物理化学期末试题题库.doc

1、 1 目 录 一 化学热力学基础 . 2 1-1 判断题 . 2 1-2 选择题 . 5 1-3 填空题 . 27 1-4 计算题 . 30 二 相平衡 . 57 2-1 是非题 . 57 2-2 思考题 . 58 2-3 选择题 . 59 2-4 填空题 . 65 2-5 计算题 . 67 三 表面物理化学 . 70 3-1 是非题 . 70 3-2 选择题 . 71 3-3 思考题 . 77 3-4 填空题 . 78 3-5 计算题 . 78 四 电化学 . 80 4-1 是非题 . 80 4-2 选择题 . 82 4-3 填空题 . 88 4-4 计算题 . 90 五 化学平衡 . 错误

2、 !未定义书签。 5-1 判断题 . 错误 !未定义书签。 5-2 填空题 . 错误 !未定义书签。 5-3 选择题 . 错误 !未定义书签。 5-4 计算题 . 错误 !未定义书签。 六 化学反应动力学 . 错误 !未定义书签。 6-1 判断题 . 错误 !未定义书签。 6-2 填空题 . 错误 !未定义书签。 6-3 选择题 . 错误 !未定义书签。 6-4 计算题 ： . 错误 !未定义书签。 七 胶体化学 . 错误 !未定义书签。 7-1 判断题 . 错误 !未定义书签。 7-2 填空题 . 错误 !未定义书签。 7-3 选择题 . 错误 !未定义书签。 7-4 计算题 . 错误 !未

3、定义书签。 2 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、 可逆的化学反应就是可逆过程。（） 2、 Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。（） 3、 焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（） 4、 焓的增加量 H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（） 5、 一个绝热过程 Q=0，但体系的 T 不一定为零。（） 6、 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（） 7、 某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程 Q、 W、 U 及 H 是相等的。（） 8、 任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（

4、） 9、 功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（） 10、 不可逆过程的熵变是不可求的。（） 11、 任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变 。（） 12、 在孤立体系中，一自发过程由 A B,但体系永远回不到原来状态。（） 13、 绝热过程 Q=0，而 TQdS ,所以 dS=0。（） 14、 可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（） 15、 绝热过程 Q=0，而 H=Q，因此 H=0。（） 16、 按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（） 17、 在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程 W0， U0。（） 18、

5、 体系经过一不可逆循环过程，其 体S 0。（） 19、 对于气态物质， Cp-CV=nR。（） 20、 在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以 S=0。（） 21、 高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（） 22、 处于两相平衡的 1molH2O（ l）和 1molH2O（ g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中 U=0， H=0。（） 23、 在标准压力下加热某物质，温度由 T1 上升到 T2，则该物质吸收的热量为 21TT pdTCQ ，在此条件下应存在 H=Q 的关系。（） 24、 带有绝热活

6、塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Qp= H，又因为是绝热体系 Qp=0，所以 H=0。（） 25、 体系从状态 变化到状态，若 T=0，则 Q=0，无热量交换。（） 26、 公式 VdpSdTdG 只适用于可逆过程。 （ ） 27、 某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ ） 28、 封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 0W ,且有 GW 和 0G ，则此变化过程一定能发生。 （ ） 3 29、 根据热力学第二定律 TQS ,能得出 TQTGp ，从而得到THTG p .。 （

7、） 30、 只有可逆过程的 G 才可以直接计算。 （ ） 31、 凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ ） 32、 只做体积功的封闭体系，TpG 的值一定大 于零。 （ ） 33、 偏摩尔量就是化学势。 （ ） 34、 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ ） 35、 两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ ） 36、 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ ） 37、 偏摩尔量因为与浓度 有关，所以它不是一个强度性质。 （ ） 38、 化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ ） 39、 自由能 G 是一个状态函数，从始态 到终态

8、，不管经历何途径， G 总是一定的。（ ） 40、 定温定压及 0W 时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（ ） 41、 偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的 T、 p 有关，还与 组成 有关。 （ ） 42、 在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。 （ ） 43、 定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。 44、 可逆过程中，体系对环境做功最 大 ，而环境对体系做功最 小 。 （ ） 45、 理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。 （ ） 46、 不可逆过程的熵变是不可求的。 （ ） 47、 热不可

9、能从低温物体传向高温物体。 （ ） 48、 单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量 。 49、 热力学温度为 0 度时，任何纯物质的熵值都等于 0。 50、 理想溶液混合前后，熵变为 0。 （ ） 51、 根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。 （ ） 52、 可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。 53、 绝热过程 Q=0，由于 TQdS ，所以 dS=0。 （ ） 54、在定温定压下， CO2 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2 的热力学能和焓也 不变。 ( ) 55、 25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 56

