1、 2017 年招收 硕士学位 研究生 入学考试试题 * 学科、专业名称： 应用化学 化学工程 研究方向： 考试科目名称： 普通 化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在 本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分， 20 小 题共 60 分 ) 1. 主量子数 n = 4 时，原子轨道的数目最多是 （ ） A. 32 B. 16 C. 8 D. 4 2. 描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是 （ ） A. 自旋量子数 B. 角量子数 C. 磁量子数 D. 主量子数 3. 下列分子中空间构型为四面体型，且偶极矩不为零的是 （ ） A.
2、PCl3 B. CO2 C. SiH4 D. SiHCl3 4. 下列键参数中可以用来说明分子几何形状的是 （ ） A. 键矩 B. 键长和键角 C. 键能 D. 键级 5. H2S 水溶液中，最多的粒子是（ H2O 分子除外） （ ） A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S 6. 在含有 Mg(OH)2沉淀的饱 和溶液中加入固体 NH4Cl后，则 Mg(OH)2沉淀 （ ） A. 溶解 B. 增多 C. 不变 D. 无法判断 7. 中性溶液严格地说是指 （ ） A. pH = 7.0 的溶液 B. pOH = 7.0 的溶液 C. pH + pOH = 14.0 的溶液 D.
3、c(H+) = c(OH-)的溶液 8. 氨水溶液中 c(OH-) = 2.410-3 molL-1 ，则氨水的浓度为 ( 已知 ： Kb(NH3H2O) =1.810-5) （ ） A. 0.32 molL-1 B. 0.18 molL-1 C. 3.2 molL-1 D. 1.8 molL-1 9. 对反应 2-4HPO + 2HO -24HPO + -OH 来说 （ ） A. H2O 是酸， OH-是碱 B. H2O 是酸， 2-4HPO 是它的共轭碱 C. 2-4HPO 是酸， OH-是它的共轭碱 D. 2-4HPO 是酸， -24HPO 是它的共轭碱 考试科目： 普通 化学 共 4
4、页，第 1 页 10. 298 K时 ， 反应 SO2(g) + 2NaOH(aq) Na2SO3(aq) + H2O(l) 的 mrH 是 （ ） (已知 ： mfH (SO2, g) = -296.8 kJmol-1； mfH (H2O, l) = -286 kJmol-1； mfH (SO32-, aq) = -635.5 kJmol-1； mfH (OH-, aq) = -230 kJmol-1) A. 164.7 kJmol-1 B. -164.7 kJmol-1 C. -394.7 kJmol-1 D. 394.7 kJmol-1 11. H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确
5、的是 （ ） A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) mrH = -242 kJmol-1 B. 2H2 + O2 2H2O mrH = -242 kJmol-1 C. H2 + 1/2O2 H2O mrH = -242 kJmol-1 D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) mrH = -242 kJmol-1 12. 已知反应 Cu2O(s) + 1/2O2(g) 2CuO(s) 在 300 K 时，其 mrG = -107.9 kJmol-1， 400 K时， mrG = -95.33 kJmol-1，则该反应的 mrH 和 rmS 近似各为 . （ ） A. 1
6、87.4 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K -1 B. -187.4 kJmol-1; 0.126 kJmol-1K -1 C. -145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K -1 D. 145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K -1 13. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其 （ ） A. 焓变和熵变两者都是负的 B. 焓变和熵变两者都是正的 C. 焓变是正的，熵变是负的 D. 焓变是负的，熵变是正的 14. V离子被催化氧化为 V的反应机理如下，作为催化剂的离子为 （ ） V2+ + Cu V + Cu2+ 慢 ) Cu2+ +
7、Fe Cu + Fe 2+ 快 ) A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+ 15. 某温度下 某 可逆反应的平衡常数为 Kc，同温下经测定 并 计算得 ： Qc Kc，则此反应 （ ） A. 处于平衡状态 B. 正向进行 C. 逆向进行 D. 没有具体数据，无法判断 16. 反应： mA + nB = pC + qD 对 A是一级反应，对 B是二级反应，某温度时，当 A = B = 2.0 molL-1时，反应速度为 0.10 molL-1 S -1，则当 A = 4.0 molL-1， B = 2.0 molL-1，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为 （ ） A
8、. 0.5 及 0.2 B. 0.1 及 0.5 C. 0.0125 及 0.2 D. 0.025 及 0.3 考试科目： 普通 化学 共 4 页，第 2 页 17. 电对 Fe3+ + e- Fe2+的 为 0.7710 V，此值表示 （ ） A. Fe3+较 H+容易被还原 B. Fe2+较 H+容易被还原 C. Fe3+较 Fe2+容易被还原 D. Fe 较 H2容易被氧化 18. 为了提高 Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取的措施是 （ ） A. 增加 Fe3+浓度，降低 Fe2+浓度 B. 增加溶液 pH C. 降低 Fe3+浓度，增加 Fe2+浓度 D. 降低溶液 pH 19.
