1、 漳州市 2014 年 5 月模拟考试题理科综合能力测试化学部分（B）第 I 卷（选择题）6. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A植物油的主要成分是高级脂肪酸B碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物CCO 2、NO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成D钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料7下列说法不正确的是（ ）A油脂发生皂化反应能生成甘油B乙烯、丙烯酸（CH 2=CHCOOH） 、醋酸乙烯酯（CH 3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发
2、生取代反应8对下列实验装置叙述错误的是（ ）A图 1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的 NH3B图 2：若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀C图 3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出 AgI 溶解度小于 Ag2SD图 4：可以验证碳酸酸性强于硅酸9某可逆反应平衡常数表达式为 K= 。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不c(NO)c(SO3)c(NO2)c(SO2)变)，则 c(NO)减小。下列说法正确的是 （ ）A反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) H0B一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
3、C混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大10酒后驾车人员体内酒精含量的微型检测装置如右图所示，两电极材料均为 Pt。下列说法正确的是（ ）AX 极发生还原反应B每生成 0.6 克 CH3COOH，电子转移为 0.04 molCY 极反应方程式为：O 2+4e-+2H2O=4OHD质子移向 X 极11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A0.2mol/LNaA 溶液和 0.lmol/L 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中 ：c(Na+)+c(H+)c(A )+c(Cl )B0.lmol/LNa 2CO3 溶液中： c(Na+)
4、c(HCO )+c(H2CO3)+2c(CO )C常温下 pH4 的醋酸与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH7DpH12 的 Ba(OH)2 溶液和 pH12 的 Na2CO3 溶液中，水电离的 c(H+)相等12下列图示与对应的选项相符的是（ ）A图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点B图 2 表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E 2、H 都会发生改变C图 3 表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO2 的情况D图 4 表示向 100mL0.1mol /L 的 AlCl3 和 0.1mol/L
5、 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH溶液时 n（Al 3+）和 n（AlO )的变化情况第卷(非选择题)23.(15 分)A、B、C、D、E、F 六种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知 A、E 原子最外层电子数均为其电子层数的两倍。C 、E 最外层电子数相同。D 是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素。（1）B 元素在周期表中的位置为 ，C、D、F 简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 （2）A 元素是石油裂解气的构成元素之一，裂解气的主要成分是_ (请填写“结构简式”) ， 以该气体为原料，合成化学实验室常用的一种燃料的化学方程式为_。（
6、3）用铂电极电解由 D、F 形成的化合物的饱和溶液时，电解一段时间后, 将阳极产物与阴极溶液混合，反应的离子方程式为 。（4）已知一定量的 A（s ）单质能在 C2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下 AC2(g) 与 A（s）反应生成 AC(g)的热化学方程式 。（5）25 0C 时， B 元素氢化物的水溶液浓度为 x mol/L，PH=14-n，若忽略水的电离，则 BH3 水合分子的电离平衡常数为_ 。24.（15 分）元素周期表中副族元素的金属元素在生活中应用广泛。.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下
7、：能量 1mol A(s) +1mol C2(g)1mol AC(g) + 1/2mol C2(g)1mol AC2(g) 393.5kJ283kJ(1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 KOH 与 Cl2反应生成的是 KClO3。写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式 。(2)在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 (填编号)。A与溶液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使 KClO3转化为 KClO（3）从溶液 II 中分离出 K2FeO4后，还会有副产品
8、KNO3、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为。.有关锌及其他合物的问题。(4)高温锻烧时，闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成 ZnO 和 SO2。该反应中 1mol 还原剂失去电子 mol。(5)已知 Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的 。右图是 Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲4)(OHZn线图。当 pH=7，Zn 2+主要存在形式为 、 （写化学式） 。向 的溶液中加入固体 NaOH 到1.5201)(LmocpH=13，其反应的离子方程式为 。已知该温度下的 KspZn(OH)2=11017 、Ksp(ZnS)=1.610 24 。当向新生成的 Zn(OH)
