2018化学中考题分类汇编.DOC

1、2018化学中考题分类汇编 第八单元金属和金属材料 1.（ 2018天津） 人体内含量最高的金属元素是（ ） A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 【答案】 D 【解析】 人体内含量最高的金属元素是钙，故选 D。 2.（ 2018北京） 下列含金属元素的物质是（ ） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案： B 解析：在答案中只有铝 (Al)属于金属元素，其他的 H、 S、 O、 N、 P 均为非金属元素，故 B正确。 3.（ 2018江西） 常温下为液态的金属是 A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝 【答案】 A 【解析】 常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，

2、但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选 A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 4.（ 2018河北）图 3所示的四个 图像， 分别 对应四种 过程，其中正确的是 （ ） A. 分别向等质量 Mg 和 Cu 中 加 入足 量 等质 量、等浓度的稀硫酸 B. 分别 向 等质量且足量的 Zn中加入等质量 、 不 同浓度的稀硫酸 C. 分别向等 质量且 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 分别向等质量的 Mg和 Zn中 加 入等质量、等

3、浓度且 定量的稀 硫酸 【答案 C 【解析】 Cu 不与稀硫酸反应生成氢气； 足量的 Zn 与 20%的稀硫酸反应 生成氢气多 ；、 Mg比 Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸， Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。 5.（ 2018重庆 A） 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应 (忽略挥发 )。下列图像正确的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条 ， 反应开始前溶液质量大于 0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变； 镁与稀盐酸反应放热 ， 随着反应的进行 ，

4、温度不断升高 ， 稀盐酸反应结束后 ， 溶液温度开始下降 ； 镁与稀盐酸反应 生成 氢气 ， 反应开始前 氢气 质量 等于 0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变； 根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数 、 质量均不变 ， 即反应前后氢元素质 量不变 。 故选 C。 6.（ 2018海南） 为了探究金属与酸反应的规律 ， 某实验小组进行了如下实验 ， 取等质量的铁片 、 镁片 、 锌片 ， 分别与等体积 、 等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因 :_ ； (2)根据曲线总结出金属

5、活动性的相关规律 :_。 【答案】 (1). 金属与酸反应放出热量 (2). 相同条件下 ， 金属越活泼 ， 与酸反应放出的热量越多 (必须指明条件相同 【解析】 (1) 金属与酸反应过 程中放出热量，使温度升高； (2)根据金属活动性规律可知：相同条件下 ， 金属越活泼 ， 与酸反应放出的热量越多。 7.（ 2018 安徽） 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（ Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知： Sn+SnCl2 2SnCl4 （ 1） SnCl4中锡元素 的 化合价是 _。 （ 2） 铜 的金属活动性比锡的 _（填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ） ， 固体 A中一

6、定含有的金属元素是 _。 （ 3） 写出 步骤 发生反应的化学方程式 _。 （ 4） 相比于 直接焚烧废旧 旧电路板 回收金属， 该 工艺主要优点是 _（回答一点即可 ） 。 【答案】 （ 1） +4（ 1分 ）（ 2）弱（ 1分 ） Cu（ 1 分 ） （ 3） 2SnCl2 Sn+SnCl4 分解反应（ 2分 ） （ 4）避免焚烧 塑料产生污染，更加环保 （ 1分 ）（其他合理答案均给分） 【解析】 （ 1）氯元素显 -1价，根据正负化合价等于 0，计算出 SnCl4中锡元素 的 化合价是 +4价；（ 2）根据金属活动性顺序表判断 铜 的金属活动性比锡的 弱， Cu 不与 SnCl2反应

7、， 固体 A中一定含有的金属铜 ； （ 3）根据流程图判断 2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应；（ 4）避免焚烧 塑料产生污染，更加环保或节能环保 。 8.（ 2018重庆 A） 江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al2O3， Al2O3中 铝元素显 +3 价 ，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有 铜离子 。 (1)用化学用语表示上面加点的文字为 _和 _。 (2)在下列几种物质中，属于合成材料的是 _(填序号 )。 A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 (3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为

8、 _。 【答案】 (1). Cu2+ (2). C (3). 2Cu+O2 2CuO 【解析】（ 1）氧化铝中铝元素显 +3价，可表示为 ；铜离子带 2个单位的正电荷，铜离子表示为 Cu2+； （ 2） 竹简 、 棉花属于天然材料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料 。故选 C；（ 3）在加热的条件下，金与氧气不能反 应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为 2Cu+O2 2CuO。 9.（ 2018陕西） 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等 ,这是因为铝合金具有 _、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学

9、兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜 (铜锌合金 ),设计了如下方案 : 取样 ,在空气中加热 取样 ,加入硝酸银溶液 取样 ,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 _(填序号 )。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_(用化学方程式表示 )。 【答案】 (1). 硬度大或强度大； (2). ； (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 10.（ 2018天津） 金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 _。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 _。 (

10、3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质 是 _(写化学式 )。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿 (主要成分 Fe2O3)和磁铁矿 (主要成分 Fe3O4)等。 写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 _。 冶炼 2900t含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是_ t(结果精确到 0.1)。 (5)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g固体剩余。则生成氢气的质量为 _g。 【答案】 (1). 汞 (2). Al2O3

11、(3). ZnCl2 和 FeCl2 (4). Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (5). 1714.3 (6). 0.5 【解析】 (1)常温下为液态的金属是汞。 (2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是 Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应， Fe +2HCl= FeCl2+H2 。金属活动性顺序在，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应， Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以 充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的 ZnCl2。 (4) 赤铁矿石中的主要成分是 Fe2O3，

12、Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式 ： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼 2900t含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是 x。 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 232 168 2900t80% x(1 -2%) = ，解得 x= 1714.3 t。 (5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g固体剩余，则剩余的 6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后

13、与酸反应，所以剩余的 6g固体是铜粉 3.2g、铁粉 2.8g，参加反应的金属是锌粉 6.5g、铁粉 2.8g、铝粉 l.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成 0.1g氢气、 2.8g铁粉与盐酸反应生成 0.1g氢气、 l.8g 铝粉与盐酸反 应生成 0.2g氢气，所以生成氢气的总质量是 0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。 点睛：此题中的第 (5)难度较大，应用金属活动性顺序进行解答，金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 11.（ 2018山西）【关注生产实际】 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次

14、实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程 (如图 )、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理 是 _(用化学方程式表示 )。 (2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 _(写一个 )。 (3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 _的作用 (填一种仪器的名称 )。 (4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 _。 【答案】 (1)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2) S+O2点燃 SO2 或 4P+5O2点燃 2P2O5/Si+O2高温SiO2 (3

15、)玻璃棒 (4)做保护气 (或隔绝氧气 ) 【解析】 (1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2；（ 2） (2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为 S+O2点燃 SO2， 磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃 2P2O5， 硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为 Si+O2高温 SiO2； (3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合 ，相当于化学实验中玻璃棒的作用； (4)高温时 ， 铁易被氧化 ， 钢加工成钢制零件时，充入氮

16、气的作用是做保护气 (或隔绝氧气 )， 防止铁氧化。 12.（ 2018重庆 A） 2018年 5月 13日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 _(填 “ 原子 ”“ 分子 ” 或 “ 离子 ”) ，工业制钛有种反应为： TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2， X 的化学式为 _。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材 料与 _接触而锈蚀。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验 (每步均充分反应 )，其中能达到目的是 _(填序号

17、 )。 A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 【答案】 (1)原子 (2)SO3 (3)水和氧气 (4)AB 【解析】 (1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2可知，反应物中有 1 个钛原子， 4个氟原子， 4个氢原子， 2个硫原子， 8个氧原子，生成物中有 4个氢原子， 4个氟原子， 1个钛原子， 2 个氧原子和2X； 根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变， 2X中有 2个硫原子， 6个氧原子

18、， X 的化学式为 SO3； (2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀 ； (3)稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后 加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱 ； ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与 ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入 CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱 ； ZnCl2溶

19、液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与 ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与 ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验 不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选 AB。 13.（ 2018安徽）材料 有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。 （ 1）上述材料中 属于 有机合成材料的是 _； 属于合金的是 _。 （ 2）纳米铁粉能 吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 _（填操作名称）可 除去污染物。下列 物质 也能因吸附而具有净水 作用 的是 _（填 字母序号） 。 a 生石灰 b活性炭 c纯碱 （ 3）纳米铁粉 还能除去废水中的重金属离子（ 如 铜离子） ， 写出铁粉与含硫酸铜 的废水反应 的 化学方程式 _。 【答案】（ 1）涤纶（ 1 分） 钢（ 1 分）（ 2）过滤（ 1 分） b（ 1 分）（ 3） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（ 2分） 【解析】（ 1）特种钢属于复合材料，涤纶属于有机合成材料，钢属于合金；（ 2）水体净化过 程和方法：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒和蒸馏，活性炭具有极强的吸附性，可以吸附水中 的异味和色素达到净水的作用；（ 3） 铁 比 铜活泼 ， 可以把铜从它盐溶液中置换出来 ，反应化 学方程式 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。