1、0苏州大学近 5 年无机化学考研试题库（含答案解析）一 判断题(每小题 1 分,共 20 小题,共 20 分)1 NaH 放入水中可得到-( )A. NaOH,O2,H2 ； B. NaOH ； C. NaOH,H2 ； D. O2,H22 向含 I-的溶液中通入 Cl2，其产物可能是-（ ）A. I2 和 Cl- ； B. IO3-和 Cl- ； C. ICl2- ； D. 以上三种产物均可能 3 对于 H2O2 性质的描述全面正确的是-（ ）A. 是一种酸； B. 是一种碱； C. 一种氧化剂； D. 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂4 既能溶于 Na2S,又能溶于 Na2Sx 的硫
2、化物是-( )A. ZnS； B.As2S3； C. As2S5； D. HgS；5 下列含氧酸中不是一元酸的是-( )A. H3PO2； B. H3PO3； C. H3BO3； D. CH3COOH6 NO2溶解 NaOH 溶液中的产物是-（ ）A. NaNO2,H2O； B. NaNO2,O2,H2O； C. NaNO3,NO,H2O； D. NaNO3, NaNO2, H2O7 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生变化的是-（ ）A. AgNO3； B. NH4NO3； C. Zn(NO3)2； D. LiNO38 下列具有抗磁性的分子是-（ ）A. NO； B. NO2； C
3、. N2O3； D. N2O49 下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是-（ ）A. H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3； B. H2SO4HClO4 H2SiO3H3PO4；C. HClO4 H2SO4H3PO4H2SiO3； D. HClO4 H3PO4H2SiO3 H2SO410 干燥 H2S 气体可选用的干燥剂是-（ ）A. 浓 H2SO4； B. KOH； C. P2O5； D. CuSO411 下列物质中不溶于 NaOH 溶液的是-.（ ）A. Sb(OH)3； B. Sb(OH)5； C. H3AsO4； D. Bi(OH)312 下列化合物中熔点最低的是-（ ）A.
4、BCl3； B. CCl4； C. SiCl4： D. SnCl413 下列化合物中，键的离子性最小的是-（ ）A. LiCl； B. NaCl； C. KCl； D. BaCl2114 欲除去 CuSO4 酸性溶液中少量的 Fe3+，最好加入-（ ）A. NH3.H2O； B. Na2S； C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu 粉15 下列化合物不溶于氨水的是-（ ）A. ZnCl2； B. CuCl2； C. Hg2Cl2； D. AgCl16 下列各对元素中，性质差异最大的是-（ ）A. Ti 和 Si； B. Mo 和 W； C. Nb 和 Ta； D. Zr 和 Hf17 下列提
5、炼金属的方法不可行的是-（ ）A. 用 Mg 还原 TiCl4 制 Ti； B. 羰化法制高纯 Ni；C. 热分解法用 Cr2O3 制 Cr； D. H2 还原 WO3 制 W18 下列氧化物与热的浓盐酸作用不产生氯气的是-（ ）A. Fe2O3； B. Co2O3； C. PbO2； D. Ni2O319 在酸性介质中易发生歧化反应的是-（ ）A. Mn2+； B. Mn3+； C. Cr3+； D. Ti3+20 下列物质在溶液中不能大量共存的是-（ ）A. Fe(CN)63-和 OH-； B. Fe(CN)63-和 I-； C. Fe(CN)64-和 I2； D. Fe3+和 Br-二
6、填空题（每小题 2 分，共 15 小题，共 30 分）1 二水合溴化二溴.四水合铬() 的化学式为_，中心离子是_，配位体是_，配位原子是_，配合物的空间构型为_。2 Mn(H2O)62+中, Mn2+采取的杂化方式为_，配离子的磁矩为_，空间构型是_；若根据配位场理论,其 CFSE 为_。3 在 Cr3+、Mn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+中，易溶于过量氨水的是 _和_。4 Hg2Cl2 分子构型为_，中心原子采取的杂化方式为_，用氨水处理Hg2Cl2 得到的沉淀是_。5 金属锂应保存在_中，钠和钾应保存在_中，白磷应保存在_中，氢氟酸应保存在_容器中，过氧化氢应保存
