1、山东省临沂市郯城县高考补习学校 2015 届高三1 月份月考化学试题本试卷分第 I 卷(选择题) 和第卷( 非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Zn 65第 I 卷(选择题，54 分)一、选择题(每题 3 分)1.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )A.Na2O、CaO、Al 2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、
2、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱2.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )A.Cu2+比 Fe3+氧化性弱,所以 Cu 比 Fe 还原性强B.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物 NO2中 N 的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物 NO中 N 的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强3.对可逆反应 2SO2+O2 2SO3,下列叙述正确的是( )A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的 n(SO2)n(O 2)=21B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢
3、,平衡正向移动 C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大D.当 v 正 (SO2)v 正 (SO3)=11 时,说明该化学反应已经达到平衡4.在不同温度下,水溶液中 c(H+)与 c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )A.a 点对应的溶液中大量存在:Fe 3+、Na +、Cl -、S O24B.b 点对应的溶液中大量存在:N 、Ba 2+、OH -、I -H+4C.c 点对应的溶液中大量存在:Na +、Ba 2+、Cl -、HC O3D.d 点对应的溶液中大量存在:Na +、K +、S 、Cl -O235下列关于 0.10 molL1 NaHCO3 溶液
4、的说法正确的是( )A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23B25 时，加水稀释后，n (H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系：c (Na )c(H )c(OH )c(HCO )c (CO ) 3 23D. 温度升高，c(HCO )增大 36下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH OH 4B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H 2O=2NaOHH 2C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2A
5、l2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 27 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0. 1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B. 先增大再减小Cc(CH 3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH )c(CH 3COO ) 48 下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B酸性介质中 KMnO4 氧化H2O2：2MnO 5H 2O26H
6、=2Mn2 5O 28H 2O 4C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应 ：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 249右图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰冷水 a 饱和 NaCl 溶液 b c Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉10室温下，
7、在 0.2 molL-1Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 molL-1NaOH 溶液，实验测得溶液 PH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为 Al3+3OH- Al(OH)3Bab 段，溶液的 PH 增大， Al3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 点时，Al(OH) 3 沉淀开始溶解11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 p
8、Hb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H )c(OH )c(HC 2O ) 4DpH 相同的CH 3COONa、NaHCO 3、NaClO 三种溶液的 c(Na )：12.“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作 H2直接参加反应)。下列说法中正确的是( )A.充电时阴极区电解质溶液 pH 降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时 N
9、iOOH 在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为 Ni(OH)2-e-+OH- NiOOH+H2O13.某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中,加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反应的前后压强之比为 54(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=4()2()3()2()B.此时,B 的平衡转化率是 35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加 C,B 的平衡转化率不变14.下列关于化学反应速率的说法中,正
10、确的是( )A.化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示B.化学反应速率为 0.8 molL-1s-1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显15.25时,K w=1.010-14;100 时,K w=5.510-13。下列说法正确的是 ( )A.100时,pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4恰好中和,所得溶液的 pH=7B.25时,0.2 molL -1Ba(OH)2溶液和 0.2 molL-1HCl 等体积混合,所得溶液的 pH=7C.2
11、5时,0.2 molL -1NaOH 溶液与 0.2 molL-1CH3COOH 恰好中和,所得溶液的 pH=7D.25时,pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4等体积混合,所得溶液的 pH716.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是( )A.制备收集 Cl2:连接 afed B.制备收集 H2:连接 bcgC.制备收集 CO2:连接 bde D.制备收集 NH3:连接 bdec17.室温时,将浓度和体积分别为 c1、V 1的 NaOH 溶液和 c2、V 2的 CH3COOH 溶液相混合,下
12、列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A.若 pH7,则一定是 c1V1=c2V2B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2c1D.若 V1=V2,c2=c1,则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)18 某原电池装置如下图所示，电池总反应为 2AgCl 2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为 AgCle =AgCl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减