10、、 稳 定 态 单 质 的 fHm (800K)=0 。 ( ) 57 、 dU=nCv,mdT 公 式 对 一 定 量 的 理 想 气 体 的 任 何 pVT 过 程 都 适 用 。 4 ( ) 58、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 （ ） 59、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 （ ） 60、 隔离系统的热力学能是守恒的。 （ ） 61、隔离系统的熵是守恒的。 （ ） 62、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （ ） 63、 绝热过程都是定熵过程。 （ ） 64、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （ ） 65、

11、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。 （ ） 66、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到 高温物体是不可能的。 （ ） 67、 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。 （ ） 68、 系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S 0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（ ） 95 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸 气压。（ ） 96 理想混合气体中任意组分 B 的逸度就等于其分压力 pB。（ ） 97 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于

12、纯溶剂的凝固点。（ ） 98 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（ ） 99 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（ ） 100 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力 p 与液相组成 xB 呈线性关系。（ ） 101 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ ） 102 一定温度下，微溶气体在水中的溶解 度与其平衡气相分压成正比。（ ） 103 化学势是一广度量。（ ） 104 只有广度性质才有偏摩尔量。（ ） 105 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（ ） 106 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯 -克拉佩龙方程解释。

13、（ ） 107 公式 dG = SdT + Vdp 只适用于可逆过程。 （ ） 108 某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （ ） 109封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W/ 0，且有 W/ G和 G 0，则此变化过程一定能发生。 （ ） 110根据热力学第二定律 ，能得出 ，从而得到 。（ ） 111只有可逆过程的 G 才可以直接计算。 （ ） 112凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ ） 113只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。 （ ） 114偏摩尔量就是化学势。 （ ） 115在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ ） 116两

14、组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ ） 117拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。 （ ） 118偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。 （ ） 119化学势判据就是 Gibbs 自由能判据。 （ ） 120自由能 G 是一状态函数，从始态 I 到终态 II，不管经历何途径， G 总是一定的。 （ ） 121定温、定压及 W/=0 时 ,化学反应达平衡 ,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（ ） 1-2 选择题 1、 273K， p 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（ B） A. 0W B. pQH C. 0H D. 0

15、U 2、体系接受环境做功为 160J，热力学能增加了 200J，则体系（ A） 6 A.吸收热量 40J B.吸收热量 360J C.放出热量 40J D.放出热量 360J 3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境 ，则（ C） A. 0,0,0 UWQ B. 0,0,0 UWQ C. 0,0,0 UWQ D. 0,0,0 UWQ 4、 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（ D） A. G B. S C. U D.Q 5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（ A） A. 0 pTUB. 0 TVHC. 0 TpHD. 0 TpU6、 当热力学

16、第一定律写成 pdVQdU 时，它适用于（ C） A.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程 C.封闭体系只做体积功过程 D.封闭体系的定 压过程 7、 在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从 21 TT ，压力由 21 pp ，则（ D） A. 0,0,0 UWQ B. 0,0,0 UWQ C. 0,0,0 UWQ D. 0,0,0 UWQ 8、 理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（ C） A. 0S B. 0H C. 0G D. 0U 9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（ A） A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数 10、一封闭体系从 BA

17、 变化时，经历可逆 R 和不可逆 IR 途径，则（ B） A. IRR QQ B. TQdS IR C. IRR WW D. TQTQ IRR 11、理想气体自由膨胀过程中（ D） A. 0,0,0,0 HUQW B. 0,0,0,0 HUQW C. 0,0,0,0 HUQW D. 0,0,0,0 HUQW 12、 2H 和 2O 在绝热定容的体系中生成水，则（ D） A. 0,0,0 孤SHQ B. 0,0,0 UWQ 7 C. 0,0,0 孤SUQ D. 0,0,0 孤SWQ 13、 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（ A） A. 0体S B. 0U C. 0Q D. 0H 14、当理

18、想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（ D） A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的 C.焓总是增加的 D.热力学能总是减小的 15、 环境的熵变等于（ B、 C） A.环体TQ B.环体TQ C.环环TQ D.环环TQ 16、在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是（ D） A. 0,0 HU B. 0,0 HU C. 0,0 HU D. 不能确定HU ,0 17、 某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（ A） A. 0Q B. 0S C. 0U D. 0H 18、 C6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（ D） A. 0,0,0 QHU B. 0,0,0 WHU C. 0,0,0

19、 QHU D. 0,0,0 WHU 19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.ZnVTBnF, B.ZnpTBnG, C.ZnVSBnU, D.ZnpSBnH, 20、 在 10 ， p ， 1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ） A. 00,0,0 孤环体 ， SSSG B. 00,0,0 孤环体 ， SSSG C. 00,0,0 孤环体 ， SSSG D. 00,0,0 孤环体 ， SSSG 21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.BBZnpTnG ,B.mBp ST , C.mBTVp , D.ZnpTBnU, 22、在 373.15K， 101.325

