1、 第 1 页（共 10 页） 2016-2017 学年天津市河东区高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共 19 小题，每小题 4 分，满分 76 分） 1（ 4 分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） 加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 A B C D 2（ 4 分）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A Ba（ OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸 C 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D煤与 O2 的燃烧反应 3（ 4 分）
2、下列说法中正确的是（ ） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总能量大于反应物的总能量时， H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量系数无关 4（ 4 分）已知 H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g） H= 184.6kJ/mol，则反应 HCl（ g） H2（ g） + Cl2（ g）的 H 为（ ） A +184.6kJ/mol B 92.3kJ/mol C +92.3kJ D +92.3kJ/mol 5（ 4 分）已知化学反应 A2（ g） +B2（
3、g） 2AB（ g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） 第 2 页（共 10 页） A每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B该反应热 H=+（ a b） kJmol 1 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂 1 mol A A 和 1 mol B B 键，放出 a kJ 能量 6（ 4 分）已知热化学方程式： SO2（ g） + O2（ g） SO3（ g） H= 98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为（ ） A 98.32kJ B 196.64kJ/mol C 196.64kJ D 196.64
4、kJ 7（ 4 分）下列说法正确的是（ ） A甲烷燃烧热的数值为 890.3kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ g） H= 890.3kJmol 1 B含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.4kJ/mol C相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 D同温同压下， H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g）在光照和点燃条件的 H 相同 8（ 4 分） X、 Y、 Z、 W 有如下所示的
5、转化关系，且 H= H1+ H2，则 X、 Y 可能是（ ） C、 CO S、 SO2 AlCl3、 Al（ OH） 3 Na2CO3、 NaHCO3 Fe、 FeCl2 A B C D 9（ 4 分）在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为 2H2（ g）+O2（ g） 2H2O（ l） H= 571.6kJmol 1， C3H8（ g） +5O2（ g） 3CO2（ g） +4H2O（ l） H= 2220kJmol 1.5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3847kJ，第 3 页（共 10 页） 则氢气和丙烷的体积比为（ ） A 1： 3 B 3： 1 C 1： 4
6、 D 1： 1 10（ 4 分）下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨 11（ 4 分）反应 4CO（ g） +2NO2（ g） N2（ g） +4CO2（ g）开始进行时， CO 的浓度为 4mol/L， N2 的浓度为 0， 2min 后测得 N2 的浓度为 0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A v（ CO） =1.2 mol/（ Ls） B v（ NO2） =0.3 mol/（ Lmin） C v（ N2） =0.6 mol/（ Lmin） D v（ CO2） =1.2 mol/（ Lmin） 12（ 4
7、 分） NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ） A使用催化剂能加快反应速率 B压强增大不影响化学反应速率 C冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 13（ 4 分）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 14（ 4 分）已知反
8、应： 2NO（ g） +Br2（ g） 2NOBr（ g）的活化能为 akJmol 1，其反应机理如下： NO（ g） +Br2（ g） NOBr2（ g）慢 NO（ g） +NOBr2（ g） 2NOBr（ g）快 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A反应速率主要取决于反应 的快慢 B反应速率 v（ NO） =v（ NOBr） =2v（ Br2） C NOBr2 是该反应的催化剂 第 4 页（共 10 页） D该反应的焓变等于 akJmol 1 15（ 4 分）一定温度下，对于可逆反应 A2（ g） +3B2（ g） 2AB3（ g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的
