1、第 16 章 d 区元素（一）一 是非题1 按照酸碱质子理论，Fe(H 2O)5(OH)2+的共轭酸是Fe(H 2O)63+, 其共轭碱是 Fe(H2O)4(OH)2+。 （ ）2. 由 Fe3+能氧化 I ，而Fe(CN) 63-不能氧化 I ，可知Fe(CN) 63-的稳定常熟小于Fe(CN) 64-的稳定常数。（ ）3. 某溶液中共存有 NO , Cr O 2 , K + , Fe3+ , Cl I 和 I ,并无任何反应。 （ ）4. 在Ti(H 2O)63+配离子中，Ti 3+的 d 轨道在 H2O 的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生 d-d 跃迁，散射出紫红
2、色光。 （ ）5. 在 Mn+ +ne =M 电极反应中，加入 Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势 E的代数值增大，同类型的难溶盐的 Ksp 值越小，其 E的代数值越大。 （ ）二 选择题1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是 （ ） Fe Co Ni Mn2. Fe3O4 与盐酸作用的产物为 （ ） FeCl 3+H2O FeCl 2+H2O FeCl 3+ FeCl2+H2O FeCl 3+Cl23. Co3O4 与盐酸作用的产物为 （ ） CoCl 2+H2O CoCl 3+ CoCl2+H2O CoCl 2+Cl2+H2O CoCl 3+ H2O4. 欲除去 FeCI3 中含有的
3、少量杂质 FeCI2，应加入的物质是 （ ） 通 CI2 KMnO 4 HNO 3 K 2Cr2O75. 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（ ） FeSO 4 KMnO 4 NiSO 4 K 2Cr2O76. 欲制备 Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是 （ ） FeCI 2 溶于水 硫酸亚铁铵溶于水 FeCI 3 溶液中加铁屑 铁屑溶于稀酸7. 用来检验 Fe2+离子的试剂为 （ ） NH 4SCN K 3Fe(CN)6 K 4Fe(CN)6 H 2S8. 用来检验 Fe3+离子的试剂为 （ ） KI NH 4SCN NaOH NH 3H2O9
4、. Co(CN)64-与 Co(NH3)62+的还原性相比较 （ ） Co(NH 3)62+还原性强 Co(CN) 64-还原性强 两者都强 两者都不强10 CoCl 34NH3 用 H2SO4 溶液处理再结晶， SO 可取代化合物中的 Cl ，但 NH3 的含量不变，用过量AgNO3 处理该化合物溶液，每摩尔可得到 1mol 的 AgCl 沉淀这种化合物应该是（ ） Co(NH 3)4Cl3 Co(NH 3)4ClCl2 Co(NH 3)4Cl2Cl Co(NH 3)4Cl311. 由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是 （ ） 浓 HNO3 KOH(s) + KCIO3(s) CI
5、2 H 2O212. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的 （ ） Ti ( IV ) V ( IV ) Cr( IV ) Mn ( IV )13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似 （ ） Sc 和 La Cr 和 Mo Fe、Co 和 Ni Nb 和 Ta14. 下列各组元素中最难分离的是 （ ） Li 和 Na K 和 Ca Cu 和 Zn Zr 和 Hf15. 在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为 （ ） H 2O2 王水 K 2Cr2O7+ H2SO4 NaBiO 316 . 向 FeCl3 溶液中加入氨水生成的产物之一是
6、 （ ） Fe(NH) Fe(OH)Cl 2 Fe(OH) 2Cl Fe(OH) 317. 下列物质不能在溶液中大量共存的是 （ ） Fe(CN) 和 OH Fe(CN) 和 I Fe(CN) 和 I Fe 3+和 Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 （ ） Mg (OH)2 Fe(OH) 2 Co(OH) 2 Ni(OH) 219. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是 （ ） Pb 2O3 Fe 2O3 Co 2O3 Ni 2O320. 酸性条件下 H 2O2 与 Fe2+作用的主要产物是 （ ） Fe, O 2 和 H+ Fe 3+和 H2O Fe 和 H2
7、O Fe 3+和 O2 三 填空题1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有 2. 向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液变为 色，再加入过量的 NH4F 溶液后，溶液又变为 色，最后滴加 NaOH 溶液时，又有 生成。3. 离子 V3+ ，Cr 3+，Mn 2+，Fe 2+与弱场配体生成配合物 按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是 4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为 色，再加入 BaCl2 溶液 则有 色的 生成。5. 给出下列物质的化学式绿矾 ，铁红 ，摩尔盐 ，赤血盐 ，黄血盐 ，二茂铁 ，普鲁士蓝 6. 在配制 FeSO4 溶液时，常向溶液
8、中加入一些 和 ，其目的是 7. FeCl3 的蒸气中含有 分子，其结构类似于 蒸气，其中 Fe3+的杂化方式为 8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有 Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III ) 、MnO 加水稀释后，溶液变蓝的是 加入过量酸性 Na2SO3 溶液后，变为无色的是 加入适量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是 加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是 9. 在 Cr3+、Mn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+中，易溶于过量氨水的是 10. 向 CoSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液，则有 生成，放
