1、化学实验仪器与基本实验操作1.下列实验操作中，正确的是 A实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行B白磷（P 4）和 Na 都应保存在水中C苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用 NaOH 溶液清洗D将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯2下列关于实验安全的叙述中错误的是A使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置B酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇D学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理3下列有关化学
2、实验操作中“先”与“ 后”的说法不正确的是A用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上 35的 NaHCO3 溶液4用 0.100mol.L1 的硫酸溶液滴定 20.0mL0.100mol.L1 的氢氧化钡溶液，并绘制酸碱滴定曲线必须选用的仪器是 ApH 计 B胶头滴管 C滴定管 D量筒 5. （浙江嘉兴市 2009 届高中学科基础测试）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A干燥 Cl2 B检验 K2CO3 中的 K+C石油的蒸馏 D吸收 NH36配制 0
3、.10molL-1 的含有 2.0g 溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平 500mL 烧杯 100mL 烧杯 50mL 容量瓶 500mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 漏斗 酒精灯 移液管。其中必不可少的仪器是 A B C D 7下列各项中在容量瓶上必须表明的是容量 刻度线 温度 压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液A B C D8下列装置或操作能达到实验目的的是9以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是10.在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是白磷保存在冷水中 Na 保存在 CC14 中 HF 溶液保存在塑料瓶中 AgNO 3 溶液保存在棕色试剂瓶内 浓硝
4、酸保存在棕色广口瓶内A B C D11.下列实验操作或对实验事实的叙述中正确的是A用托盘天平称取 10.50g 的干燥的 NaC1 固体B中和热和测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分12. 某同学用 Na2CO3 配制 0.10molL1 Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有A B C D13. 实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答
5、下列问题：（1）配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液。 应量取盐酸体积 mL ，应选用容量瓶的规格 mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3） 操作 A 中，将洗涤液
6、都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行 A 操作 ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；c.定容时俯视 。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? 。包含洗涤烧杯上下向容量瓶中转移溶液时(实验步骤 B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? 。14某氯化铁样品含有少量 FeCl2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作 II 必须用到的仪器是
7、 。（填编号） A50mL 烧杯 B50mL 量筒 C100mL 量筒 D25mL 滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的原因是 。（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为 b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2 g，若 b1b 20.3g，则接下来还应进行的操作是 。（5）若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）。样品 a g 250.00mL溶液2
8、5.00mL溶液 沉淀红棕色固体盐酸 水操作 操作溴水 过量氨水过滤洗涤灼烧参考答案1. 【解析】A 项为了防止中毒， 实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行；B项 Na 不能保存在水中；C 项 NaOH 溶液具有强腐蚀性；D 项将浓硫酸缓慢加入到乙醇中搅拌均匀后再加乙酸，然后加热制取乙酸乙酯【答案】A2. 【解析】B 项中钠可与泡沫灭火器产生的水及二氧化碳反应，应迅速用砂覆盖，故 B 项错误。【答案】B3. 【解析】A 项防止水倒吸以炸裂试管； B 项防止试管局部受热而炸裂试管；C 项正确；D 项浓硫酸不慎洒到皮肤上，应 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶液冲洗。【答
9、案】D4. 【解析】本题易漏选 A 而多选 C，主要是学生审题不清，为弄清实验要求，将“中和滴定实验”与“绘制中和滴定曲线的实验” 混淆。纠错本题是通过中和滴定实验来完成酸碱滴定曲线的绘制，所以需要酸碱式滴定管，又因要绘制曲线，所以需精确知道 pH 值，所以需要 pH 计。【答案】AC 5. 【解析】A 项中干燥 Cl2 时，应长进短出，故 A 项错误；钾离子的检验时通过蓝色的钴玻璃，故 B 项正确；石油的蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管处，故 C 项错误；NH 3 易与稀 H2SO4 反应，故如图所示 NH3 吸收容易发生倒吸现象，故 D 项错误。【答案】B6. 【解析】依据配制
10、0.10molL-1 的含有 2.0g 溶质氢氧化钠的溶液步骤为：计算（500mL溶液）称取（托盘天平）溶解（烧杯、玻璃棒）冷却到室温转移（500mL 容量瓶）洗涤振荡摇匀定容（胶头滴管）振荡摇匀。故所选仪器为 B 项。【答案】B7. 【解析】容量瓶的瓶体上标有容量、室温，瓶颈上标有刻度线。【答案】A8.【解析】A 项应长进短出； B 项实验室制取 NH3 是固体与固体的反应，且 NH3 密度小，故该项正确；C 项 CO2 的密度大于空气的密度，收集 CO2 时应长进短出；D 项温度计的水银球应方蒸馏烧瓶的支管处。【答案】B9.【解析】依据乙炔实验室制备的原理，可知制取装置为：固体液体气体，且
11、固体电石易与水反应变成粉末状物质，不能用装置 D，只能用装置 C。【答案】C10.【解析】白磷保存在冷水中，Na 保存在煤油中， HF 与玻璃反应，HF 溶液保存在塑料瓶中，AgNO 3 见光易分解，AgNO 3 溶液保存在棕色试剂瓶内，浓硝酸见光易分解，浓硝酸保存在棕色细口瓶内，故正确，所以 A 项正确。【答案】A11.【解析】A 项托盘天平的精确度为 0.1g；B 项中和热和测定所需的玻璃仪器除烧杯、量筒，还有温度计、环形玻璃搅拌棒；C 项正确；D 项配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制【答案】C12.【解析】用托盘天平称量时应时左物右码，故错误；读数时，
12、眼睛应与刻度线向平，故错误；振荡摇匀应用左手按住瓶塞，右手托住瓶底，上下来回旋转振荡，故错误。【答案】C13.【解析】（1）密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸的物质的量浓度为：11.8mol/L，所取盐酸体积为：0.0021L2.1mL；配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格 250mL；配制时除容量瓶外还需要的其它仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）依据配制的步骤可得正确的操作顺序是 B、C 、A 、F、E、D；（3）将洗涤液都移入容量瓶，防止溶质减少，避免配制成的溶液浓度偏小；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因容量瓶只能盛放室温下的溶液；（
13、4）没有进行 A 操作，致使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的实际体积偏大，所配溶液浓度偏低；定容时俯视，溶液的实际体积偏小，所配溶液浓度偏高；（5）用容量瓶配制溶液是非常精确的，若出现了题目所给的情况，则应重新配制【答案】（1）2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2） BCAFED；（3）避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液；（4）偏低；偏低；偏高；（5）重新配制；重新配制14.【答案】 （1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （各 1 分） D（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br （1 分） 使 Fe3+充分沉淀 （3）取少
14、量最后一次洗出液，滴加 AgNO3 溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g （5）铁元素的质量分数是 210()06Wa 原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3 。物质的检验、分离与提纯1.（09 江苏省口岸中学高三第二次月考）根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）A B C D实验 实验现象 结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2 Br2I 2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性 AgClAgBrAg 2S
15、D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl CSi2. (09 河北正定中学高三第一次月考) 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )新制氯水久置后浅黄绿色消失； 淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色； 热的黑色氧化铜遇乙醇红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色； 苯酚在空气中氧化粉红色A B C D3. (09 四川通江中学高三月考) 下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是（ ）A可用加热的方法除去 NH4Cl 中混有的 I2B以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO 4 为电解液精炼铜C不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOHD加入溴水，然后分液的
16、方法除去苯中的甲苯4. (09 重庆市五区高三联考) 某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是（ ）AK +、Na +、 l、 3NO B OH、CO 32-、 Cl、K + CBa 2+、Na +、 H、 DBa 2+、 N、 、 24SO5. (09 黄冈中学高三月考) 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是（ ）A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫黄、Na 2O2、CaCl 2 三种固体CH 3PO4、Ba(OH) 2、Ba 3(PO4)2 三种固体DNa 2SO4、KNO 3、BaCl 2 三种固体6. (09 浙江省绍兴一中
17、高三一模) 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条Al稀 H2SO4CuFe FeNaBr溶液淀粉 KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3 Na2SiO3棉球M NX Y Z线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是（ ）AX 一定是碳酸钠溶液 BY 一定是氯化铁溶液CZ 可能为碳酸氢钠溶液 DM、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种7.（09 盐城高三联考）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（
18、）A原溶液中一定含有 24SO离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子C原溶液中一定含有 Cl离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子8. (09 湖南师大附中高三第一次月考) 为了证明(NH 4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 4NH、 2Fe、 24和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ） A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现
19、象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 24SD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 NH4+9. （09 常州市新桥中学高三月考）实验室有一瓶久置的白色 K2SO3 粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中 K 和 S 元素的质量比为 39 ：16，下列结论正确的是 ( )A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是 K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸
20、，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4 和 K2SO3 的混合物10. (09 上 海 交 通 大 学 附 属 中 学 第 一 学 期 高 三 摸 底 ) 有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）： CO 2 （HCl） H2 （HCl） NH 3（水蒸气） 。 某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是（ ）ANaHCO 3 溶液、 NaOH 溶液、碱石灰 BNa 2CO3 溶液、浓硫酸、碱石灰CNaHCO 3 溶液、NaOH 溶液、浓硫酸 DNaOH 溶液、 浓硫酸、碱石灰11. （08 天津大港一中高三化学第二次月考试卷）有一瓶无色气体，可能含有H2
21、S、CO 2、HCl、HBr、SO 2 中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀；向另一份中加入 HNO3 酸化的AgNO3 溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是（ ）A肯定有 CO2 和 SO2 B可能有 HBr、CO 2C肯定没有 HBr、H 2S、HCl D以上结论均不正确12. （山东省泰安市 2009 届高三上学期期末试题）下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（ ）A某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有 23COC某气体能使品红溶液褪色，结
22、论：该气体为 SO2 气体D电解某无色液体得到 H2 和 O2，测其体积比为 21，结论：此液体为纯水13.某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓 H2SO4、浓 HNO3、蒸馏水、NaOH 溶液。打开 K1 关闭 K2，可制取 气体。（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是 ；打开 K2 关闭 K1，将 A 中液体加入 B 中后，观察到的实验现象为 。14.（山东济宁市 20082009 学年度第一学期高三质量检测，化学，23）某一无色溶液，可能含有 Na 、Cu
23、2 、 4N、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、 23CO、 24S、K 等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。不确定的是 为验证此离子的存在，还应进行 实验。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10AC C C D D A C D D A11.【解析】由“通入氯水中，得无色透明液”知，溶液中含有 SO2，不含 H2S 和 HBr，再由“向另一份中加入
24、HNO3 酸化的 AgNO3 溶液有白色沉淀产生”不能确定是否含有 HCl，因是原氯水溶液中已经含有 Cl ， CO2 也不能确定是否含有，故 D 项正确。【答案】D12.【解析】A 项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知：该试液一定呈现碱性，该项正确；B 项溶液中可能含有 3HCO干扰；C 项能使品红溶液褪色的含有 Cl2 等；D 项中此液体可能为强含氧酸如 H2SO4 溶液等或强碱如 NaOH 溶液等或强含氧酸强碱盐如Na2SO4 等，一定不是纯水，因纯水的导电性太弱 。【答案】A13.【答案】 （1）NO 2 （2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B 中固体溶解，产生无色气体，C 试管中产生白色沉淀14.【解析】由题目知溶液为无色的，则 Cu2 和 Fe3 肯定部存在，由知溶液中一定含有24SO，由知，溶液中一定含有 Al3 和 Mg2 ，一定不含 4NH和 23CO，而不能确定的是 K 和 Na ，为验证二者应用焰色反应。【答案】Al 3 、Mg 2 、 24SO； 4NH、Cu 2 、Fe 3 、 23（每空错填或漏填皆不得分） ；K 、Na ；焰色反应
