1、 (考试时间： 90 分钟试卷满分： 100 分 ) 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 .写在本试卷上无效。 3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 . 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第 I 卷
2、选择题（共 42 分） 一、选择题 (每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 42 分。 ) 1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的 20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是 A.网购 B.支付宝 C.中国高铁 D.共享单车 2.硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应 的 组是 A.久置浓硝酸变黄 不稳定性 B.用铝槽车盛运浓硫酸 强氧化性 C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀 吸水性 D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 强氧化性和酸性 3.下列解
3、释事实的方程式不正确的是 A.焊接铁轨： 2Fe+Al2O3 高温 2Al+Fe2O3 B.人工固氮： N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 C.用纯碱除油污： CO32-+H2O HCO3-+OH- D.用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2： Cl2+2I-=2Cl-+I2 4.关于有机物循 a( )、 b( )、 c( )的说法正确的是 A. a、 b 互为同分异构体 B. b、 c 互为同系物 C. c 分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、 b、 c 均能与溴水反应 5. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是 Si SiO2 H
4、2SiO3 S SO2 H2SO4 C CO2 Na2CO3 NaCl 溶液 NaCl 晶体 Na Na Na2O NaOH HCl(浓 ) Cl2 漂白粉 A. B. C. D. 6.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A.氯气： K+、 Na+、 SiO32-、 NO3- B.二氧化硫： Na+、 NH4+、 SO32-、 Cl- C.氨气 ： K+、 Na+、 AlO2-、 CO32- D.二氧化氮： Na+、 K+、 S2O32-、 SO42- 7.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 淡黄色试液
5、红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有 FeCl3 B CaO Ca(OH)2 NaOH 用生石灰和纯碱为主要原料制备 NaOH C 新收集的酸雨 白色沉淀 酸雨中一定含有 SO42- D H3PO3+2NaOH(足量 )=Na2HPO3+2H2O H3PO3 属于三元酸 8.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.图 1 装置可用于制取少量氯气 B.图 2 装置可用于验证酸性： H2SO4H2CO3HClO C.图 3 装置可用于检验制得的乙烯中是否混有 SO2 和 CO2 D.图 4 装置可用于灼烧 CuSO4 5H2O 晶体以除去结晶水 9. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离 子可将其氧化为一种
6、常见的高效水处理剂，化学方程式为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ， 下列说法中正确的是 A.氧化性： Na2FeO4Na2O2FeSO4 B. FeSO4 只作还原剂， Na2O2 只作氧化剂 C. Na2FeO4 处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用 D.由反应知每 3molFeSO4 完全反应时，反应中共转移 12mol 电子 10.X、 Y、 Z、 R、 W 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、 XW4，已知 Y、 R 同主族， Z、 R、 W 同周期。下列说法正确的是 A.简
7、单离子半径： RYZ B.气态氢化物沸点： HnRHmY C.氧化物对应的水化物酸性： WR D. Y、 Z、 R 三种元素组成的化合物的水溶液 定显碱性 11.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下： A.中可以采用纯碱溶液，发生的反应是： 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3- B.第步，需加入氧化性酸，才能将 Br-氧化为 Br2 C.第步，采用的是蒸馏的方法 D. B 溶液颜色比 A 溶液深 12.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上 为加速固体物质的溶解
8、常采取搅拌 、 加热等措施 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出 给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人 使用 pH 试纸 测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测量 用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气” 检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转 1800，再倒过来，看是否漏水 A.三项 B.四项 C.五项 D.六项 13.0.1mol 金属锡跟 100mL12mol/LHNO3 共热一段时间，完全反应后放出气体 0.4mol，测定溶液中 c(H+)=8
9、mol/L，溶液的体积仍为 100mL。 由此推断氧化产物可能是 A.Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4 C. SnO2 4H2O D.Sn(NO3)2 和 Sn(NO3)4 14.某固体混合物可能由 NaCl、 NaI、 NH4Cl、 Na2CO3、 Na2SO3、 Na2SO4 中的一种或几种组成，准确称取 4.7g 该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积己折算成标准状况 ） ： 根据实验结果，下列有关说法不正确的是 A.原固体混合物中是否含有 NaC1 无法确定 B.原固体混合物中必含有 NH4Cl、 Na2CO3、 Na2SO4 C.测定出“白色沉淀 3”的质量可以确
10、定混合物 的组成 D.若溶液 1 中只加 BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于 6.63g 第卷非选择题（共 58 分） 二、非选择题（本大题为必答题，包含 3 个小题，共 43 分） 15. (7 分 )砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)砷与磷同主族，原子序数比磷大 18，则砷位于周期表第 周期 族。 (2) H3AsO3(亚砷酸 )，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出 H+。第一步电离方程式为： H3AsO3+H2O As(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为 。 (3)古代本草衍义提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之
11、，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖 ，”该提纯用的基本操作 。近年来发现砒霜 (As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿 (FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 。 16.(12 分 )湿化学法 （ NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品 (含有 FeO、 Fe2O3、CuO 杂质）为原料，采用酸浸出锌，其化学 工艺流程如下： 己知溶液中 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的 pH 如下表： 离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.7 3.2 Cu2+ 5.2 6.7 Zn2+
