1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ca-40 Ba-l37选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A.H2SO4 B.Na2CO3 C.CO2 D.KOH2.用 CCl4 提取溴水中的溴单质，除铁架台、铁圈、烧杯外，还需要用到的仪器是A. B. C. D.3.下列属于电解质的是A.空气 B.硫酸钠 C.酒精 D.葡萄糖4.下列属于氧化还原反应的是A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
2、B. (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH 4ClC.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Cl2+H2O HC1+HClO5.下列分散系的分散质粒子直径在 10-910 -7m 之间的是A.氢氧化铁胶体 B.硫酸铜溶液 C.醋酸溶液 D.石灰乳6.下列说法不正确的是A.臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D.镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等7.下列表示不正确的是A.CO2 的电子式： B.乙烯的结构简式：CH 2CH2C.水分子的球棍模型： D.Na+的结构示意图：8.下列试剂能使 pH
3、试纸变红色的是A.久置氯水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液9.下列变化属于吸热反应的是A.石灰石在高温下锻烧 B.生石灰溶于水 C.盐酸与氢氧化钠溶液混合 D.碘的升华10.下列说法不正确的是A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C.钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰D.容量瓶使用前必须干燥11.下列说法正确的是A.富勒烯包含 C60、C 70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B. H、D、T 互为同位素，中子数都为 1C.C4H10 与 C2H6O定互为同系物D.C4H10 的一氯代物只有两种12.定条件下 ，恒压容器中发生反应 ：2X(g)+
4、Y(g) 2Z(g)， H=-akJmol -1(a0)。下列说法不正确的是A.单位时间内生成 2n mol X，同时生成 nmol YB.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中，X 和 Z 的物质的量之和保持不变D.向容器中加入 0.2 mol X 与 0.1 molY 充分反应，放出热量为 0.lakJ13.下列离子方程式不正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2NH3H2O = 2NH4+Mg(OH)2C.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2Fe 3+2I- 2Fe2+I2D.次氯酸
5、钠溶液中通少量二氧化硫：3ClO -+SO2+H2O= SO42-+Cl-+2HClO14. a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是A.元素 b 位于 VIA 族，有+6、-2 两种常见化合价B.元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的强C.元素 b、c 、d 的原子半径大小顺序： r(d)r(c)r(b)D.元素 e 的单质可能是一种半导体材料15.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B.乙炔与溴的四氯化碳溶液反应，可能得到两种产物C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.苯是一种易燃液体，但在空
6、气中中易燃烧完全，燃烧时冒浓烟16.下列说法不正确的是A.糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B.油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解C.体积分数为 75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D.在人体内，蛋白质和氨基酸能相互转化17. 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时 Zn 转化为 ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.负极反应为 Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+C.放电前后电解质溶液的 pH 基本不变D.放电时 OH-向石墨电极移动18.常温下，有 amolL-1HX 和 bmolL-1HY 两种
7、酸溶液，下列说法不正确的是A.若 a=b 且 c(X-)c(Y-)，则酸性 HXHYB.若 ab 且 c(X-) = c(Y-)，则酸性 HXHYC.若 a7，则 HX 为弱酸19. N4 分子结构为正四面体（如图所示) 。己知：断裂 N4(g)中 1molN-N 键吸收 193kJ 能量，形成 N2(g)中 1 molNN 放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是A.形成 1 molN4(g)中的化学键放出 193kJ 的能量B.N4(g)比 N2(g)更稳定C.lmolN2(g)完全转化为 N4(g)，体系的能量增加 362kJD. N4(g) =2N2(g) H=724kJ mol-1
8、20.下列说法不正确的是A.溴化钙 (CaBr2)只存在离子键B.氯化氢溶于水能电离出 H+与 Cl-，所以氯化氢是离子化合物C.Cl2 易液化，与其分子间具有较大的作用力有关D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到 8 电子的稳定结构21.以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn 2+8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KmnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4 溶液 酸性 KmnO4 溶液编号浓度/molL -1 体积/mL 浓度/molL -
9、l 体积/mL温度/ 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是A.实验 、所加的 H2C2O4 溶液均要过量B.实验测得 KmnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用22.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. lmol 羟基与
10、 lmol 氢氧根离子所含的质子数分别为 9NA、10N AB.2.3g 金属钠与 2.24L (标准状况）氧气反应，转移的电子数为 0.1NAC.100g 质量分数为 46%的乙醇溶液所含分子总数为 4NAD.甲醛（HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA23. 25时，在 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=l00molL-1 的混合溶液中，c(HCO 3-)、C(CO 32-)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A.pH=10 的溶液中： c(HCO3-)C(CO32-)B.E 点溶液中：c(Na +)=3c(CO32-)C.pH=11 的溶液中：C(
11、H +)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1D.在 E 点溶液中加入等体积 0.100molL-1 的 NaOH 溶液，c(CO 32-)与 c(HCO3-)之和保持不变24.孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A.为将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替C.由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备 C
