1、生活中常见的盐,第一课时,误食盐引起的中毒案例,什么是盐？,它指的是我们日常生活中所说的盐吗？盐的定义：由金属离子(及铵根离子)和酸根离子构成的化合物。例如：NaCl、CuSO4、CaCO3盐都可以吃吗？,盐的分类方法,硫酸钠 (Na2SO4) 硫酸镁(MgSO4) 硫酸铜(CuSO4) 硫酸钡(BaSO4),碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸镁(MgCO3) 碳酸铜(CuCO3) 碳酸钡(BaCO3),硝酸钠 (NaNO3) 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2,氯化钠 (NaCl) 氯化镁(MgCl2) 氯化铜(CuCl2) 氯化钡(BaCl2),按酸根分类,
2、硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐酸盐,按金属元素分类,钠盐,镁盐,铜盐,钡盐,注意,1、碳酸氢钠（NaHCO3）等碳酸氢X也当成碳酸盐。,2、氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（NH4NO3），硫酸铵(NH4)2SO 4等XX铵，仍属于盐类，按金属离子分类时为铵盐。,按溶解性分类,可溶性盐,微溶性盐（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）,难溶性盐,盐的分类方法,铵盐钾盐钠盐硝酸盐大部分盐酸盐大部分硫酸盐,大部分碳酸盐,AgClBaSO4,生活中常见的盐,生理盐水,医疗上的生理盐水是用什么配制的？,【你知道吗？】,【你知道吗？】,用什么来腌渍蔬菜、鱼、肉使其既美味又保鲜？,【你知道吗？】,农业上可用什么来进行
3、选种？,路面结冰了，该用什么作溶雪剂？,【你知道吗？】,这位著名的化学家最杰出的贡献是什么？,侯德榜,【你知道吗？】,这些日用品的生产需要哪种化学物质？,【你知道吗？】,面包、馒头中的“小房子”是谁建造的？,【你知道吗？】,这些药物可以治疗什么疾病？,【你知道吗？】,干粉灭火器药剂的主要成份是什么？,【你知道吗？】,这些建筑材料的主要成分是什么？,【你知道吗？】,哪种盐可用作补钙剂？,【你知道吗？】,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,生活中常见的盐,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,探究一：,快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。,Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？,回忆实验室如何制取CO2 ？,探究
4、碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,NaHCO3能否与盐酸反应生成CO2？,探究二：,快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。,1、实验室制取CO2,能用碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸作反应试剂吗？为什么？ 2、如果你是一名医生,对服用碳酸氢钠的患者提出什么建议？、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠(NaHCO3) 、碳酸钙(CaCO3)在结构组成上有什么共同点？,【讨论】,资料：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，某些牙膏中也含有碳酸盐。,你能证明吗？,澄清石灰水,样品、稀盐酸,碳酸盐的检验,将样品放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水。这种方法适用于检验溶液或固体中的CO32-,【归纳】,盐与碱之间能否发生化
5、学反应？,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,探究三：,碳酸钠,石灰水,生成白色沉淀,该方法可用于快速检验溶液中含有CO32-,本课小结,盐的定义和分类常见的盐的用途碳酸钠和碳酸氢钠的特性碳酸根离子的检验方法,生活中常见的盐,第二课时,一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水的方法： 1、 。 2、 。,二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？ 写出有关的化学方程,【课前检测】,通入CO2,加入Na2CO3溶液,； ； 。,CaO + H2O = Ca(OH)2,大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O +
6、 Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,双交换、价不变,大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3
7、 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,(1)(2)属于哪种反应？ 。中和反应是复分解反应的一种特例。,中和反应,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,下列反应哪一组是复分解反应？,1、 H2O + CO2 = H2CO3,4、 Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O,四种基本反应类型小结,化合反应：A + B +C分解反应：A B + C +置换反应：A + BC AC+B复分解反应：AB + CD AD + CB,不是。例：CO2+2NaOH=Na
8、2CO3+H2O,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,上述反应都有水、气体、或沉淀生成。,这就是复分解反应的条件。,把氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后能否发生反应，为什么？,思考,大家分析以下化学反应看生成物有什么特点？,课堂练习,1、判断下列物质是否溶于水：,N
9、a2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,写出下列反应的化学方程式,（1）稀硫酸溶液与硝酸钡溶液（2）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液（3）硫酸钾溶液与硝酸钡溶液（4）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液（5）碳酸钡与稀硝酸SO42-的鉴别：取样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有SO42- 。,SO42- + Ba2+=BaSO4,写出下列反应的化学方程式,（1）稀盐酸与硝酸银溶液（2）氯化钠溶液与