9、是（ ） A恒容容器内混合气体的密度不再变化 B AB3 的生成速率与 B2 的生成速率 之比为 2： 3 C恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D单位时间内断裂 a mol A A 键，同时断裂 6a mol A B 键 16（ 4 分） 2mol A 与 2mol B 混合于 2L 的密闭容器中反应： 2A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +zD（ g）若 2s 后， A 的转化率为 50%，测得 v（ D） =0.25molL 1s 1，下列推断正确的是（ ） A v（ C） =0.2 molL 1s 1 B z=3 C B 的转化率为 25% D C 的体积分数为 28.6%
10、 17（ 4 分）已知在 25 时，下列反应的平衡常数如下： N2（ g） +O2（ g） 2NO（ g） K1=1 10 30 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） K2=2 1081 2CO2（ g） 2CO（ g） +O2（ g） K3=4 10 92 下列说法正确的是（ ） A NO 分解反应 NO（ g） N2（ g） + O2（ g）的平衡常数为 1 10 30 B根据 K2 的值可以判断常温下 H2 和 O2 很容易反应生成 H2O C常温下， NO、 H2O、 CO2 三种物质分解放出 O2的倾向顺序为 NO H2O CO2 D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
11、 18（ 4 分） 25 和 1.01 105Pa 时，反应 2N2O5（ g） 4NO2（ g） +O2（ g） H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应 19（ 4 分）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中发生反应 CO（ g） +H2O（ g）CO2（ g） +H2（ g），部分数据见下表（表中 t2 t1）： 反应时间 /min N（ CO） /mol H2O/mol N（ CO2） /mol N（ H2） /mol 0 1.20 0.60 0 0 第 5 页（共 10 页） t1 0.80 t2
12、0.20 下列说法正确的是（ ） A反应在 t1min 内的平均速率为 v（ H2） = molL 1min 1 B平衡时 CO 的转化率为 66.67% C该温度下反应的平衡常数为 1 D其他条件不变，若起始时 n（ C0） =0.60 mol， n（ H20） =1.20 mol，则平衡时n（ C02） =0.20 mol 二、解答题（共 6 小题，满分 74 分） 20（ 13 分）已知下列热化学方程式： CaCO3（ s） CaO+CO2（ g） H=+177.7kJ C（ s） +H2O（ s） CO（ g） +H2（ g） H= 131.3kJmol 1 H2SO4（ 1） +Na
13、OH（ 1） Na2SO4（ 1） +H2O（ 1） H= 57.3kJmol 1 C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H= 393.5kJmol 1 CO（ g） + O2（ g） CO2（ g） H= 283kJmol 1 HNO3（ aq） +NaOH（ aq） NaNO3（ aq） +H2O（ 1） H= 57.3kJmol 1 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ 1） H= 517.6kJmol 1 （ 1）上述热化学方程式中，不正确的 有 ，不正确的理由分别是 （ 2）根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式： （ 3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程
14、式有 ；表示中和热的热化学方程式有 21（ 13 分）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位炼铁高炉中发生的关键反应如下： C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H= 393.5kJ/mol CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g） H=+172.46kJ/mol Fe2O3+COFe+CO2 若已知： 2Fe（ s） + O2（ g） Fe2O3（ s） H= 824.21kJ/mol 第 6 页（共 10 页） 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： （ 1） CO 的燃烧热为 ；写出其热化学方程式 （ 2）高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化
15、学方程式为 （ 3）炼制 1t（吨）含铁 96%的生铁所需焦炭的理论用量是 t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 22（ 14 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过 测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大、偏小、无影响 ”） （ 4）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaO
16、H 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等、不相等 ”），所求中和热 （填“相等、不相等 ”），简述理由 （ 5）用相同浓度和体积的氨水（ NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”） 23（ 13 分）在 10L 容器中，加入 2mol 的 SO2（ g）和 2mol 的 NO2（ g），保持温度恒定，发生反应： SO2（ g） +NO2（ g） SO3（ g） +NO（ g）当达到平衡状态时，测得容器中 SO2（ g）的转化率为 50% 试求：该温度下、该容器中，再继续加入 1mol 的 SO2（