12、aCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入 CO2，再加入氨水25.溶液 X 可能含有 Na+、Fe 3+、Ca 2+、SO 42-、 CO32- 、Cl -、I -中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推测合理的是A.溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进步确认B.溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca 2+、SO 42-C.为确定溶液 X 中是否含有 Cl-，可取溶液 2 加入 CCl4 充分萃取后，再取上层液体加入 AgNO3 溶液D.溶液 X 的溶质为 Na2CO3 和 NaI非选择题部分二、非选择题 (本大题共 7 小听，共 50 分）26. (
13、6 分)以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件己略去) ：第 26 题图请回答下列问题：(1)乙烯与水反应生成 A 的反应类型为 ，C 所含官能团的名称为 。(2)写出 C+EF 的化学方程式 。(3)下列说法不正确的是 。A.有机物 A 也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶B.有机物 B 在一定条件下可以被氢气还原为 AC.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物 B 与 CD.有机物 E 与 A 性质相似，互为同系物27. (6 分)化合物 A 由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：请回答：(1) A 的化学式为 。(2)固体 B 与盐酸反应的离子方程式为 。(
14、3)含化合物 A 的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为 。28.(4 分)一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成 CuO 和气体 A。气体 A 为 SO2、SO 3 和 O2 中的一种或几种。请回答：(1)气体 A 的合理组成为如下三种情况 ：只有 SO3 三种气体都有(2)只用一种试剂就能证明气体 A 中是否含有 SO2，该试剂是 。A.石蕊试液 B.品红溶液 C. BaCl2 溶液 D. NaOH 溶液(3)若气体 A 中 SO2、SO 3 和 O2 都有，用下图所示装置测定其中 O2 的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是 。29.(4 分)现有一
15、份 Fe2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液的体积关系如图。Ba(OH) 2 溶液的物质的量浓度为 molL-1。(2)该混合溶液中 Fe2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 物质的量之比为 。30.【 加试题】 （10 分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物) 试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH 4(g)+ O2(g) CO(g)+2H2(g) H 1=-35.9kJmol-1 1水蒸气重整
16、：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 2=205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH 4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H 4 则：反应自发进行的条件是 ，H 4 = kJmol-1。(2)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。在 Fe2O3-Ni-gel 催化下，CH 4 和 H2O 的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C (水蒸气和甲烷的体积比）的变化分别如图 1、图 2、图 3 所示：下列说法正确的是 。A.8001000，CO 2 体积分数减小
17、，原因是温度升高抑制了反应B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大C.随着压强的增大，CH 4 的平衡转化率增大D.其他条件相同时，将 S/C 由 1 增加至 3，可提高 CH4 的平衡转化率及 CO2 和 CO 的体积分数综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是 、压强是 。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度 (CB)也可表示平衡常数(记作 KP)。请在下图画出反应K P1 随温度变化的趋势曲线。(4)以多孔石墨为阳极，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式： 。31.加试题】 （
18、10 分)过氧硫酸氢钾复合盐 (K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x 和 SO2 等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与 H2O2 反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为 H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种） 、 。(2)结晶操作中，加入 K2CO3 即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为 。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液 pH 和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是 。(3)下列说法不正确的是 。A.将
19、晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用 95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D.为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中 KHSO5 含量的测定：取 l.000g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入 5mL10%的硫酸和 10mL25%的碘化钾溶液，再加入 2mL 淀粉溶液作指示剂，用 0.2000molL-1 的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。已知：2KHSO 5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6
20、+2NaI则产品中 KHSO5 的质量分数为 。32.【 加试题】(10 分)某除草剂的合成路线图如下:第 32 题图已知：请回答：(1)BC 反应类型 。(2)下列说法不正确的是 。A.化合物 A 中含有两种官能团 B.化合物 C 可发生消去反应C. C 与 F 的反应类型为加成反应 D.该除草剂的分子式为：C l8H20O5(3)写出 DE 的化学反应方程式 。(4)写出以 A、乙酸酐(CH 3CO)2O为原料制阿司匹林（ ）的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选） 。(5)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环且是苯环的对位二取代物 1H-NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子，IR 谱显示存在“-COO-”能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应
