1、洛阳市 2017 2018 学年高三年级期中考试 化学试卷 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 第 I 卷（选择题，共 50 分） 注意事项： 1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科 目 用铅笔涂写在答题卷上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂 其 它答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题卷交回。 本试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C： 12 0:16 Na： 23 Cl： 35.5 Al： 27 Mg： 24K： 39 Si： 28 N： 1
2、4 S： 32 1:127 一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分） 1.许多成语中都蕴含化学原理。下列有关解释 f 喷的是 成语 化学原理 A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 B 刀耕火褥 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性 C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 D 青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料 2.下列有关说法正确的是 A.标准状况下， 6. 72 I. NO2与水反应转移的电子数为 0.1NA B. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离
3、子总数等于 0.1NA C. 1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA D. 1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 3.下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 4.依据元素周期律进行推断，下列 不正确 的 是 A.碱性 ： KOHNaOH B.氧化性 :C12S C.稳定性 ： HBr HI D.酸性 ： H3P04HN03 5.下列离子方程式书写正确的是 6.下列热化学方程式书写正确的是（ H 的绝
4、对值均正确） 7.硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(S04)2是一种重要的化工原料 ， 下列有关说法正确的是 A. Na+、 Fe3+、 NO3-、 Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B.向 0.1 mol L-1该物质的溶液中逐滴滴加 0.1 mol L-1NaOH 溶液 ， 生成沉淀的物质的量与逐滴加 入 NaOH 溶液体积关系如 图所示 C.检验该物质中 Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴 入 几滴 KSCN 溶 液，观察溶液是否变红色 D.向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SCT 完全沉淀的离子方程式为 Fe2+2S042+2Ba2+20H-=2BaSO4 十 F
5、e(OH)2 8.对于下列实验事实的解释，不合理的是 9.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 N02 B.用氨水鉴别 NaCl、 MgCl2、 A1C13、 NH4C1 四种溶液 C.用酸性 KMn04溶液验证草酸的还原性 D.用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HC1 10.下列说法正确的是 A. SO2和 Si02都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B. Na20 和 Na2O2组成元素相同，与 C02反应产物也完全相同 C. Al2O3和 Na2O 按物质的量比 1:1 投 入 水中可得到澄清溶液 D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面
6、，铝与强酸反应一定放出氢气 二、选择题 (本题共 10 小题，每小题 只有一个选项 符合题意，每小题 3 分，共 30 分） 11.下列有关物质应用的说法 错误 的是 A.CCl4曾用作灭火剂，但因与水在卨温下反应会产也 有毒物质，现已被禁用 B.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的 C. Li 是最轻、活动性强的金属 ， 是制造电池的理想物质 D.为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯 12.短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大。 W 的单质与 H2在暗处能化合并 发生爆炸， X是同周期中金属性最强的元素， Y 原子的最
7、外层电子数等于电子层数， W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法 错误 的是 A.单质的沸点： ZW B.简单离子半径： XW C.元素 X 与氧可形成既含离子键也含非极性 共价键的化合物 D. X、 Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13.用下列装置完成相关实验，合理的是 A.图 ：验证 H2CO3酸性强于 H2Si03 B.图 ：收集 C02或 NH3 C.图 ：分离 Na:CO3 溶液与 CH3COOC2H3 D.图 :分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 14.某含 Na+的溶液中可能含有 NH4+、 Fe3+、 Br-、 CO32-、 SO32-。取样
8、，滴加足量 氯 水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的 实验有 A.取样，滴加硫氰化钾溶液 B.取样，加 氯 水和 CCl4振荡 C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D.取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 15.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图 可表示将 SO2气体通 入 溴水时 pH 的变化 B.图 考示 KN03 的溶解度曲线， a 点是 80 的 KNO3的不饱和溶液 C.图 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.图 表示室温下， 0.100 mol/L NaOH 溶