20、Pa， )(2 lOH 与 )(2 gOH 的关系是（ B ） A. )()( 22 gOHlOH B. )()( 22 gOHlOH 8 C. )()(22 gOHlOH D.无法确定 23、 制作膨胀功的封闭体系，pTG 的值（ B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定 24、 某一过程 0G ，应满足的条件是（ D ） A.任意的可逆过程 B. 定温定压且只做体积中的过程 C.定温定容且只做体积功的可逆过程 D.定温定压且只做体积功的可逆过程 25、 1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ） A. FG B. FG C. FG D.无法确定 26、纯液体在正常

21、相变点凝固，则下列量减少的是（ A ） A. S B.G C.蒸汽压 D.凝固热 27、 右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ） A.a 点 B.b 点 C.c 点 D.d 点 28、在 p 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负 号无法确定的是（ D ） A. G B. S C. H D. U 29、 实际气体的化学势表达式为 pfRTT ln)( ，其中标准态 化学势为（ A ） A.逸度 pf 的实际气体的化学势 B. 压力 pp 的实际气体的化学势 C.压力 pp 的理想气体的化学势 D.逸度 pf 的理想气体的化学势 30、 理想气体的不可逆循环， G ( B )

22、 A. 0 B. 0 C. 0 D.无法确定 31、在 , 两相中含 A、 B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ） A. BA B. AA C. BA D. BA 32、 多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即)(, BZBZnTp 的值（ A ） A. 0 B. 0 C. 0 D.无法确定 33、 10 、标准压力下， 1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ） A. 0,0,0 u n ivsu rsys SSS B. 0,0,0 u n ivsu rsy s SSS 9 C. 0,0,0 u n ivs u rs y s SSS D. 0,0,0

23、u n ivs u rs ys SSS 34、 p-V 图上， 1mol 单原子理想气体，由状态 A 变到状态 B， 错误的是（ B ） A. QU B. QH C. 0S D. 0U 35、 体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ） A. U B. H C. 总S D. G 36、 一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ） A. 0 B. 0 C. 0 D.无法确定 37、 热力学的基本方程 VdpSdTdG 可使用与下列哪一过程（ B ） A.298K，标准压力的水蒸发的过程 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制备氢气 D.合成氨反应未达平衡 38、

24、温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为 *Ap ，化学势为 *A ，在 1 p 时，凝固点为 0fT ，向 A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则 Ap 、 A 、 fT 的关系是（ D ） A. ffAAAA TTpp 0,* , B. ffAAAA TTpp 0,* , C. ffAAAA TTpp 0,* , D. ffAAAA TTpp 0,* , 39 下 列 性 质 不 符 合 理 想 溶 液 通 性 的 是： ( D ) A. mixV 0 B. mixS 0 C. mixG 0 40、 从 A态到 B 态经不可逆过程 S 体 是 ： ( D ) A.大于零

25、B.小于零 C.等于零 D.无法确定 41、 常压下 -10 过冷水变成 -10 的冰，在此过程中，体系的 G 与 H如何变化 ： ( D ) A. G0 B. G0， H0 C. G=0， H=0 D. G0， H0 42、 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度 : ( A ) A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 10 43、 对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： (C) A. 气体的标准态就是温度为 T，压力为 100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。 B. 纯液态物质的标准态就是温度为 T 及 100kPa 下的纯态。 C. 气体的标准态

26、就是温度为 T 及压力 为 100kPa 时的纯态。 D. 纯固态物质的标准态就是温度为 T 及 100kPa 下的纯态。 44 、 下 列 各 式 中 哪 个 是 化 学 势 ： ( C ) A. (H/nB)T,p,nZ F/nB) T,p,nZ C. (G/nB) T,p,nZ D. (U/nB) T,p,nZ 45、 理想气体的状态改变了，其内能值： ( C ) A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关 46 、 满足 S 孤立 = 0 的过程是： ( A ) A. 可逆绝热过程 B. 节流膨胀过程 C. 绝热过程 D. 等压绝热过程 47、 325kPa

27、 下，过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是：（ D） A. G B. S C. H D. U 48、 关于循环过程，下列表述正确的是 ( B ) A、 可逆过程一定是循环过程 B、 循环过程不一定是可逆过程 C、 D、 49、 对热力学能的意义，下列说法中正确的是 ( B ) A、 只有理想气体的热力学能是状态的单值函数 B、 对应于某一状态的热力学能是不可测定的 C、 当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变 D、 体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 50、 对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是 ( D ) A、 B、 C、 D、 51、理想气体的热力学能由 U1增加到 U2， 若分别按：（）等压（）等容和（）绝热从