1、 专业 K12教研 共享 平台 1 房山区 2018届高三模拟考试 6中国健儿 武大靖 在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质 不属于 有机化合物的是 7下列水处理方法涉及氧化还原反应的是 A用明矾处理水中的悬浮物 B用 Na2S处理水中的 Cu2+、 Hg2+等重金属离子 C 用 FeSO4处理含 Cr2O72-的酸性废水，再调节 pH除去 Cr3+ D用 NaOH处理含高浓度 NH4+的废水并回 收利用氨 8 Cl2是一种 重要的工业原料 ，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、 N
2、aHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式 不正确 的是 A 电解饱和 食盐水制取 Cl2： 2Cl +2H2O 2OH + H2+Cl 2 B 氯气用于自来水消毒： Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟： 8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2 D 氯 气 “ 泄漏处理 ” 中 NaHSO3溶液的作用： HSO3 + Cl2 + H2O = SO42 + 3H+ + 2Cl 9 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，其中只有 Y、 Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素， W是短周期中金属性最强的元素。
3、下列说法 不正确 的是 A Y、 Z的氢化物的稳定性逐渐减弱 B原子半径： r（ X） r（ Z） r（ Y） r（ W） C W和 Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 10 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催 化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示 ，下列说法正确的是 A 冰刀片 抗腐蚀合金钢 B 速滑服 芳纶纤维 C 防切割手套内层材质 聚乙烯纤维 D 防护镜 聚甲基丙烯酸甲酯 专业 K12教研 共享 平台 2 A在转化过程中，氮元素均被还原 B依据图示判断催化剂不参与 储存和还原过程 C还原过程中生成 0.1mol N2，转
4、移电子数为 0.5 mol D 三效催化剂 能 有效实现汽车尾气中 CO、 CxHy、 NOx 三种成分的净化 11 硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应 制备 ： C6H6 + HNO3 C6H5 NO2 + H2O H 0 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如 下 表： 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点 / 80 211 301 83 338 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法 不正确 的是 A 制备硝基苯的反应类型为取代反应 B 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C 该反应温度控制在
5、50-60的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D采用 加入 NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 12. 某 同学 探究 SO2使品红溶液褪色的过程，将 SO2通入水中得 到 pH=2的溶液 A，后续操作如下，下列说法 不正确 的是 实验 1 实验 2 50-60 H2SO4 i. 10 滴碘酒 ii. 用 NaOH 溶液调节 pH=2 iii. 2 滴品红溶液 红色溶液 无色溶液 2 mL A 溶液 ii. 加入 10 滴碘酒 iii. 用 NaOH溶液调节 pH=2 i. 加入 2 滴品红溶液 红色复原 无色溶液 2 mL A 溶液 NOx、 O2 CO、
6、 CxHy 专业 K12教研 共享 平台 3 A. 溶液 A 的 pH=2 原因是： SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3 B. 实验 1、实验 2均体现了 SO2的还原性和漂白性 C. 经实验 1、 2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的 D. 实验 2中加入 NaOH 溶液调节 pH =2 的原因是排除 H+浓度变化产生的干扰 25. （ 17分）有机物 I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示： 已知： R CN R COOH 回答下列问题： （ 1） A的结构简式是 _。 （ 2） B中含有的官能团是 _。 （ 3） D是一种合成高分子，它的结构简式是
7、 _。 （ 4） I发生缩聚反应的化学方程式是 _。 （ 5） G H的反应类型是 _。 （ 6） E F反应的化学方程式是 _。 （ 7）下列说法正确的是 物质 I能发生消去反应 F G过程产生的副产物 与物质 G互为同分异构体 B、 D均存在顺反异构 （ 8）结合题给信息，以乙烯、 HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。 （合成路线常用的表示方式为： A B 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 目标产物 ） ii. HCl i. NaOH CH2OH Cl 专业 K12教研 共享 平台 4 26. （ 15分） 金属镓 有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广 泛