9、液分別滴定 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸的滴定 曲线，由图知 I 为盐酸的滴定曲线。 16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所东（省略夹持和净化装 置）。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 18.下列关于 0.5 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是 19.在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 : 下列说法错误的是 A.反应达衡时， X 的转化率为 50% B.反应可表示为 X + 3Y = 2Z,其平衡常数为 1600 C.增大压强使平衡向生
10、成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 20.电解装置如图所示，电鮮槽内装有 KI 及淀粉溶液， 中 间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电 。发 现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 D.如果用阳离子交换 膜 代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 第 卷 (非选择题，共 50 分） 三、填空题（ 本题共 4 小题，共 50 分） 物质 X Y Z 初始浓度 /mol . L 1 0. 1 0.2 0 平衡浓度 /mol . rl 0. 05 05 0, 1 21.X、 Y、 I、 M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。 X 的原子
11、半径最小， Y、 L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题： （ 1） X 与 Y 组成的化合物属于 (填 “ 共价 ” 或 “ 离子 ”) 化合物。 （ 2） X 与 M 组成的物质电子式为 ，该物质可作为野外工作的应急燃料， 其与水反应的化学方程式为 。 （ 3） Y 在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化学式为 。 （ 4） 下列说法正确的是 A.可能是 Ne，也可能是 P B. L 在 氯 气中燃烧现象为白色烟雾 C. L 与 X 形成的化 合物分子构型为平面三角形 D. L 有多种氧化物以及含氧酸 22.亚硝酸钙 Ca (NO2) 2 是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学
12、习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。 请回答下列问题： a.向装置中通入 N2 b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸 c.点燃酒精灯 d.熄灭酒精灯 e.停止通入氮气 f.关闭分液漏斗旋塞 （ 1） 上述操作的正确排序为 、 c、 、 f、 、 。 （ 2） B 中盛放的试剂是 ，作用是除去 (填化学式）。 （ 3） 装置 E中，酸性 K2Cr207溶液的作用：可将剩余的 N0氧化成 N03-，溶液由橙色变为绿色 (Cr3+），反应的离子方程式是 。 （ 4） 已知 Ca(N02)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生 NO 气体。设计实验证明D 中有亚硝酸钙生成 。
13、（ 5） 整个过程持续通 入 氮气的作用 23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学 校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： I.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温 度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2， 实现氧的固定。 .酸化、滴定 在碘量瓶中将固氧后的水样酸化， MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+(该反应放热），在 暗处静置 5 min,然后用标准 Na2S203溶液滴定生成的 I2 (2S2()32-+I2 =2I-+S4()62-）。 回答下列问题： （ 1） “ 氧的固定
14、 ” 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2） 水样酸化后发生反应的离子方程式 。 （ 3） 在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量 水，这样做的 目 的是 。 （ 4） Na2S203溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中 C02以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 。 （ 5） Na2S203溶液不稳定 ， 使用前需标定 ， KI03做基准物标定 Na2S203 称取 0.214 gKI03与过量的 KI 作用 ， 析出的碘用 Na2S203溶液滴定 ， 用去 Na2S203溶液的浓度为 (已知 M(KI()3) = 214.0
15、gmo1-1) （ 6） 取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S203溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ； 若消耗 Na2S203溶液的体积为 10 mL，则水样中溶解 氧的含量为 mg.L-1。 24.以 工 业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgS04H2O 的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： 资料： B2()3溶于水形成硼酸，由于 硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在 80 溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法 回答下列问题： （ 1） 滤渣 1“ 中 主要 含有 (写化学式）。 （ 2） 滤渣 2“ 中 主要 含有 (写化学式），判断 “ 除杂 ” 基本完成的检验方法正确的是。 A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色 B.取上层清液，滴加 KSCN，不变红 C.取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6不 产生蓝色沉淀 （ 3） 氧化镁的作用是 。 有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是 。 (4)分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是 。 分离滤渣 3 后的母液中含有的溶质是 和 ，可以采用加压、 的方法得到一水合硫酸镁。
