1、1 东城区期末考试 2018. 1 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题 （共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 中华民族的发明创造 为人类文明进步做出了巨大贡献 ， 下列 没有 涉及 化学反应的是 2生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍 （主要成分是油脂） ，下列说法 不正确 的是 A
2、油脂属于天然高分子化合物 B 热的烧碱溶液去油渍效果更好 C清洗 时， 油脂在碱性条件下发生 水 解反应 D烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴 防护 手套 3 下列 表述合理的是 A 苯与乙炔 的 实验 式 均 是 C2H 2 B H2O2 的电子式是 C溴乙烷的比例模型 是 D NH3 H2O 的 电离方程式是 NH3 H2O=NH4+OH- 4 P 是一种放射性 核素 ，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A. P 的摩尔质量是 32 B P 和 P 互称为同位素 C 1mol P 含质子 数 约为 326.021023 D由质 量数 可以判断其在周期表的位置 5下列说法 不 正确
3、 的是 A 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B 维生素 C 又称抗坏血酸， 新鲜蔬菜中富含维生素 C C 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D葡萄糖是 自然界中分布最广的单糖 ，在人体中 发生氧化反应，放出能量 A B C D 神十一载人飞船 发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制 司南 H+:O:O:2-H+ . . . . 2 6药物利喘贝（结构 如下 ）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法 不正确 的是 A分子式 是 C18H17O5N B一定存在顺反异构体 C一定能发生聚合反应 D一定能发生银镜反应 7 下列说法正确的是 A Si、 P、 S
4、、 Cl 原子半径依次增大 B HF、 HCl、 HBr、 HI 稳定性依次减弱 C C、 N、 O、 F 元素的最高正化合价依次升高 D NaOH、 Mg(OH)2、 Al(OH)3 碱性依次增强 8.下列事实对应 的 离子 方程式 不正确 的是 A用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢 : CaSO4(s)+ O -(aq) CaCO3(s)+ O4 -(aq) B用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2+2H O - CaCO3 +H2O+CO2 C用醋酸清洗 热水 壶中的碳酸钙水垢： 2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2 D用肥皂（主要成分 C17H35COONa）检验含有 较多
5、 钙离子 的 硬水： 2C17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2 a 9 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 检验溴乙烷的消去产物 检验碳与浓 H2SO4 反应的产物中含 CO2 验证铁的析氢腐蚀 验证牺牲阳极的阴极保护法 实验装置 铁 棒 滴加 铁氰化钾 3 10 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用 ，可由酚类物质制备： 下列说法 不 正确 的是 A 反应、均为氧化反应 B 对苯醌、萘醌 均属于芳香 化合物 C 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不 互为同系物 DOH属于 酚 类 ，OO属于醌类 11 常温时， 向 20mL 0.1 mol/
6、L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A a 点的 pH=1 B b 点时， c (CH3COO)=0.05mol/L C c 点时， V(NaOH)=20mL D 反应过程中 ， H OO- H OOH） 的值不断增大 12由下列实验及现象 不能 得 出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl 3 溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液 ，再 加 入 足量铁粉，充分 振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 Fe3+比 Fe2+的
7、 氧化 性强 B 将一小块金属钠放置在空气中， 一段时间 后 ，将其放置在坩埚中 加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色 火焰 钠易与氧气反应，加热时 生成 Na2O 的 速率加快 C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 NH4HCO3 分解产生氨气 D 向 2支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试管中 ， 分别加入 2 滴相同浓度的一支无明显现象 ， 另一支产生黄色沉淀 相同条件下， AgI 比AgCl 的 溶解度小 . . . 7 c b a 10 V(NaOH)/mL pH O 4 NaCl 和 NaI 溶液 13 活