10、硝酸银溶液（3）氯化钡溶液与硝酸银溶液（4）碳酸钠溶液与硝酸银溶液（5）碳酸银与稀硝酸Cl-的鉴别：取样品于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有Cl- 。,Cl- + Ag+= AgCl,生活中常见的盐,第三课时,Cl-的鉴别：,Cl-,CO32-,Ag+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,SO42-的鉴别：,SO42-,CO32-,Ba2+,白色沉淀,白色沉淀,HNO3,白色沉淀,沉淀消失,【练习】向一未知溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（ ） A、Ag+ B、 SO42- C、A
11、g+ 和SO42- D、 Ag+ 或SO42-,D,海盐,湖盐,岩盐,井盐,粗盐,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐。该结晶方式称为：蒸发结晶粗盐中含有哪些杂质？ （1）不溶性杂质：泥沙等 （2）可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等如何从粗盐得到精盐？,粗盐的初步提纯,（1）称量：用托盘天平称5.0g粗盐，注意手法（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（3）称量：称量剩下的粗盐，从而得知10mL水中约溶解了多少克粗盐？填入表中（4）过滤：观察食盐水是否浑
12、浊，用过滤器过滤，观察滤纸上不溶物以及滤液是否澄清，若浑浊需再过滤一次（3）蒸发：把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。（4）计算产率：将蒸发皿中的精盐转移到纸上，称量记录，计算你们小组的精盐产率。,定量实验要求尽量准确,活动与探究p72,生活中常见的盐,第四课时,粗盐提纯实验分析：,1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？,（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作（2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不当造成液体溅失（3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。,2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？,（1）蒸
13、发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量（2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份（3）称量或计算错误。,A、溶解：,B、过滤：,C、蒸发：,搅拌，加快溶解的速度。,引流,防止液滴溅出。,搅拌滤液，以防局部过热液滴飞溅。,D、转移：,转移固体。,玻璃棒的作用：,粗盐中可溶性杂质如氯化镁和氯化钙等怎样除去？,（1）除去杂质的过程中不能引入新的杂质（2）所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应（3）反应的产物易分离，即操作简便易行（4）若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质。 即：不增(杂)，不减(主)，易分，复原。,某同学将一含氯化镁和氯化钙的粗盐进行精制，进行了如下实
14、验：（1）先将粗盐研细，目的是_然后加水溶解，过滤，得滤液A，再进行了如下操作。,滤液A,过量NaOH 溶液,白色沉淀B,滤液C,过量Na2CO3溶液,白色沉淀D,滤液E,滤液F,适量稀盐酸,固体G,操作b,操作a,（2）操作a和b分别是什么？（3）请分析BCDEF各有什么成分？（4）为何要加过量的氢氧化钠溶液？,若NaCl中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如何除杂？,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,+ NaOH+ Na2CO3+ BaCl2,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,溶解,过量BaCl2,过量NaOH,过量Na2CO3,过滤,沉淀,滤液,滤液,适量稀盐
15、酸,NaCl,蒸发,活动与探究,白色沉淀,无现象,无现象,无现象,白色沉淀,生成气体,活动与探究,活动与探究,白色沉淀,无现象,无现象,无现象,白色沉淀,生成气体,盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(有沉淀或氨气),(至少有一种沉淀),（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,（2） 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,（3） 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,（4） 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,置换反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,中和反应优先原则,当碱与盐的混合物与酸反应时，或酸与盐的混合物与碱反应时，酸碱中和反应优先，等中和反应结束后才发生其他反应。
16、NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品114g于锥形瓶中，加入386g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加146的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：114g该样品中各成分的质量。,离子的鉴别：,紫色石蕊；pH试纸,紫色石蕊；酚酞试液； pH试纸,加稀盐酸，再用澄清石
17、灰水检验生成的气体加Ca2+，看是否有沉淀,加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,离子的共存问题,下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A. Ag+、Na+、Cl-、NO3-B. Na+、OH-、SO42-C. K+、Na+、CO32-、Cl-D. Ba2+、Mg2+、Cl-,D,请你判断参与下列反应的物质的类别,1、曾青得铁化为铜,2、实验室制取二氧化碳,3、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液,4、氯化钠溶液与硝酸银溶液,5、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液,盐与金属反应,盐与酸反应,盐与碱反应,盐与盐反应,盐与盐反应,CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3,
