1、有关相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Al:27 第卷 选择题（共 40 分） 选择题：下列每小题只有一个选项符合题意。（每小题 2 分） 1.下列说法正确的是 A. 导电性属于物质的物理性质 ,所以物质导电时不可能发生化学变化 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 2.下列说法正 确的是 A. 1H、 2H、 3H是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似 B. ZX3+的结构示意图为 ，该
2、离子可体现强氧化性 C. CH4、 H2O2、 CaC2、 Na2O2中都含有非极性共价键 D. 由于 H2O分子间存在氢键，因此 H2O 比 H2S稳定 3.下列说法正确的是 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料 由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸 将 Na、 Fe、 Cu 分别在 Cl2中燃烧，可得到 NaCl、 FeCl2、 CuCl2 将钠投入 NH4Cl浓溶液中，能生成两种气体 氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝 自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒 A. B. C. D . 4.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A若溶
3、液中含 0.1NA CO32 需向水中加入 10.6g的碳酸钠 B 1 mol P4 中所含的共价键数为 6NA C常温常压下， 22.4L的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O原子 D 11.2g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.6NA 5. 工业上曾经通过反应 “3Fe+4 NaOH 1100 Fe3O4+2H2+4Na” 生产金属钠。下列有关说法正确的是 A该反应中 NaOH 为还原剂 B该反应可以在水溶液中进行 C将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠 D每生成 22.4 L H2（标准状况），转移的电子数约为 46.0210 23 6.已知， X、 Y 是中学阶段常见元素
4、，元素 X 的单质及 X与 Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中 mn ，且均为正整数）下列说法正确的是 A X 和 Y 必定一个是金属一个是非金 属元素 B X、 Y 不可能均为非金属元素 C 若 X 为金属，则其化合价可能是 +1 或 +2 D 若 X 为非金属， XYn能与 Mg发生反应 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO4 16H 5C2O42 =2Mn2 10CO2 8H2O NH 4Fe（ SO4） 2与 Ba（ OH） 2 1： 1 反应： NH4+Fe3+Ba2+SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4 +
5、Fe（ OH） 3 偏 铝酸钠溶液与 盐酸溶质 的物质的量以 1:5反应 ： AlO2-+4H+=Al3+2H2O 向 FeI2溶液中加入足量 Br2： 2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br- 沸水中滴入 FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色 ： Fe3 3H2O= Fe(OH)3 3H A. B. C . D. 8.下列各组离子，在指定条件下 一定 能大量共存的是 某无色透明的溶液中 ： Al3+、 K+、 ClO 一 、 Ba2+、 Cl 水电离产生的 c(H ) 10 12molL 1的溶液中 ： K 、 Na 、 Cl 、 NO3 使甲基橙变黄的溶液 ： NH4+、 CH
6、3COO 一 、 SO42-、 Mg2+ 加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液 ： K 、 Ba2 、 HCO3 、 Cl 在酸性高锰酸钾溶液中： Na 、 NH4 、 I 、 ClO 能使 pH试纸变蓝色的溶液中： Na 、 AlO2 、 K 、 CO23 A B C D 9. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， 其中元素 X 的一种单质是自然界中最硬的物质，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，元素 Z 的最外层电子数是内层电子数的 15 。 下列说法正确的是（ ） A 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序： WYX B Z、 W 形成的化合物
7、中既含有离子键，又含有共价键 C原子半径由大到小的顺序： XYZ D X、 Y 的单质均具有较高的熔沸点 10.下列有关物质的性质与其应用相对应的是 A.铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁 B. NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂 C .K2FeO4具有强氧化性又能水解生成 Fe（ OH） 3胶体，可用于自来水的净化和杀菌消毒 D. SO2 具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白 11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 A SO2使品红溶液褪色表现 SO2的漂白性 , SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性 B铁与
8、Cl2反应生成氯化铁，铁与 I2反应也生成碘化铁 C铜可以与溶液中的银离子发生置换反应， 铁 也能与溶液中银离子发生置换反应 D Cl2与 水 反应产生 次氯酸 ， F2与 水 也能反应产生 次氟酸 12.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A NH3 NO NO2 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 13.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验 ，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 14.下列实验不能达到预期目的是
9、 序号 实验操作 实验目的 A 配制 FeCl2溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀盐酸 抑制 Fe2+水解和防止 Fe2+被氧化 B Na2O2加入到酚酞试液中，先变红后褪色 Na2O2体现碱性和漂白性 C 将 SO2通入 Na2CO3溶液，有气体生成 比较 S、 C的非金属性强弱 D 向某溶液中滴加 K3溶液，出现蓝色沉淀 证明 Fe2+存在 15.下列说法中正确的 是 A向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3+ B向某溶液中加入 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有 SO42 C向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊
10、试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+ D向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有 Cl 16. 向溶液 X中持续通入气体 Y， 会 产生 “ 浑浊 澄清 ” 现象的是 A. X：硝酸银溶液， Y：氨气 B. X：漂白粉溶液， Y：二氧化硫 C X：氯化钡溶液， Y：二 氧化碳 D. X：偏铝酸钠溶液， Y：二氧化碳 17.将 Cl2缓缓通入含 FeI2溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中离子总的物质的量 n 与通入的 Cl2的物质的量的关系图中，正确的是 18.下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 叙述 A 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明
11、氯水中含有 Cl2等氧化性物质 B 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 ，熔而不滴 金属铝的熔点较高 C 浓 H2SO4有强氧化性 浓 H2SO4可用于干燥 SO2 D SiO2既能溶于 NaOH，又与 HF 反应 SiO2是两性氧化物 19.硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是 NO2、 NO、 N2O、 N2或 NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟 100 mL 稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入 4.00 mol/L 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积与产生沉
12、淀的质量的关系如图所示 (必要时可加热，忽略气体在水中的溶解 )：下列说法 不正确 的是 A. 纵坐标 A点的数值为 : 0.856 g B. 原稀硝酸的浓度是 : 0.72 mol/L C. 混合物中铁与铝的物质的量之比为 : 1:1 D. 混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为 : 0.48mol 20.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是
13、 A 60mL B 45mL C 30mL D 15mL 第卷 非选择题（共 60 分） 21.（ 11 分） 海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品 （ 1）溴的原子结构示意图是 （ 2）电解饱和食盐水的化学方程式为 . （ 3）向浓缩的海水中通入 Cl2，可将 Br 转化为 Br2该反应的离子方程式是 用热空气将上述过程中产生的 Br2吹出，并用 H2SO3溶液吸收，生 成 Br-，其离子方程式为： ，再向混合溶液中通入氯气得到 Br2。 （ 4）海水提取 Mg 一般经历如下步骤： 海水 ( 结晶 ) 母液 ( 加石灰乳 )Mg(OH) 2( 加盐酸 ,浓缩 ,
14、结晶 ) 晶体 ( 脱水 )MgCl 2Mg MgCl2脱水过程中需在 HCl的气流中完成，原因是： 由 MgCl2Mg 的反应方程式： 。 22. I.(12 分 ) 原子序数由小到大排列 的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素， Y、 Z 左右相邻， Z、 W 位于同主族。 M与 X 同主族，与 W 同周期。 (1) M 元素是 _(填元素符号 )。 (2) Z、 W 形成的气态氢化物的稳定性为 _(填化学式 )。 (3) M2Z2 的 电 子 式为 _ ，写出 M2Z2 与水 反 应 的离 子 方程 式 ：_。 (4)
15、 由 X、 Y、 Z、 W 四种元素中的三种组成的 种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _。 (5) 由 X、 Y、 Z、 W 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知： 1 mol A 能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8 L 气体； 无色溶液 过量氢溴酸 气体甲 溶液甲 淡黄色 沉淀甲 气体乙 气体丙 溶液乙 溶液丙 白 色 沉淀乙 白 色 沉淀丙 过量 Ba(OH)2 NH4HCO3 过量 AA BA CA A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应。则 A 是 _(填化学式 )； (6) 由 X、 Y、 Z、 W 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为
16、392 的化合物 C， 1 mol C 中含有 6 mol 结晶水。对该化合物 C进行以下实验： a取 C 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b另取 C的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 写出 C 的化学式： _。 试写出 C与 M2Z2按物质的量比 12 在溶液中反应的化学方程式： _。 II.（ 5 分）中学化学常见物质 A 在一定条件下发生如下反应： A+BE+F+ H 2O（未配平）。 (1) 若 A 为小苏打， F为气体。该反应的离子方程式为 _ (2) 若
17、A 为紫红色金属单质，气体 F 由两种位于同主族的短周期元素组成。则 B 试剂的名称为 _。 (3) 若 A 为气体单质， F的碱性溶液吸收废气中 SO2的离子方程式为 _。 23. (9 分 )某无色溶液其中可能存在的离子有 ： Na+、 Ag+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2 、 S2 、 SO32 、 SO42 ，现取该溶液进行 A、 B、 C 三步实验，实验结果如下： (1）至实验 A完成为止，分析题给信息： 由 “ 无色溶液 ” 可以得出的结论：溶液中肯定无 _ ； 由有 “ 气体甲 ” 和 “ 淡黄色沉淀甲 ” 生成可以得出的结论： 有 无 ； （ 2）沉淀乙是 （
18、填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _ 。 （ 3）沉淀丙可能是 （填化学式）。 (4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。 24.（ 16 分） 已知 : Fe（ OH） 2 Fe（ OH） 3 开始沉淀时 6.3 1.5 完全沉淀时 8.3 2.8 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3， 还含少量 Fe、 Si 的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H 2O及纳米材料 G， 步骤如下 ： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 最佳为 （填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代
19、号）。 a KMnO4 b (NH4)2S c H2O2 d KSCN （ 2）沉淀 D 中除了过量的 CuO 外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入 CuO作用是 。 （ 3）由溶液 C 获得 CuSO45H 2O，需要经过 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （ 4）制备纳米材料 G 时，应向 CaCl2 溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。写出 制备 G该反应的化学方程式 (5)欲测定溶液 A 中 Fe2+ 的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定 , 取 A 溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。 (6)酸性 K
20、MnO4 氧化 Fe2+ 的离子方程式： (7) 配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致 Fe2+的浓度偏大的是 a.定容时仰视 b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 c.定容摇匀后液面下降 d. 未洗涤烧杯和玻璃棒 25.(8 分 )在一定量的石灰乳中通入一 定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为 放热反应）。生成物中含有 Cl-、 C1O-、 C1O3-三种含氯元素的离子，其中 C1O-、 C1O3-两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的曲线如右图所示。 t 2 时， Ca(OH)2与 Cl2发生反应的总的化学方程 式为： _ _ _。 该石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量是
21、 mol。 据分析，生成 Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气 的速度不同， C1O-和 C1O3- 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填 “” 、 “_。 (3) _： _ _。 (4) _。 (5) _ _(填化学式 )； (6) _ _。 _。 II. (1) (2) 。 (3) _。 23. (9 分 ) （ 1） _ ； ， ； （ 2） ， _ 。 （ 3） 。 ( 4 ) 。 24.(16 分 ) （ 1） ， 。 （ 2） 。 。 （ 3） 。 。 （ 4） 。 (5) 。 (6) (7) 25. (8 分 ) _ _ _。 _ _ 。 ,