8、性炭可处理大气污染物 NO。为模拟该过程， T时，在 3L 密闭容器中加入 NO 和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是 活性炭 /mol NO/mol X/mol Y/mol 起始时 2.030 0.100 0 0 10min达平衡 2.000 0.040 0.030 0.030 A X 一定是 N2， Y 一定是 CO2 B 10min 后 增 大压强， NO 的吸收率增大 C 10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D 010min 的平均反应速率 v(NO)=0.002 mol/(Lmin) 14 常温时，研究 pH 对 一定 浓度 FeSO4 的稳定
9、性的影响 ， 根据 下图 分析 不 合理 的是 A pH 小于 1 时，亚铁 几乎无损耗 ，可能的原因是 4Fe2+ O2+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆向移动 B pH 在 3.05.5 之间， pH 的变化对 FeSO4 稳定性影响不大 C pH 大于 6.5 时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的 Fe(OH) 2 更易被氧化 D其它条件相同时 ， FeSO4 溶液 中加入少量 (NH4)2SO4 固体 ， FeSO4 的 稳定性减弱 5 第 二 部分 非选择题 （共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15（ 15 分）某医药中间体 F 的制备流程如下
10、（部分产物已略去） 。 （ R、 R1、 R2、 R3 表示烃基 ） （ 1） F 中含有官能团的名称是羰基和 _。 （ 2）电石（ CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是 _。 （ 3） A 不能发生银镜反应，则 A 的结构简式是 _。 （ 4）反应 中，属于加成反应的是 _（填序号）。 （ 5）反应 的化学方程式是 _。 （ 6）反应 的化学方程式是 _。 （ 7）某聚合物 H 的单体与 A 互为同分异构体 ， 该单体核磁共振氢谱有三个峰 ， 峰面积之比为 1： 2： 3，且能与 NaHCO3 溶液反应，则聚合物 H 的结构简式是 _。 （ 8） 以 B 和 G 为起始原料合成 C，选用
11、必要的无机试剂，写出合成路线（ 用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件 ）。 C2H5ONa 已知 ： 2RCOOR1 +R2CH2COOR3 R1OH + R-C-CH-COOR3 O R2 6 16.（ 8 分）羰基硫（ COS） 广泛应用于农药、医药和其它化工生产中 。 （ 1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是 _；羰基硫中含有的化学键类型是 _。 （ 2） CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应是 CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g)， 请回答下列问题。 某温度下， 在 1L 恒容密闭容器中， 加入 10mol CO 和 10m
12、ol H2S， 平衡 时测 得 CO 转化率为 40%， 则 该 温度下 反应的平衡常数 K=_。 由下图分析 该反应 是 _反应 （填 吸热 或 放热 ） 。 请解释 上图 250以前 , 曲线 变化的可能原因是 _。 17（ 10 分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟 、 锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下 。 资料： 物质 铟（ In） 锡（ Sn） 周期表位置 第五周期 、 第 IIIA 族 第五周期 、 第 IVA 族 颜色、状态 银白色固体 银白色固体 与冷酸作用 缓慢反应 缓慢反应 与强碱溶液 不反应 反应 （ 1）为了加快 步骤 的反应速率，可以采取的措施有
13、_（至少答两点）。 （ 2）步骤 中 铟的氧化物转化 成 In3+的离子方程式是 _。 （ 3）步骤 中加入过量铟能够除去溶液中的 Sn2+，根据所给资料分析其原因是 _。 （ 4）步骤 和 中 NaOH 溶液的 作用是 _。 曲线 ：相同时间内不同温度下 H2S 的转化率。 曲线 ：不同温度下 H2S 的平衡转化率。 7 （ 5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质 。 18（ 11 分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。 （ 1）用二氧化碳合成甲醇。 已知： 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H1 484 k
14、J/mol 2CH3OH(g) 3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H2 1348 kJ/mol 在催化剂作用下， CO2（ g）和 H2（ g）反应生成 CH3OH（ g）和 H2O（ g），该反应的热化学方程式是 _。 （ 2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（ LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解 CO2， 可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。 过程 中碳元素均发生 _反应（填 氧化 或 还原 ）。 CO2 转化为 LDPE 的电极反应式是（补充完整并配平） 2n CO2 + _ +_= H2C CH2 n + _。 工业上生产 1.4 104 kg 的
15、 LDPE，理论上需要标准状况下 CO2 的体积是 _L。 （ 3）用二氧化碳与环氧丙烷 (H2C CH CH3O )反应合成可降解塑料 PPC，同时 也 能生成副产物 CPC， 其化学反应过程中的能量变化 如下图所示；在不同温度和压强下， PPC 的选择性（产物中 PPC 的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示 。 通过表中数据 、 、 可以得出的结论是 _；在 25 时， 实际生产中选择反应序号 温度 / 压强 /MPa 总产率 /% PPC 的 选择性 /% 25 0.5 90.0 92.1 25 1.5 94.9 99 25 2.0 95.4
