1、安徽六校教育研究会 2018届高三第二次联考 理综试题 命题：合肥一六八中学 考试时间： 150 分钟 分值： 300 分 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 Cl： 35.5 Cu： 64 第 卷 （选择题 共 126 分） 一 选择题（本题共 13 小题，每小题 6分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意） 7、 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ） A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 C.铝合 金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠
2、溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A 12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5NA B 1.0L1.0mo1 L 1的 C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为 6NA C 1 molN2与 4 molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA D 25时， 1L pH=13 的 Ba（ OH） 2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA 9下列图中的实验方案，能达到实验目的 的是（ ） 10.中国女科学家屠呦呦 因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ） A.青蒿素
3、分子式 为 C15H20O5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结 构中含有酯基 11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A. 向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 0.1 mol L 1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3 被 Fe2还原为 NO2 OCH3OCH3H3COO OB. 测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和Na2SO3溶液的 pH 前者 pH 比后者的大 非金属性： SC C. 向 NaHCO3溶液中滴加 N
4、aAlO2溶液 出现白色沉淀 酸性： HCO3-Al(OH)3 D. 向 10 mL 0.2 mol L-1NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol L-1MgCl2溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol L-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后变为 红褐色沉淀 相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3 12 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为七种短周期主族元素 ,原子序数依次增大。已知 :A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数 ,其中 A的单质在常温下为气体。 C与 B、 G 在元素周期表中处于相邻位置 ,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为 31。
5、D 与 F同周期 ,且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是 （ ） A C、 D、 G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性 B A、 B、 C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C B、 C、 G的简单氢化物中 C的氢化物稳定性最强 D D、 E、 F、 G形成的简单离子半径逐渐减小 13 25时，向盛有 60mL pH=4 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，所得混合溶液的温度 (T)与加入 NaOH 溶液体积 (V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A HA 溶液的物质的量浓度为 0.067mol L-1 B 25时， HA 的
6、电离平衡常数约为 1.5 10-9 C a b的过程中，混合溶液中可能存在： c(A-)=c(Na+) D b点时 :c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 26、（ 14 分） 某化学小组同学用 下列装置和试剂进行实验，探究 O2与 KI 溶液发生反应的条件。 供选试剂： 30% H2O2溶液、 0.1mol/L H2SO4溶液、 MnO2固体、 KMnO4固体 （ 1） 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象 甲 向 I 的锥形瓶中加入 _， .向 I的 _中加入 30% H2O2溶液，连接I 中产生无色气体并伴随大量白雾； 中有气泡冒出，I、， 打开活塞 溶液迅速变
7、蓝 乙 向 中加入 KMnO4固体，连接 、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液不变蓝 丙 向 中加入 KMnO4固体， 中加入适量 0.1mol/L H2SO4溶液，连接 、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液变蓝 （ 2 ） 丙 实 验 中 O2 与 KI 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。 （ 3） 对比乙、丙实验可知， O2与 KI 溶液发生反应的适宜条件是 _。为进 一 步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是 _。 （ 4） 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的气体直接通入下列 _溶液 (填序号 ） ，证明了白雾中含有 H2
8、O2。 A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 （ 5） 资料显示： KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化 ： 4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。 该小组同学取 20 mL 久置的 KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的 ,请设计实验证明他们的猜想是否正确 _。 27（ 15 分）氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液 (含 Fe3 、 Cu2 、Fe2 、 Cl )生产 CuCl 的流程如图
9、所示： 根据以上信息回答下列问题： (1) 写出生产过程中 X_； Y_(填化学式 )。 (2) 析出的 CuCl 晶 体 不 用 水 而 用 无 水 乙 醇 洗 涤 的 目 的 是_；生产过程中调节溶液的 pH 不能过大的原因是_。 (3)写出生成 CuCl 的化学方程式： _。 (4)在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2 气体，其理由是_。 (5)已知：常温下 Ksp(CuCl)=1.6 10-7， Ksp(CuI)=1.2 10-12，现向 CuCl饱 和 溶 液 中 加 入 NaI 固 体 至 c(I-)=0.1mol/L ， 此 时 溶 液 中c(Cu+)/c(Cl-)
10、=_。 (6)氯化亚铜的定量分析 称取样品 0.25 g 置于已放入 10 mL 过量的 FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。 待样品溶解后，加水 50 mL，邻菲罗啉指示剂 2滴。 立即用 0.10 mol L 1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。 已知： CuCl FeCl3=CuCl2 FeCl2； Fe2 Ce4 =Fe3 Ce3 。 如此再重复 2 次测得： 1 2 3 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积 /mL 0.75 0.50 0.80 0.25 g 样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积 /mL 24.65 25.75 24.90 数据处理：计算得 CuCl 的纯度为 _