9、下列叙述中错误的是 （ ） A. Ag(NH3)2+比 Ag+更容易获得电子 B. Cu2+容易形成 Cu(NH3)42+，因此不宜用铜制容器存放氨水 C. 加酸可以破坏配离子 FeF63- D. AgBr 沉淀可溶于 Na2S2O3溶液 20. 下列分子中，具有配位键的是 （ ） A. CO B. SO2 C. HF D. H2O 二、填空题 (共 6 小 题 ， 每空 1 分 ， 共 20 分 ) 1. 配合物 NH4Co(NO2)4(NH3)2的中心原子是 _， 配体是 _和 _， 配位数是_， 配合物的命名是 _。 2. 已知反应 2A+B=2C 为简单反应，此反应对 A物质反应级数为
10、 _，总反应为 _级反应。 3. 反应 A(g) + B(s) C(g) rmH = -41.8 kJmol-1， A， C 都是理想气体。在 298.15 K，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJmol-1。则此变化过程的 Q=_，W=_， rmU =_， rmS =_， rmG =_。 4. 对某体系作功 165 J，该体系应 _热量 _J 才能使内能增加 100 J。 5. 酸碱质子理论规定：凡 _称为酸，凡 _称为碱。故 NH4 的共轭碱是 _； NH2 的共轭酸是 _。 6. 25 ， KNO3在水中的溶解度是 6 molL-1，若将 1 mol 固体
11、KNO3置于水中，则 KNO3变成盐溶液过程的 G 的符号为 _， S 的符号为 _。 考试科目： 普通 化学 共 4 页，第 3 页 三、计算题 (共 3 小题，每小题 10 分，共 30 分 ) 1. 已知 298K时： (Ag(NH3)2+/Ag) = 0.374 V， (Ag+/Ag) = 0.799 V； AgCl 的 Ksp = 1.5610-10，计算： (1) 298K 时 Ag(NH3)2+ 的 K 稳 ； (2) AgCl 在 1L 6.0 molL-1氨水中的溶解度(molL-1)。 2 在 0.3 molL-1的盐酸溶液中通入 H2S 水溶液至饱和，求溶液中的 HS-和
12、 S2-。已知： H2S的 Ka1=5.710-8, Ka2=1.210-15。 3. 在 1133 K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（ g） + CO（ g） CH4(g) + H2O(g) 起始分压 (kPa) 203.0 101.0 0 0 平衡时 CH4的分压为 13.2 kPa，求该反应在 1133 K时的平衡常数 Kc及各物质的平衡浓度 。 四、问答题 (共 4 小 题，每 小 题 10 分，共 40 分 ) 1. 试解释为什么在氢原 子中 3s 和 3p 轨道能量相等，而在氯原子中 3s 轨道的能量比 3p 轨道的能量低。 2. 为什么常温常压下， Cl2为气体， Br 2为液体， I2为固体。 3. 已知反应 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr 的反应历程是： NO(g)+Br2(g) NOBr2(g) 快 NOBr2(g)+NO(g) 2NOBr(g) 慢 写出此反应的速率方程。 4. KI 溶液中加入 Ag(NH3)2NO3溶液，能使 Ag+形成不溶物析出；但加入 KAg(CN)2溶液后，没 有沉淀形成。为什么？ 考试科目 ： 普通 化学 共 4 页，第 4 页
