1、化学学科试题 第 1 页 共 5 页 郑州十一中 16届分班考试化学学科试题 一、 1今年两会期间，习近平总书记勉励代表们为“让生态环境越来越好”做贡献。 做法均正确的 合理开发利用可燃冰 全面关停化工企业 研发易降解的生物农药 改进汽车尾气净化技术 A B C D 2下列叙述正确的是 A 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物 B 做金属钠的性质实验时，剩余的钠 应 放回原试剂瓶 C 氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念 D 二氧化硅不与任何酸 反应，可用石英制造耐酸容器 3下列对化学用语的理解正确的是 A原子结构示意图 ， 可以表示 12C原子或 13C原子 B
2、乙烯的结构简式： CH2CH2 C电子式 可以表示羟基或氢氧根离子 D H+OH =H2O：可以表示所有强酸和强碱反应 的离子方程式 。 4下列反应中，不属于取代反应的是 A 乙酸乙酯 在酸性条件下水解 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 5对于可逆反应： N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是 A 20s 内， H2的浓度改变 0.60mol/L，则平均反应速率 ( H2) = 0.030mol/（ Ls ） B 当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 C 使用
3、催化剂会影响 达到平衡的时间 D达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0且不再发生变化 6下列有关元素周期律的叙述正确的是 热稳定性： H2OHF H2S 原子半径： NaMgO 酸性： H3PO4H2SO4HClO4 离子半径： Cl S2 K+ 碱性： Ca（ OH） 2Mg（ OH） 2Al（ OH） 3 化学学科试题 第 2 页 共 5 页 A B C D 7在 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2 反应中，下列说法中正确的是 A Cu2O在反应中被氧化 B Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移 12mol电子，则生成 6molC
4、u 8 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A 7 8 g Na2O2中所含阴离子的数目为 0.2NA B物质的量浓度为 1mol/L的 NaOH溶液中含 Na+数目为 NA C标准状况下 ， 2.24L 18O2中所含中子的数目为 2NA D 常温常压下， 14 2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为 0 4NA 9下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加热既有气体放出又 有沉淀生成的一组是 A Ba2+、 NO3 、 NH4+、 Cl B Ca2+、 HCO3 、 NH4+、 OH C K+、 Ba2+、 Cl 、 HSO3 D Mg2+、 NH4+、 SO42
5、、 K+ 10下列解释实验事实的 离子 方程式 不正确 的是 A Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应 ： HCO3 +Ca2 +OH = CaCO3 +H2O B用烧碱溶液吸收氯气： Cl2+2OH Cl +ClO +H2O C Na2CO3溶液与 足量 稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 D 酸性 KI淀粉溶液久置后变蓝： 4I +O2+2H2O 2I2+4OH 11 下列除杂方法正确的是 (括号内为杂质 ) A HCl(Cl2) 通过饱和食盐水 洗涤 B SO2(HCl) 通过饱和 NaHSO3溶液洗涤 C 甲烷 (乙烯 ) 通过酸性高锰酸钾溶液 D Fe
6、Cl3溶液 (FeCl2) 滴加适量的 稀 HNO3 12. 下列实验设计能够成功的是 A.检验亚硫酸钠试样是否变质 ： B.除去粗盐中含有的 少量 Ca2+、 SO42-： C.检验某溶液中是否含有 Fe2+： 化学学科试题 第 3 页 共 5 页 D.证明酸性条件 H2O2的氧化性比 I2强： 13 一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁 A 3 B 4 C 5 D 6 14 1L 稀 H2SO4 和稀 HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为 0.4mol L-1和 0.1mol L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，
7、则最多能溶解铜粉的质量为 A 2 4g B 3 2g C 6 4g D 9 6g 15 X、 Y、 Z、 W、 Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z是 金属， W的单质是黄色固体， X、 Y、 W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正 确的是 A五种元素中，原子半径最大的是 W B Y的简单阴离子比 W的简单阴离子还原 性强 C Y与 Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D W对应的最高价氧化物的水化物酸性比 Q 对应的强 16 如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4溶液，一段时
8、间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端低 B端高 C当杠杆为导体时， A端低 B端高；杠杆为绝缘体时， A端高 B端低 D当杠杆为导体时， A端高 B端低；杠杆为绝缘体时， A端低 B端高 第 卷 （非 选择题 ， 共 52分） 17 （ 14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 在实验室中， FeCl2可用铁粉和 _ _反应制备 ， FeCl3能 与氢碘酸反应生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _ _。 高铁酸钾（ K2FeO4）是一
9、种强氧化剂，可作为水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，其 还原产物 为 Fe3+，通常用 来检 验 Fe3+。 Fe3+的 水解产物 Fe(OH)3胶体 能 起到 净 水的作用， 鉴别溶液和胶体 常 用的方法是 。 现需要配置 100mL 1mol/L的 K2FeO4溶液，需要称量 K2FeO4固体 g，配置过程中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒以外，还需要用到 。 18 （ 10 分） A、 B、 C、 D 是短周期元素形成的四种气体单质。 E、 F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如化学学科试题 第 4 页 共 5 页 下图所示 (反应条件均已略去 )。 请回答下列问题
10、： E的化学式 ， 反应 的离子方程式为 _ 写出实验室制取 B的离子方程式 写出实验室制取 X的化学方程式 如何检验 X是否收集满 19.（ 12分） 浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种 装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： 实验时可观察到装置 中， A瓶的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色。 C瓶溶液的 作用是 ， 装置 中所加的药品是 ， 装置 中所盛的溶液是 。 在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为 ，则 可以检出的产物是 （ 填化学式） 。 20 （ 8分） 已知将盐酸滴入
11、高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红 色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、 Cl2、 H2SO4、 H2O、 KMnO4、 MnSO4、 K2SO4七种物质： 写出一个包含上述七种物质的氧 化还原反应 方程式并配平： _ 上述反应中， 还原 剂是 _， 0.5 mol氧化剂在反应中 得到 _mol电子。 如 果 在 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 NaBiO3 ， 溶 液 又 变 紫 红 色 。 说 出 NaBiO3 的 一 个 性 质 ：_ _ 。 化学学科试题 第 5 页 共 5 页 21.（ 8 分） 合金是建 造 航空母舰的主体材料 ， 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置是 。 Al Mg合金焊接 前 需 用 NaOH溶液处理 铝片表面的 Al2O3膜，其化学方程式为 。 镁铝合金是烟花生产过程中的重要原料，同时也可作为白光剂和照明剂。为了探究镁铝合金中各成分的含量， 小明 同学将一定质量的镁铝合金投入到 850 mL一定物质的量浓度的稀硫酸中，合金全部溶解，然后又滴加 5 mol/L的 NaOH溶液。若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 (m)随加入 NaOH溶液的体积 (V)的变化如下 图所示。 计算出合金中铝的 物质的量 为 。 小明 同学所用稀硫酸的物质的量浓度是 。