9、2浊液中滴入足量的 Na2S 溶液，振荡后 Zn(OH)2会全部转化为 ZnS，试用平衡移动原理来解释 。25 （15 分）硫代硫酸钠俗称“海波” ，又名“大苏打” ，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。已知：Na 2S2O3 在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（ b）所示，（1）Na 2S2O35H2O 的制备：步骤 1：如图连接好装置后，检查 A、C 装置气密性的操作是 ，OTi步骤 2：加入药品，打开 K1、关闭 K2，加热。装置
10、 B、D 中的药品可选用下列物质中的 。 （填编号）A NaOH 溶液 B浓 H2SO4C酸性 KMnO4 溶液 D饱和 NaHCO3 溶液步骤 3：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当 C 中溶液的 pH 时，打开 K2、关闭 K1 并停止加热；步骤 4：过滤 C 中的混合液，将滤液经过 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na 2 S2O3 性质的检验：向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3 溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式 ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为 Na2S2O3 具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。（3）常用 Na
11、2S2O3 溶液测定废水中 Ba2+浓度，步骤如下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时 CrO42全部转化为 Cr2O72-；再加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010 molL-1 的Na2S2O3 溶液进行滴定，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为：则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为 mo1/L。选考部分31. 物质结构与性质 （13 分）第四周期过渡元素 Fe、Ti、Co 都是重要的战略金属，且可与 C、H 、O、N 形
12、成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。 （填字母）ACH 2O 与水分子间能形成氢键BCO 2 分子中的中心原子均采用 sp 杂化CCH 4 分子中， C 元素的 2p 轨道与 H 元素的 1s 轨道“头碰头”形成 键DCO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Ti 的一种氧化物 X，其晶胞结构如下图所示，则 X 的化学式为 。（3）写出基态 Co 原子的价电子排布式 ，CoO 的晶胞结构与 NaCl 相同，该 晶 体 中 与 一 个 O2-等 距 离 且 最 近 的 Co2+所 形 成 的 空 间 构 型 为 ；（4）用 KCN 处理含 Co2+的盐溶液，有红色的 Co(CN)2
13、 析出，将它溶于过量的 KCN 溶液后，可生成紫色的Co(CN) 64-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成 Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式： 。（5）2007 年诺贝尔化学奖获得者 Gerhard Ertl 利用光电子能谱证实：洁净 铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图( 图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上 N/Fe 原子数比值的最大值为_。32 化学有机化学基础（13 分）肉桂酸异戊酯 G（ ）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息： ；C 为甲醛的同系物，相同
14、条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 。（3）F 中含有官能团的名称为 。（4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型为 。（5）F 的某种同分异构体，其不能与金属钠反应生成氢气，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1，写出其结构简式 。参考答案612：DCCBBCD23、 （1）第二周期A 族 Cl -O 2-Na + （2）CH 2=CH2 CH2=CH2+H2O催化剂 CH3CH2OH（3）Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （4）CO 2(g) + C(s
15、) = 2CO(g) ; H= +172.5kJ/mol（5）10 -2n/（x-10 -n）24、 （1）6KOH+3Cl 2 KClO3+5KCl+3H2O（2）AC （3）2Fe 3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl + 5H2O （4） 6（5）写为 Zn2+、ZnOH +或 Zn(OH)2 之中的两个都给分 Zn 2+4OH-=Zn(OH)42 或 Zn2+3OH-=Zn(OH)31 答对其中一个即给分由于在 Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH) 2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq) ，而 KspZn(OH)2 Ksp(ZnS)，滴入的 S2-
16、与 Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的 ZnS，使 Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为 ZnS。25、 （1）步骤 1：关闭分液漏斗活塞，往 D 广口瓶中加水至浸没长导管，打开 K1，关闭 K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若 D 长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好。步骤 2：ACD步骤 3：接近或不小于 7步骤 4：蒸发浓缩，冷却结晶31、 （1）BD （2）TiO 2 （3）3 d74s2 正 八 面 体 （4）2 Co（ CN） 64-+2H2O2Co（ CN） 63-+H2+2OH-（5）1：232、 （1）苯甲醇（2）（3）羟基（4）取代反应（或酯化反应）（5）