16、 99 40 1.5 95.6 96.2 60 1.5 99 76 8 压强 为 1.5MPa， 而不是 2.0MPa，理由是 _。 通过表中数据 、 、 可知温度升高会使 PPC 的选择性下降， 结合上图说明 其原因可能是 _。 19 （ 14 分）某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应 ， 探究过程如下。 实验 序号 实验过程 实验 现象 紫色变浅 （ pH1） ，生成棕褐色沉淀（ MnO2） 溶液 呈淡黄色 （ pH 8）， 生成浅粉色沉淀 （ MnS） 资料： .MnO4- 在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在 近 中性条件下被还原为 MnO2。 . 单质硫可溶于硫化钠溶液
17、 ，溶液呈淡黄色。 （ 1） 根据 实验 可知， Na2S 具有 _性。 （ 2）甲 同学预测实验 I 中 S2被 氧化成 O -。 根据实验现象 ， 乙同学认为甲的预测不合理，理由是 _。 乙同学取实验 I 中少量溶液进行实验，检测到有 O4 -，得出 S2被 氧化成 O4 -的结论，丙同学否定了该结论，理由是 _。 同学们 经讨论后，设计了如下实验 ， 证实该条件下 MnO4- 的确可以将 S2氧化成 O4 -。 a.右 侧烧杯中的溶液是 _。 b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， _（填操作 和 现象）。 （ 3）实验 I 的 现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的 产物（ Mn2
18、+）与过量的反应物（ MnO4-）发生反应 ，该反应的离子方程式是 _。 （ 4）实验 II 的现象 与 资料也不完全相符， 丁同学猜想其原因与（ 3）相似，经验证猜想成滴加 10 滴 (约 0.3mL) 0.1mol/L Na2S 溶液 5mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液 (H2SO4 酸化至 pH=0) 滴加 10 滴 (约 0.3mL) 0.01mol/L酸性KMnO4 溶液 (H2SO4 酸化至 pH=0) 5mL 0.1mol/LNa2S 溶液 0.1mol/L Na2S 溶液 碳棒 碳棒 9 立，他的实验方案是 _。 （ 5）反思该实验，反应物相同 ，而 现象不同，
19、体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与 _因素有关 。 20172018 学年度东城区第一学期期末考试 化学参考答案 第 I 卷 （选择题，共 42 分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A C B C D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D B D D 第 II 卷 （非选择题，共 58 分） 15.（ 15 分） （ 1）羧基 （ 2） CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 （ 3） HOCH2C CCH2OH （ 4） 和 （ 5） HOOC(CH2)4COOH + 2CH3CH2OH （ 6） （ 7） （ 8） 16.（
20、 8 分） （ 1） 最外层电子数相同 共价键 （或极性共价键、极性键） （ 2） 4/9 放热 温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大） 17.（ 10 分） （ 1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎 （ 2） In2O3+6H+=2In3+3H2O （ 3） 同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱） （ 4） 除去 a、 b 两种滤渣中的锡和锌 （ 5） C2H5ONa CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3 O O O -COO-CH2CH3 + CH3CH2OH COOH CH3 CH2 C n 浓 H2SO4 CH3CH2OC(CH2)4 COC
21、H2CH3+2H2O O O BrCH2CH2CH2CH2Br+ CH3CH2OH CH3CH2OH NaOH 醇溶液 CH2=CHCH=CH2 CH3CH2OH 浓 H2SO4 170 CH2= CH2 O2 H2O OHC(CH2)4CHO CH3CH2OH HOOC(CH2)4COOH CH3CH2OH O2 催化剂 10 18.（ 11 分） （ 1） 3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 52 kJ/mol （ 2） 还原 2n CO2 + e + H+ = H2C CH2 n + H2O 2.24 107 （ 3） 其他条件不变时，压强升高， PPC
22、 的选择性及总产率均增大 压强升高，对生产设备、能源等要求高， 成本 增大；且 压强由 1.5MPa 增大到 2.0PMa，总产率增大 并 不多 温度升高，可能生成了副产物 CPC 19.（ 14 分） （ 1）还原 （ 2）溶液呈紫色，说明酸性 KMnO4 溶液过量， O -能被其继续氧化 因 KMnO4 溶液是用 H2SO4 酸化的，故溶液中 出 O4 -不一定是氧化新生成的 a. 0.01mol/L KMnO4 溶液 （ H2SO4 酸化至 pH=0） b.取左侧烧杯中的溶液 ， 用盐酸酸化后 ， 滴加 BaCl2 溶液 ， 观察到有白色沉淀生成 （ 3） 2MnO4- +3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2 + 4H+ （ 4）将实验 I 中生成的 MnO2 分离洗涤后，加入 0.1mol/L Na2S 溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的 MnO2 与过量的 S2-反应，故没得到 MnO2 沉淀 （ 5）浓度、用量、溶液中的酸碱性 12n 12n 4n