12、 6.8 9.0 (1)通过 可以检验产品中是否含有 Na+，该实验的具体操作是 。 (2) 上 述 流 程 图 中 用 的 Na2CO3 溶 液 中 阴 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序为 。 (3)滤渣 1 是 (填化学式 )。加入 H2O2 时发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉淀”得到 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O， “锻烧”在 450 500下进行，“锻烧”反应的化学方 程式为 。 (5)纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式： 。 17. (9 分 )镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。 已知： CaO(s)+
13、3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H= +464 kJ mol-1 MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) H =+177.5 kJ mol-1 (1)镁可以在二氧化碳中燃烧，写出化学反应方程式 。 (2)写出 MgO(s)与 C(s)生成 1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式： 。 (3) 用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成 Mg(OH)Cl， 并发生电离反应： Mg(OH)Cl=Mg(OH)+Cl-。 电解时在阴极表面会产生氯化镁钝化膜，此时阴极的反应式 为 。 (4)铁 /间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁，间
14、二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁 /间二硝基苯电池的装置如下： 该电池放电时的总反应方程式为 。 18. (15 分 )（ NH4)2Fe(SO4)2 6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验： (1) 甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是 N2、 Fe2O3、 SO3 和 H2O 四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由： 。 (2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热 A 中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。 装置 B 的仪器名称是 ，所盛试剂是 。 装置 C 中可观
15、察到的现象是 ， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。 (3)丙组同学选用乙组实验中的装置 A 和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有 SO2 和 SO3。 丙组同学的实验装置中，依次连 接的合理顺序为 A (用装置字母表示 )。取适量固体于 A 中，通入 N2 一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入 N2 的目的是 。 若装置 H 中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有 ；能证明分解产物中有 SO2 的实验现象是 。 (4)丁组同学将一定量的莫尔盐在 500的隔绝空气加热 段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁： 。 三、非选择题（请在下列两个考试模块中
16、任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，15 分） 物质结构与性质部分 有机化学基础部分 选作（一）【物质结构与性质部分】 19 B、 C、 N、 Si 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态鹏原子的电子排布式为 。 C、 N、 Si 元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2) BF3 与一定量的水可形成如图晶体 R。 晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及 (填字母 )。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力 R 中阴离子的空间构型为 。 (3)乙二胺 (H2N-CH2-CH2-NH2)与 CuCl2 溶液可形成配离子
17、(结构如图 )。乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是 。 (4)氮化硼 (BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定 相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有 键？ (填“含”或“不含” )，其质地软的原因是 ；该物质是否导电？ (填“能”或“不能”），原因是 。 (5) SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为 acm，估算 SiC 晶体的密度 为 g cm-3(用含 NA、 a 的代数式表示 )。 选作（二）【有机化学基础部分】 20.丁
18、苯肽 是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。 它的一种合成路线如下： 已知： Y 能发生银镜反应 回答下列问题： (1)丁苯肽所含官能团的名称是 。 R 的名称是 。 (2)R X 的反应类型是 。 (3) Y 的结构简式为 。 (4)写出 H丁苯肽的化学方程式： 。 (5)T 和 G 所含官能团种类相同， T 同时具备下列条件的结构有 种。其中，在核磁共振 氢谱上有 4 组峰且峰面积之比为 1： 2： 2： 2 的结构简式为 。 芳香族化合物；遇氯化铁溶液发生显色反应： T 的相对分子质量比 G 小 56。 (6) 参照上述信息，以 为原料合成 ，设计合成路线： 。 (无机试剂和
19、2 个 C 以内的有机试剂任选）。 1 14 CCAAD CBBCA BCCB 15.(7 分） (1)四（ 1 分 ） VA (1 分 ） (2)As(OH)4-+H2O As(OH)52-+H+ (2 分） (3)升华（ 1 分 ） 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2 (2 分） 16.(12 分） (1)焰色反应（ 1 分 ） 将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有 Na+， 反之，则证明没有 Na+ (2 分） (2)c(CO3-)c(OH-)c(HCO3-) (2 分） (3) Fe(OH)3 (1
20、分） 2 Fe2+ H2O2+H+=2 Fe3+2H2O(2 分） (4)ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O ZnO+CO2 +3H2O (2 分） (5) （ 2 分） 17.(9 分） (1) 2Mg+CO2 2MgO + C (2 分） (2)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) H=+641.5 kJ mol-1 (2 分） (3)2Mg(OH)+2e-=2MgO+H2 (2 分） 18.(15 分） (1)不同意，只有 N、 Fe 化合价升高 ，没有元素化合价降低 （ 2 分） (2)（球形 ） 干燥管 （ 1 分）碱石灰（ 1 分，其他合理答案均可 ） 溶液由无色变为红
21、色 （ 1 分） NH3 (1 分） (3) D、 H、 E、 G、 F (2 分）赶走装置中的空气，防止对 SO2 的验证产生干扰 （ 2 分） SO3 (1 分） E 中无明显现象， G 中出现白色沉淀 （ 2 分） (4)取固体样品少许，加入稀硫酸溶液，加入酸性 KMnO4 溶液，溶液不褪色 或加入 K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀 (2 分） 19.(15 分） (1)ls22s22p1（ 1 分 )； NNSi (1 分） (2) abc (2 分） 四面体形（ 1 分 ） (3)sp3 杂化（ 1 分 )； 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （ 2 分） (4)不含（ 1 分 )； 层间作用力小（丨分 )； 不能 （ 1 分 )； 层状结构中没有自由移动的电子 （ 2 分） (5) (2 分） 20.(15 分） (1)脂基 （ 1 分） 甲苯 （ 1 分） (2)取代反应 （ 2 分） (3) （ 2 分） (4) (2 分） (5)13 (2 分） (2 分） (6) (3 分 )