7、在_。6 溶解度：LiF_AgF，LiI_AgI，Li 2CO3_Na2CO3，NaClO 4_KClO4。7 在 KI 淀粉溶液中通入过量的 Cl2，溶液的颜色_，反应方程式是_。28 金属中熔点最低的是_，最高的是_，延展性最好的是_，导电性最好的是_，硬度最大的是_，熔点与沸点相差最大的是_，密度最小的是_，最大的是_。9 向 CuSO4 加入适量氨水后，生成的沉淀的组成为_，沉淀的颜色为_，加入过量氨水后，生成了_色的_配离子。10 Ti（）在酸性溶液中的存在形式为_，V() 在酸性溶液中的存在形式为_，Cr()在碱性溶液中的存在形式为_。11 V3+、 Cr3+、Mn 2+、 Fe2
8、+与弱场配体生成的配合物，其磁性由大到小排列的顺序为_。12 具有抗癌作用的顺铂的化学式为_，中心离子的杂化方式为_，其几何构型为_。13 镧系元素的价电子构型为_，特征氧化态为_。14 镧系收缩是指_，其后果是_。15 Cu(NH3)4SO4、K 4Mn(CN)6、K 2MnBr4的颜色是由_引起的；Ag2CrO4、BaFeO 4、(NH 4)2Cr2O7 的颜色是由_引起的。三 判断题（共 10 分）A 的水合物为紫色晶体。向 A 的溶液中加入 Na2CO3 溶液，有灰蓝色沉淀 B 析出。B 可溶于过量的 NaOH 溶液，得到绿色溶液 C。向 C 中滴加 H2O2 得黄色溶液 D。取少量
9、D 经醋酸酸化后加入 BaCl2 溶液，则有黄色沉淀 E 生成。将 D 加热再用硫酸酸化后，溶液变成橙红色 F，再通入 SO2，得到绿色溶液 G。将 A 的水溶液加入硫酸后再加入 KI溶液，有 I2 生成，同时放出无色气体 H。H 在空气中逐渐变为棕色。请给出各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。四 简答题（共 20 分）1 商品 NaOH 中为什么常含有少量 Na2CO3?如何配制不含 Na2CO3 杂质的 NaOH 溶液？2 如何利用钛铁矿制备空间金属钛？简述主要步骤并写出有关的方程式。3 指出 Mn2(CO)10 中 Mn 的杂化类型，并画出它的结构式。4 现有下列氧化物：PbO
10、2、TiO 2、V 2O5、Cr 2O3、MnO 2、Co 2O3、Fe 2O3（1） 哪些氧化物与浓硫酸作用放出氧气？写出有关的方程式；（2） 哪些氧化物与浓盐酸作用有氯气放出？写出有关的方程式；3（3） 在酸性溶液中哪些氧化物可与 H2O2 反应生成过氧基配合物？（4） 当与碱和氧化剂共熔时，哪些氧化物会变成黄色物质？哪些氧化物变成绿色物质？写出有关的方程式。五 计算题（每小题 5 分，共 20 分）1 已知下列配合物的磁矩，给出中心离子 d 轨道分裂后电子组态，并计算相应的晶体场稳定化能。(1) CoF63- =4.9B.M ； (2) Co(NO2)64- =1.8B.M ；(3) M
11、n(SCN)64- =6.1B.M； (4) Fe(CN)63- =1.8B.M2 要在铁的表面电镀一层铜锌合金，设电镀液中CN -=1.0mol.dm-3,Cu() 的总浓度也为1.0mol.dm-3。试计算电镀液中 Zn(CN)42-浓度为多少时，铜与锌同时在阴极析出 ?(假定配离子全部是四配位)已知： 0(Cu+/Cu)=0.522V 0(Zn2+/Zn)=-0.763VKf(Cu(CN)43-)=2.01030 Kf(Zn(CN)42-)=5.010163 欲分析一种合金钢中铬和锰的含量，称取 10.00 克样品经适当处理后，使铬和锰被氧化成 Cr2O72-和 MnO4-的溶液，共 2
12、50.0cm3。精确量取上述溶液 10.00 cm3，加入 BaCl2 溶液,并调节酸度使铬全部沉淀下来，得到 0.0549 克的 BaCrO4。另取一份上述溶液 10.00 cm3，在酸性介质中用 0.075mol.dm-3 的 Fe2+滴定，消耗 15.95 cm3。计算此钢样中铬和锰的质量百分含量。已知：Ar(Cr)=52.00 Ar(Mn)=54.94 Ar(Ba)=137.3 Ar(O)=16.004 将 0.30mol.dm-3 的氨水, 0.30mol.dm-3 的 NaCN 溶液与 0.030mol.dm-3 的 AgNO3 溶液等体积混合后，求平衡时 Ag(CN)2-、Ag(
