1、课时 15 化学能转化为电能 【学习目标】1、了解原电池的概念，理解原电池的工作原理、组成及应用。1、 掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。2、 了解常用化学电源。能够根据原电池原理设计一些简单的原电池。【学习过程】完成课本第 40 页“活动与探究”任务一： 原电池1、定义： 称为原电池。2、工作原理： 任务二：Zn-Cu 原电池电极材料 电极名称 电极反应 反应类型Zn 片Cu 片总反应【思考】（1）原电池工作时的电子流动方向如何？（2）原电池工作时的电流方向如何？（3）原电池工作时,溶液中的阳离子向哪极移动？ 任务三：原电池两极的判断方法 (1)负极是电子流 的一极
2、，一般是活动性 的金属，发生 反应，反应时电极金属 。电解质溶液中的 离子移向负极。 (2)正极是电子流 的一极，一般是活动性 的金属或 的非金属，发生 反应，反应时电极表面有 产生或电极的质量 ，但电极本身 参与反应。 任务四：原电池的形成条件（1）要有 的两个电极 （2）两电极都接触 溶液且形成 。（3）有自发的 反应发生。阅读课本第 41 页“资料卡”任务五：钢铁电化学腐蚀的原理（1）负极反应： 正极反应： 总反应： 任务六：防止钢铁腐蚀的措施完成课本第 42 页“活动与探究”，观察课本第 43 页“图 2-13”任务七：氢氧燃料电池电解质溶液： 负极: 正极: 总反应: 【巩固练习】一
3、、选择题（请将正确答案填在答案栏内）1有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀。将 A、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由 A 通过导线流向 D。将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ADCAB BDABC CDBAC DBADC2由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性A不变 B先变小，后变大 C逐渐变大 D逐渐变小3对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为
4、正极4在下列各种变化中，属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5某金属 A 不溶于冷的浓硝酸，A 与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回 A 极，则 A 可能是 APt BCu CA1 DFe6干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的 A中和反应 B氧化还原反应 C分解反应 D电解反应7钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 ASn BZn CCu DAg8埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在干燥致密不透气的土壤中C在潮湿疏松透气的土壤中 D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案二、填空题9在原电池中，较活泼的金属组成的电极是_极，电池工作时这一极不断有电子流_，同时发生_反应，常常伴随的现象是_；较不活泼的金属组成的电极是_极，电池工作时，这一极不断有电子流_，同时发生_反应，常常伴随的现象是_。10铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过 3.011022个电子时，锌失去电子_mol，锌片质量减少_g。铜片表面析出氢气_L(标准状况)。【课后作业】P 46 1
