1、1“化学平衡”概念的理解与应用摘要：高中化学理论学习中，化学平衡是一个难点和重点，而高考对化学概念和理论的考查历来为重点；“化学平衡”概念的复习，必须以大纲和考纲为依据，理解概念的内涵和本质，结合实例掌握其应用。 关键词：化学平衡标志 化学平衡移动 等效平衡 中图分类号：G633.8 化学平衡的定义理解首先应把握“逆、动、等、定、变、同” ，其次要注意平衡建立的开始方向和反应进行方向。 一、化学平衡的标志 1、等速标志：（v 正=v 逆 不同方向、数值关系） 同种物质表示速率数值等；不同物质表示速率数值比等于计量数之比 2、百分含量不变标志 组分具体物理量不变平衡（%、n、m、c、V、） 体系
2、物理量不变按以下思路具体分析（P 总、V 总、M 混、T混、 混等）： 正移 n 总 P 总、V 总、M 混、 混等改变，则体系物理量不变 平衡 绝热体系 T 混不变、体系颜色不变 平衡 例 1、 （1）下列方法中可以证明 2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平2衡状态的是。 （2）在上述的说法中能证明 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡状态的是。 单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分组成 w（HI）=w（I2）时；反应速率 v（H2）=v（I2）=v（HI）/2 时；c（HI）c（H2）c（I2）=211
3、时；温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时；温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时 解析：第（1）题：反应?n（g）=0，一定条件（T、V 定或 T、P 定）达平衡，体系物理量 P 总、V 总、m 混、n 总、M 混、 混不能作为平衡状态的标志。第（2）题：反应?n（g）0，一定条件达平衡时 M 混、混、颜色不再变化，可以作为化学平衡状态的标志。 二、化学平衡的移动 1、勒夏特列原理：前提：改变影响平衡的一个条件（使 v 正v逆） ；方向：平衡向减弱条件方向移动（
4、平衡移动方向和 v 正、v 逆的相对大者保持一致） ；结果：减弱而不消除外界条件的变化 2、平衡移动和相关物理量的变化： 平衡移动方向和转化率 物质量不变：T、P（V）变，正向移动 增大 反应物用量改变（T、V 定）： 3aA（g） b B（g）+ cC（g） 加入 A 物质正移：当 ab + c 时，A 增大（反之 A 减小） ； aA（g）+ b B（g） cC（g）+dD（g） 加入 A 物质正移：B 增大；A 减小； 平衡移动方向和 M、 混（定义式分析） 例 2、COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催
5、化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ B ） A. B. C. D. 解析：该反应 H0，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，平衡不移动，错；增加 CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。 三、等效平衡 1、定义：同一可逆反应（?n（g） ） 、相同反应条件（T、P 定或 T、V定） 、不同初始态（起始浓度相当）平衡时相同组分百分含量相同 2、判定方法：不同初始态极值转化为同
6、边物质的量（n）表示，相同物质的量相等则两平衡态全等；相同物质的量对应成比例则两平衡态等效。特别注意：固体或纯液体极值转化后其量大于建立等效平衡所需最小量。 43、等效平衡的两种类型： T、P 定：全等平衡；等效平衡（%、T、P 总、C、v、M、 混相同；n、V 总成比例） 。 T、V 定：全等平衡；?n（g）=0，等效平衡（%、T、V 总、M 相同；n、v、C、 混、P 总成比例） 。 4、等效平衡应用 同一可逆反应（?n（g） ）：相同反应条件、不同初始态（等效；不等效 平衡移动） ；不同反应条件、相同初始态 平衡移动（改变条件） ；不同反应条件、不同初始态构建平衡（和同条件、和同初始态）
7、 ；原平衡加入物质（移动或构建等效平衡后再移动） 。 例 3、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C 气体，若发生可逆反应 C（g） A（g）+B（g） ，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 （ A ） A、平衡时 C 的转化率：乙甲 B、平衡时 C 的体积分数：乙甲 C、反应速率：乙甲 D、平衡时 A 的物质的量：甲乙 解析：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此 C 的转化率
8、乙甲，A 对；平衡时 C 的体积分数：甲乙，B 错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，C 错；平衡时 A 的物质的量：乙甲，D 错。 例 4、4.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，5在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） 。达到平衡时，PCl5 为 0.80 mol，如果此时移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 （ C ） A、0.8 mol B、0.4 mol C、小于 0.4 mol D、大于 0.4 mol，小于0.8 mol 解析：采用等效平衡方法加以解决。反应达到平衡后，此时移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，若不考虑平衡移动，则此时的 PCl5 的物质的量为 0.4 mol；移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再达平衡时 PCl5 的物质的量小于 0.4 mol，C 项正确。 总之，对化学平衡的复习，只有理解清楚概念的内涵，通过实际例子归纳出理论规律，通过大量练习掌握其应用，就可以决胜于高考。
