中的溶解度数据，解释 20产物中 NaHCO3 能够先从溶液中结晶析出的原因 _ （ 4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作 _ 3、 （ 2017玉林）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体请回答下列问题 （ 1）步骤 II 加入的物质有：过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液，正确的加入顺 序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），
13、第一种： _；第二种： _；第三种： _ （ 2）步骤 IV 的实验操作是 _ （ 3 ）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成该反应的化学方程式为_ 4、 （ 2017湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如下： 【小资料】 I、贝壳的主要成 分是 CaCO3 、通常情况下， 1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气， 1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧化碳 、饱和食盐水中发生的主要反应为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 +NH4Cl （ 1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 _（填“混合物”或“
14、纯净物”）空气中氮气的体积分数约为 _ （ 2）过程中主要操作的名称是 _ （ 3）过程中发生反应的化学方程式为，过程中反应所属基本反应类型为 _ （ 4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 _（填“ NH3”或“ CO2”），你的理由是： _ （ 5）上述流程中可以循环利用的物质是： _（填化学式） 5、 （ 2017绥化）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示 （ 1）粗盐提纯时，每步操作都会用 到的一种玻璃仪器是 _（填仪器名称） （ 2）粗盐水中主要含有 CaCl2、 MgSO4 等可溶性杂质，可加入下列物质： a适量的盐酸； b稍过量的 Na2CO3 溶液；
15、 c稍过量的 Ba（ OH） 2 溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 _ （填字母序号） （ 3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱请写出第步反应的化学方程式 _ （ 4）第步 Mg（ OH） 2 与盐酸的反应中和反应 _（选填“是”或“不是”） 6、 （ 2017贵州）甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究请你一同参与他们的探究活动 【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能： A NaOH B Na2CO3、 Ba（ OH） 2、
16、 NaOH C _ D Na2CO3 和 NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是 _（填猜想序号），其理由是 _ 【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验： 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分 实验操作及实验现象 实验结论 _ 滤液中溶质的成分与猜想 对应 三、计算题 （ 2017娄底）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含 NaCl）加水全部溶解后，得到 104.4g 溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示试计算： （ 1） m 的值为 _ （ 2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中 NaHCO3 与 NaCl 的质量比 （要有计算过程，结果为最简整数比）