9、置后逐渐转化为 11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为 ，化学组成为 ，Ni(CN) 的构型为 ，中心离子的未成对电子对为 ，而 Ni(CN) 构型为 ，未成对电子对为 12. 铁系元素包括 ，铂系元素则包括 ，铂系元素因 而在自然界中往往以 态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是 13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是 ，它们的通性主要有 、 、 和 14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数 ，但随后氧化数又 ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是 15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性 ，而碱性 ；同副族自上向下，各元素相同
10、氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性 ，而碱性 16. 络合物分裂能大于成对能 P 时，该络合物通常是属于 型，其磁性 四 完成并配平反应方程式1. 写出下列反应方程式 加热三氧化铬 三氧化铬溶于水 加热重铬酸铵 在重铬酸钾溶液中加入钡盐 在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸 在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸 向硫酸亚铁溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 强碱性条件下向 Fe(OH)3 加过量次氯酸钠 过量氯水滴入 FeI2 溶液中2. 完成并配平下列反应的离子方程式 KMnO 4+H2S+H2SO4 KMnO 4+FeSO4+ H2SO4 KMnO 4+K2SO3+KOH KM
11、nO 4+Na2C2O4+ H2SO4 五 简答题1. 在 Fe2+、Co 2+和 Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的 NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。2. Fe3+能腐蚀 Cu，而 Cu2+也能腐蚀 Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。3. 现有五瓶透明溶液分别为 Ba(NO3)2、Na 2CO3、KCI、Na 2SO4 和 FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。4. 运用晶体场理论解释下列问题 Cr(H 2O)63+在水溶液中是较稳定的 Cr(H 2O)63+较Cr(CN) 64-络离子的磁性要
12、大5. 某物质 A 为棕色固体，难溶于水。将 A 与 KOH 混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质 B。B可溶于水，若将 B 的水溶液酸化就得到 A 和紫色的溶液 C。A 与浓盐酸共热后得到肉色溶液 D 和黄绿色气体 E。将 D 与 C 混合并加碱使酸度降低，则又重新得到 A。E 可使 KI 淀粉试纸变蓝，将气体 E 通入 B的水溶液中又得到 C。电解 B 的水溶液也可获得 C。在 C 的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C 的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈摁红色。C 和 H2O2 溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C 、D 和 E 各是什么物质？并写出上述现
13、象各步的主要反应式。无机化学习题库参考答案:第一题 判断题题号 1 2 3 4答案 第二题 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 4 3 3 1 4 2 2 2 2 3题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 2 3 4 4 4 4 3 4 2 三 填空题1. Fe 和 Ti2. 血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀3. Mn2+Fe2+Cr3+ V3+4. 紫红，红棕 ，BaFeO 45. 绿矾，FeSO 47H2O；铁红 Fe2O3；摩尔盐(NH 4)2SO4FeSO46H2O；赤血盐 K3Fe(CN)6；黄血盐 K4Fe(CN)63H2O；
14、二茂铁 Fe(C5H5)2；普鲁士蓝 KFeFe(CN)66. 铁屑和硫酸 防止 Fe2+水解和被氧化7. 聚体 Fe 2Cl6，AlCl 3；sp 3；FeCl 3 中 Fe Cl 键共价成分较多8. (1)Cu()；(2)MnO 42 ；(3)Cr( III )；(4) Ni() 。9. Co2+，Ni 2+10. Fe(CN )64 ， Co(CN )6311. 正方形，Pt(NH 3)2 Cl2，正方形，0，四面体，212. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成
15、络合物14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15. 增强，减弱，减弱，增强16. 高自旋，磁性强四 完成并配平反应方程式（1） 1 4CrO 3 2Cr2O3+3O22 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3 （NH 4） 2Cr2O 7 Cr 2O3+N2+4H2O4 2Ba2+ Cr2O 7 =2BaCrO4+2H+5 Cr2O 7 2OH 2CrO 4 H 2O2CrO 42H + Cr 2O 7 H 2O6 CrO 42H + CrO 3 H 2O7 Fe2+ CO 3+2H2O=Fe(OH)2 +2 HCO 32Fe(OH)2+2 CO 3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I +2 HCO 38 Fe2+ Fe(CN)63-+K+= K Fe Fe(CN)6