17、 g），则： （ 1）化学平衡将向 方向移动， NO2 的转化率将 （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）； （ 2）经计算 ，当达到新的平衡状态时，容器中 SO2（ g）的浓度是 mol/L； （ 3）整个过程中， SO2 的转化率由 50%变为 %， NO2 的转化率由 %变为 % 第 7 页（共 10 页） （ 4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将 （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）另一反应物的转化率将 （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）现实生产中的意义是：可以通过增大 的用量，来提高成本高的反应物的利用率 24（ 12 分）工业
18、上通常采用 CO（ g）和 H2（ g）催化合成甲醇 CH3OH（ g） （ 1）在一定温度和压强下， CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H= 128.8kJ/mol若将 10a mol CO 和 20a mol H2 放入 2L 的密闭容器中，充分反应后测得 CO 的转化率为 60%，则该反应的平衡常数为 （用含 a 的代数式表示） 若此时再向该容器中投入 10a mol CO、 20a mol H2 和 10a mol CH3OH（ g），判断平衡移动的方向是 （填 “正向移动 ”、 “逆向移动 ”或 “不移动 ”）； 与原平衡相比， CO 的物质的量浓度 （填 “增大
19、”、 “不变 ”或 “减小 ”） （ 2）判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A混合气体的密度不变 B混合气体的平均相对分子质量不变 C 2v 逆 （ H2） =v 正 （ CO） D容器内 CO、 H2、 CH3OH 的浓度之比为 1： 2： 1 E CH3OH、 CO、 H2的浓度都不再发生变化 （ 3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol CO、 2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH 平衡 时数 据 反应能量变化的绝对值（ kJ）
20、 a b c 反应物转化率 1 2 3 则 a+b= ； 1+3 1（填 “ ”、 “ ”或 “=”，） 25（ 9 分）某研究小组向某 2L 密闭容器中加入一定量的固体 A 和气体 B，发生反应 A（ s） +2B（ g） D（ g） +E（ g） H=QkJmol 1在 T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表： 第 8 页（共 10 页） 时间（ min） 0 10 20 30 40 50 B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20 D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 （ 1
21、） T1 时，该反应的平衡常数 K= ； （ 2） 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号） a通入一定量的 B b加入一定量的固体 A c适当缩小容器的体积 d升高反应体系温度 e同时加入 0.2molB、 0.1molD、 0.1molE （ 3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲 线为如图中的 （填序号） （ 4）维持容器的体积和温度 T1 不变，当向该容器中加入 1.60molB、 0.20molD、0.20molE 和 nmolA，达到平衡后，与表格中 20 分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体 A 的
22、物质的量 n 取值范围 mol （ 5）维持容器的体积和温度 T1 不变，各物质的起始物质的量为： n（ A） =1.0mol，n（ B） =3.0mol， n（ D） =amol， n（ E） =0mol，达到平衡后， n（ E） =0.50mol，则 a= （ 6）若该密闭容器绝热，实验测得 B 的转化率 B%随时间变化的示意图如图所示由图可知， Q 0（填 “大于 ”或 “小于 ”）， c 点 v 正 v 逆（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 第 9 页（共 10 页） 第 10 页（共 10 页） 2016-2017 学年天津市河东区高二（上）期中化学试卷 参考答案 一、选
23、择题（共 19 小题，每小题 4 分，满分 76 分） 1 B； 2 C； 3 C； 4 D； 5 B； 6 C； 7 D； 8 C； 9 B； 10 D； 11 D；12 A； 13 A； 14 B； 15 A； 16 D； 17 C； 18 D； 19 C； 二、解答题（共 6 小题，满分 74 分） 20 ； 中 CaO 没 标状态， H 单位应该为 KJ/mol， H2O 的状态应为 “g”， H=+131.3KJ/mol， 除 H2O 外其它物质的状态不是 “l”应为 “aq”； C（ s） + O2（ g） =CO（ g）； H= 110.5KJ/mol； ； ； 21 282.9
24、8KJ/mol； CO（ g） + O2（ g） =CO2（ g） H= 282.98KJ/mol； Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H= 24.73kJmol 1； 0.31； 焦炭没有被充分利用 ； 22 环形玻璃搅拌棒 ； 减少实验过程中的热量损失 ； 偏小 ； 不相等 ； 相等 ； 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 ； 偏小 ； 23 正反应 ； 增大 ； 0.18； 40%； 50%； 60%； 减小 ； 增大 ； 廉价反应物 ； 24 ； 正向移动 ；增大 ； BE； 128.8； ； 25 0.25； ae； ； 0.3； 1.5； 小于 ； 等于 ；