13、少 0.02 mol 离子第卷( 非选择题，共 46 分)19.(7 分)高铁酸盐(Na 2FeO4、BaFeO 4等),既可作为新型净水剂,又可作为高铁电池的正极材料。已知:4Fe +10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。24(1)实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠:质量分数为 8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,写出反应发生的离子方程式: 。(2)某化学兴趣小组在实验室模拟工业上电解法制备高铁酸钠:向 U 形管左端注入 2 molL-1NaOH 溶液,右端注入 14 molL-1NaOH 溶液,中部塞入用滤纸做成的小球;将铜电极插入 U 形管左端;铁电极插入 U 形管
14、右端。实验前要充分打磨铁电极表面,主要目的是 。在上图方框中标出电源的正负极。接通电源后,铜电极上的现象为不断产生大量细小气泡,电极反应为 ;铁电极周围溶液碱性 (填“减弱”或“增强”),电极反应为 。(3)高铁酸钠(Na 2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。请简述高铁酸钠消毒、净水的原理: 。20. (6 分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答:.用图 1 所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是 (填字母序号)。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂(2)M 极发生反应的电
15、极反应式为 。(3)实验过程中,S (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观24察到的现象有 。.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y 极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe )在24溶液中呈紫红色。(4)电解过程中,X 极区溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(5)电解过程中,Y 极发生的电极反应为 Fe-6e-+8OH- Fe +4H2O 和 4OH-4e-242H2O+O2,若在 X 极收集到 1 344 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气
16、体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少 g。21.(10 分)“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以 CO和 H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题:(1)高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一,其基本反应为 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0。已知在 1100 时,该反应的化学平衡常数 K=0.263。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数 K 值 (填“增大” “减小”或“不变”)。1 100时测得高炉中,c(CO 2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,则在这种情况下,该反应向 进行(填
17、“左”或“右”),判断依据是 。(2)目前工业上也可用 CO2来生产燃料甲醇,有关反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1,现向体积为 1 L 的密闭容器中,充入 1 mol CO2和 3 mol H2,反应过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)= 。反应达到平衡后,下列措施能使 增大的是 (填符号)。(3)(2)A.升高温度 B.再充入 H2 C.再充入 CO2D.将 H2O(g)从体系中分离 E.充入 He(g)22.(12 分)用下图装置制备少量 SO3晶
18、体并测定 SO2转化为 SO3的转化率:2SO2+O2 2SO3 H=-196.6 kJmol -1。已知:熔点() 沸点()SO2 -72.4 -10SO3 16.8 44.3(1)要顺利进行实验,上图、处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列 AE中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。 、 、 。(2)将装置连接好,实验前,必须进行的操作是(不必写具体过程) 。(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是 。(4)开始实验时,先从乙处均匀通入 O2,为使 SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。(5)实验中“当 Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开
19、一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是 。(6)实验时若用 25.2 g 的 Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入 O2一段时间,称得处装置的质量增加 11.3 g,则本实验的 SO2的转化率为_%(保留小数点后一位)。23.(11 分)()常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示:实验编号HA 的物质的量浓度(molL -1)NaOH 的物质的量浓度(molL-1)混合后溶液的pH甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.12 0.1 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.
20、1 0.1 pH=10(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中 c(A-)和 c(Na+)的大小关系是 。A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na +)- c(A-)= molL-1。()某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=H+HB- HB - H+B2-回答下列问题:(5)H2B 是 (填“强”或“弱”)电解质,NaHB 溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性。(6)在 0.1
21、 molL-1的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 molL-1 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)参考答案1.B 2.B 3.A。 4.D。5B 6C 7D 8C 9 C 10.C11D 12.D。13.D。 14 C。15.D。16.A。17.A。18D 19. (7 分 ) (1)3ClO-+10OH-+2Fe3+ 2Fe +3Cl-+5H2O()O24(2)除去铁表面的氧化膜 2H+2e- H2(或 2
22、H2O+2e- H2+2OH-)减弱Fe+8OH-6e- Fe +4H2OO24(3)高铁酸钠具有 强氧化性,故可用于消毒。高铁酸钠还原产物为 Fe3+,Fe3+水解产物 Fe(OH)3吸附水中 悬浮杂质,具有净水作用20 (6 分 )(1)A 2Fe - 4e- + OH- =2Fe(OH)2 (2) (3)从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生(答出“ 红褐色斑点 ”或“红褐色沉淀”即可)(4)增大 (5)0.84 21. (10 分) (1)增大 右 因为 c(CO2)/c(CO)=0.257 时,HA 是弱酸(2)C (3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) (4)10-4-10-10(5)强(1 分) 酸(1 分) (6)A、C(1 分)