13、NH 3)2+和 Ag+的浓度各是多少?已知：K f(Ag(CN)2-)=1.01021 Kf(Ag(NH3)2+)=1.61074无机化学自测题 1 答案一 选择题(每小题 1 分,共 20 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20答案C D D B B D A D C C D A A D C A C A B C二 填空题（每小题 2 分，共 30 分）1 CrBr2(H2O)4Br.2H2O；Cr 3+；Br -,H2O；O,Br -；八面体。2 sp3d2；5.92；正八面体；20Dq。3 Co2+，Ni 2+。54 直线
14、型；sp；HgNH 2Cl 和 Hg。5 石蜡；煤油；水；塑料；棕色玻璃瓶，置于阴凉处。6 ； 。7 由无色变成蓝色，再由蓝色变成无色；2I - + Cl2 = 2Cl- + 2I2 ；I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl8 Hg；W；Au ；Ag；Cr；Ga；Li ；Os 。9 Cu2(OH)2SO4；浅蓝；深蓝；Cu(NH 3)42+10 TiO2+；VO 2+；CrO 42-。11 PtCl2(NH3)2；dsp 2；四边形。12 Fe2+Mn2+Cr3+V3+。13 (n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2;+314 镧元素的原子半径和离子半径随着原子序
15、数的递增而缩小的现象；由于镧系收缩，其一造成同族中的 Y3+半径和 Sc3+半径分别与镧系中的 Er3+和 Lu3+的半径相近，以致自然界中 Y，Sc 与镧系元素共生，成为稀土元素家族的一员；其二，镧系收缩还使它后面的各过渡元素的原子半径和离子半径分别与相应同族上面的一个元素的原子半径和离子半径极为接近，化学性质极为相似。如 Zr 和 Hf,Nb 和 Ta,Mo 和 W，以及轻铂系和重铂系化学性质相似，造成了各对元素在分离上的困难。15 d-d 跃迁；电荷跃迁。三 判断题（共 10 分）：A B C D E F G HCr(NO3)3 Cr(OH)3 Cr(OH)4- CrO42- BaCrO
16、4 Cr2O72- Cr2(SO4)3 NOCr3+ + 3OH- = Cr(OH)3Cr(OH)3 + OH- = Cr(OH)4-2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 8H2OBa2+ + CrO42- = BaCrO42CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2OCr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O 66I- + 2NO3- + 8H+ = 4H2O + 3I2 + 2NO2NO + O2 = 2NO2四 简答题(每小题 5 分,共 4 小题,共 20 分)1 答：若 NaOH 是由 Ca(
17、OH)2 与 Na2CO3 溶液反应制得，产品中必然会含有少量的Na2CO3，同时 NaOH 很容易吸收空气中的 CO2，生成 Na2CO3 杂质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O欲配制不含 Na2CO3 杂质的 NaOH 溶液，可先配制浓的 NaOH 溶液。因为 Na2CO3 在浓NaOH 溶液中溶解度极小，静止后析出 Na2CO3 沉淀。取上层清液稀释后即可得到不含Na2CO3 杂质的 NaOH 溶液。2 答：钛铁矿粉与浓硫酸在加热情况下反应，可得到可溶性钛液：FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + H2O除铁后的钛液水解，即得到水合二氧化
18、钛：TiOSO4 + 2H2O = TiO2.H2O+ H 2SO4将水合二氧化钛高温煅烧，得到钛白：TiO2.H2O = TiO2 + H2O将钛白与炭粉混合加热到 10001100K，进行氯化处理，制取 TiCl4：TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2COTiCl4 在高温下用金属镁或钠还原，即得海绵钛：TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl将海绵钛通过电弧或感应炉熔融，制得钛锭。3 解答：d 2sp3 CO CO- COMnCO- COMn CO- COCO74 解答：（1）PbO 2、MnO 2、Co 2