11、(平行实 验结果相差不能超过0.3%)。 28（ 14 分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) （ 1）已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O C O 键能 (kJ/mol) 497 803 1072 则反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol。 （ 2）在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 2molNO、 1molCO， 10 分钟时反应 2NO(g
12、)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图 1所示。 该反应的平衡常数 K 的计算式为 _；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为 _。 若保持温度不变， 15 分钟 时再向该容器中充入 1.6molNO、 0.4molCO2，则此时反应的 正 _ 逆 (填“”、“ =”或“” ) 。 若保持其他条件不变， 15min 时压缩容器的体积至 0.5L， 20 分钟时反应重新达到平衡， NO的浓度对应的点应是图 1中的 _(填字母 )。 某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5为催化剂， NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图 2 所示。
13、若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因是 _。 利用电化学原理，将 NO2、 O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图 3，该电池在工作过程中 NO2转变成绿色硝化剂 Y， Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨 是 电 池 的 极 ， 石 墨 附 近 发 生 的 反 应 电 极 反 应 式 为 相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为 。 35【化学 选修 3 物质结构与性质】 （ 15分） 碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题： （ 1）基态碳 原子核外电子有 种空间运动状态，其价电子排布图为 （ 2）光气的分子式为 COCl2，又
14、称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化 （ 3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 热分解温度/ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。 （ 4）碳的 一种同素异形体 C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子立方烷（分子式： C8H8结构是立方体： 是比 C60约早 20 年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与 C
15、60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原 C60晶体的分子间八面体空隙中则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为 。 （ 5） 碳的另一种同素异形体 石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为 个已知石墨的密度为 g cm 3， C C 键长为 rcm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，计算石墨晶体的 层间距为 cm （ 6） 金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构分析；硬度大的是，其结构原因是 。 36、 【化学 选修 5有机化学基础】（ 15分） 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下： 已知： （ R， R为烃基或氢）
16、 （ R， R为烃基） 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 _。 C 中所含的官能团是 _。 (2)C D的反应类型是 _。 E的结构简式为 _。 (3)D+G光刻胶的化学方程式为 _。 (4)T 是 C的同分异构体， T具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则 T的结构有_种。其中核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积比为 1 1 2 2 2的结构简式为 _。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CH2OH为原料制备 CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图 (无机试剂任用 )。 （合成路线流程图示例如下： CH2=CH2 C
17、H3CH2Br CH3CH2OH） 化学学科 7D、 8A 、 9 B 、 10 C、 11C、 12 D、 13 B 26、（ 14 分） （ 1） MnO2固体（ 1 分 ） 分液漏斗（ 1 分 ） （ 2） O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（ 2分） （ 3） 酸性环境（ 1 分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 （ 2分） （ 4） AD (2 分） （ 5） 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（ 2分） 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（ 3 分） 27、 (1) Fe （ 1分）稀盐酸（ 1分） (2
18、) 减少产品 CuCl 的损失（ 2 分）；防止 CuCl 水解（ 2 分） (3)CuCl2 CuSO4 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4（ 3分） (4) Cu 2H2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2H2O反应中生成的 CuSO4和 SO2的物质的量比为 1 1， CuCl2 CuSO4 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4 反应中消耗 CuSO4和 SO2的物质的量比也为 1 1，所以理论上不需要补充 SO2气体。（ 2 分） (5) 3 10-8（ 2分） (6) 95.52%（ 2分） 28、（ 1） 751（ 2 分） （ 2） （ 2 分）； 0.02mol
19、/（ Lmil） （ 1分）； =（ 1分）； B（ 2分）； NO 的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（ 2分）； 正（ 1分）； NO2 e +NO3 N2O5（ 2 分）； 1： 4（ 1分）。 35、（ 15 分） （ 1） 4； （ 1分） ； （ 1分） （ 2）平面三角形； （ 1 分） sp2； （ 1 分） （ 3）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解； （ 2 分） （ 4） C8H8 C60； （ 1 分） （ 5） 4（ 1 分） ； （ 3分） （ 6）石墨 （ 1分） ；石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高。 （ 1 分） 金刚石 （ 1 分） ；石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键。 （ 1 分） 36：（ 1）苯甲醛（ 1分），羧基、碳碳双键（ 2 分） （ 2）取代反应（ 1 分）， CH2=CHOOCCH3（ 2 分） （ 3）（ 2分） （ 4） 5（ 2 分）， 、 （ 2分，每个 1分） （ 5）（ 3分） CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH
