1、化学能与热能时间：45 分钟 分值：100 分一、选择题(每小题 5 分，共 50 分)1(2013杭州模拟) 下列说法不正确的是( )A化学变化过程是原子的重新组合过程B根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析 从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A 正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B 正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C 正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D 不正确
2、。答案 D2(2013临沂模拟) 下列说法正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析 反应热应该是在常温常压下测定的，A 不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B 不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C 不正确，D 正确。答案 D3(2012全国) 反应 AB C(H0)，X C(H0，则金刚石比石墨稳定C已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l)H5
3、7.3 kJmol1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJD已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H1H2解析 A 项说明 2 mol SO2 和 1 mol O2 的总能量比 2 mol SO3 的能量高，但不能说 SO2 的能量高于 SO3 的能量，A 不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B 不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成 H2O 的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C 不正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，但比较 H 时应带符号比较，故H1H2， D
4、 正确。答案 D8(2013安庆联考) 用 CH4 催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol1 ，CH 4(g)4NO(g) =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1 160 kJmol1 。若在标准状况下 4.48 L CH4 恰好能将一定量 NO2 还原成 N2 和 H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )A114.8 kJ B232 kJC368.8 kJ D173.4 kJ解析 由盖斯定律知：CH 4 还原 NO2 生成 N2 和 H2O(g)的热化学方程式为 CH4(g)
5、 2NO2(g)=N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJmol1 ，所以 0.2 mol CH4 参加反应，放出的热量为173.4 kJ。答案 D9(2013长春模拟)25 、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1 ，辛烷的燃烧热为 5 518 kJmol1 。下列热化学方程式书写正确的是( )A2H (aq)SO (aq)Ba 2 (aq)2OH (aq)=BaSO4(s)242H 2O(l) H57.3 kJmol1B KOH(aq)1/2H 2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1
6、CC 8H18(l)25/2O 2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H5 518 kJmol1D2C 8H18(g)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(l) H5 518 kJmol1解析 中和热是指一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成 1 mol水时放出的热量，选项 A 错误，B 正确；燃烧热是指在一定条件下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项 C、D 错误。答案 B10(2013福建卷) 某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将 H2O、CO 2 转变为 H2、CO。其过程如下：mCeO2 (mx)CeO 2xCex
7、O 2 太 阳 能 (mx )CeO2xCexH 2OxCO 2 mCeO2xH 2xCO 900 下列说法不正确的是( )A该过程中 CeO2 没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中 H1H 2 H3D以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH 2e =CO 2H 2O23解析 由、两个反应可知，CeO 2 在反应前后没有变化，没有消耗，A 项正确；由题给反应可知该过程实现了太阳能向化学能的转化，B 项正确；由能量图可知， H1(H 2 H3)，C 项错误；书写电池电极反应式时，要注意电解质溶液的影响，碱性条件下生成的 CO2 会与 OH 反应生成 CO ，
8、D 项正确。23答案 C二、填空题(共 50 分)11(10 分)(2013太原质检)已知某反应 A(g)B(g) C(g)D(g) ，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应( 填“吸热”或“放热”) ，该反应的H_kJmol 1 (用含 E1、E 2 的代数式表示) ，1 mol 气体 A和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量_(填“一定高” 、 “一定低 ”或“高低不一定”) 。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则 E1 和 E2 的变化是：E 1_，E 2_，H_(填“增大” 、 “减小
9、”或“不变”)。解析 (1) 从图象中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。E 1 为正反应的活化能， E2 为逆反应的活化能，E1 与 E2 的差值就是该反应的焓变。(2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。答案 (1) 吸热 E 1E 2 一定低(2)减小 减小 不变12(9 分)(2013东北三省四市联考)(1)25 、101 kPa 时，1 g甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出 22.68 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_。(2)0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(
10、B 2H6)在 O2 中燃烧，生成固态B2O3 和液态水，放出 649.5 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_。(3)肼(N 2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量，则肼燃烧的热化学方程式为_。解析 (3) 先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4O 2=N22H 2O，据 0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成 N2 和H2O(g)，放出热量 133.5 kJ，则 1 mol N2H4 完全燃烧放出的热量为534 kJ。答案 (1)CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) 32H72
11、5.76 kJmol 1(2)B2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(l) H2 165 kJmol1(3)N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 113(15 分) CaCO 3(s)=CaOCO 2(g) H 177.7 kJC(s)H 2O(s)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJ/mol H2SO4(l)NaOH(l)= = Na2SO4(l)H 2O(l)12 12H57.3 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/molCO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol12HNO 3(
12、aq)NaOH(aq)= =NaNO3(aq)H 2O(l)H57.3 kJ/mol2H 2(g) O2(g)=2H2O(l) H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。答案 (1) CaO 没标状态，H177.7 kJ/mol；H 2O 的状态应为“g”；H 2SO4、NaOH 和 Na2SO4 的状态不是“l” 应为“aq”(2)C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol12(3) 14(16 分)1918 年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