19、O3；(2) PbO2、MnO 2、Co 2O3、V 2O5；(3) TiO2、V 2O5；(4) Cr2O3、MnO 2Cr2O3 + 4KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O五 计算题（每小题 5 分，共 20 分）1 解：（1）d 4d 2(t2g4eg2) CFSE=-4Dq(2) d 6d 1(t2g6eg1) CFSE=-18Dq(3) d 3d 2(t2g3eg2) CFSE=0Dq(4) d 5d 0(t2g5eg0) CFSE=-20Dq2 解：在此种情况下，(
20、Cu(CN) 43-/Cu)=0.522+0.0591lg1/2.01030=-1.266V要使铜、锌同时在阴极上析出，两电极的电极电势必定相等，即-1.266=-0.763+0.0591lgZn2+Zn 2+=9.110-18mol.dm-3Zn(CN) 42-/Zn2+CN-4=5.01016Zn(CN)42-=0.455(mol.dm-3)3 解： Ba2+ + CrO42- = BaCrO4BaCrO4 Cr253.3 520.0549 xCr%=(520.0549253.3)250.010.0010.00=2.82% Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +
21、6Fe3+ + 14H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O反应共消耗 0.075mol.dm-3Fe2+15.95cm38 Mn%=250.0/10.0055.01/5(0.075015.9510000.0549253.03)10.00=1.50%答：此钢样中铬和锰的质量百分含量分别为 2.83%和 1.50%。4 解：溶液混合后未反应前：NH 3=CN-=0.10mol.dm-3, Ag+=0.010mol.dm-3Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3 Kf0=1/1.6107 (1)Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2- Kf0=
22、1.01021 (2)Ag(NH 3)2+ + 2CN- = Ag(CN)2- + 2NH3 K0=1/1.61071.01021=6.251013由于此反应的 K0 很大，故溶液中大量存在的是 Ag(CN)2-设达平衡时， Ag(NH 3)2+=xmol.dm-3, Ag(CN)2-=(0.010-x)mol.dm-3根据下列平衡：Ag(NH3)2+ + 2CN- = Ag(CN)2- + 2NH3x 0.10-2(0.10-x) 0.010-x 0.10-2x近似计算：0.10-2(0.010-x)=0.080-2x0.080 0.010-x0.010 0.10-2x0.100.1020.
23、010/0.0802x=6.251013得 x= Ag(NH3)2+=2.510-16(mol.dm-3)Ag(CN)2-=0.010-x=0.010(mol.dm-3)将上述结果代入(1)或(2) 任一平衡常数的关系式,得Ag+=1.5610-21(mol.dm-3)9无机化学自测题 2一 选择题（每小题 1 分，共 20 小题，共 20 分）1 对于 A、B 两种混合气体，下列公式不正确的是-（ ）A. P 总 V 总 =n 总 RT B. PAVA=nART C. P 总 VA=nART D. P 总 M 混 =d 混 RT2 提出实物粒子具有波粒二象性的科学家是-（ ）A. 普朗克 B.玻尔 C.海森堡 D.德布罗意3 基态氢原子的电离能为 13.6ev，则 He+的电离能应为-( )A.13.6ev B.54.4ev C.27.2ev D. 108.8ev4 下列各组量子数合理的一组是-( )A. n=1 l=1 m=-1 ms=+1/2 B. N=5 l=1 m=+1 ms=+1/2C. n=2 l=1 m=-2 ms=+1/2 D. n=1 l=0 m=+1 ms=+1/25 下列物理量中，不是状态函数的是-( )A. W B. G C. H D. S6 下列物质在水中溶解度最小的是-( )A. NH3 B. CCl4 C. C2H5OH D. KCl