8、 。 （ 1） 镓（ Ga） 的 原子结构示意图 为 ， 镓元素在周期表中的位置是 _。 （ 2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓 ，该反应的化学方程式是 _。 （ 3） 氮化镓 在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料 。 资料：镓的熔点较低（ 29 8 ），沸点很高（ 2403 ）。 传统的氮化镓（ GaN） 制备方法是采用 GaCl3与 NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式 是 _。 当代 工业上固态氮化镓（ GaN） 的制备方法是利用镓与 NH3在 1000 高温下合成，同时生成氢气，每生成 l mol H2时放出 10.27 kJ 热量。该可逆反应的热
9、化学方程式 是 _。 在密闭容器中，充入一定量的 Ga与 NH3 发生上述反应，实验测得反应平衡体系中 NH3的体积分数与压强 P和温度 T的关系 曲线如图 1所示。 图中 A点和 C点化学平衡常数的关系是： KA_ KC （ 填 “”“”或“ ”） ， 理由是 _。 （ 4） 电解法可以提纯粗镓， 具体原理如 图 2所示： 粗镓与电源 _极相连 。 （ 填 “正”或“负”） 镓在阳极溶解生成的 Ga3+与 NaOH溶液反应 生成 GaO2 ， GaO2 在阴极放电的电极反应式是 _。 T1 T2 A B C P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9 0 0.1 0.2 0.3 0
10、.4 0.5 0.6 0.7 NH3 的体积分数 % 压强 /Pa 图 1 高纯镓 粗镓 NaOH 溶液 图 2 2 8 18 +31 3 专业 K12教研 共享 平台 5 27 （ 12分） 钛铁矿主要成分为 FeTiO3（ 含有少量 MgO、 SiO2等杂质 ）， Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下： （ 1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是 _。 （ 2）过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl = Fe2+ + TiOCl42 + 2H2O、 _。 （ 3）过程 中，铁的浸出率结果 如 图 1 所示。
11、由图可知，当铁的浸出率为 80%时，所采用的实验条件 是 _。 （ 4） 过程 中固体 TiO2与双氧水、氨水反应转化成 (NH4)2Ti5O15溶液时， Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如 图 2所示 ， 反应温度过高时， Ti元素浸出率下降的原因是 _。 （ 5） 在滤液 B转化为 FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平： Fe2+ + _ + H3PO4 = FePO4 + _ + _ （ 6） 过程 中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 是 _。图 2 反应温度/ Ti 元 素 浸出率 图 1 铁浸出率 t/小时 钛铁矿 Li2CO3 、 H2C2O4 过滤 滤液 B
12、滤 渣 滤液 A 盐酸 双氧水 过滤 过滤 煅烧 氨水 双氧水 磷酸 水解 沉淀 TiO2 溶液 (NH4)2Ti5O15 沉淀 FePO4 LiFePO4 Li4Ti5O12 LiOH 、 Li2CO3 沉淀后过滤 、 煅烧 专业 K12教研 共享 平台 6 28.（ 14 分） 某学习小组 探 究铁和硝酸银溶液的反应， 实验过程如下： 实验序号 实验操作 实验现象 I 将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的 AgNO3溶液中 铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色 II 取少量实验 I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液 有蓝色沉淀生成 （ 1） 根据上述实验现象， 甲同
13、学认为有 Fe2+生成， 铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式 是 _。 （ 2）乙同学认为实验中可能生成 Fe3+，设计并完成如下实验 实验序号 实验操作 实验现象 III 取少量实验 I 中上层清液，滴入少量 KSCN溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加 查阅 资料： Ag+与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN 乙同学判断有 Fe3+，理由是 _。 （ 3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验 实验序号 实验操作 实验现象 IV 取少量实验 I 中上层清液，滴加几滴稀盐酸 有白色沉淀生成 V 取 1mL Fe(NO3)3溶液，滴加 2滴等浓度的KSCN
14、溶液，振荡，再滴加少量 AgNO3溶液 溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加 AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验 IV的目的是 _； 用平衡移动原理解释，实验 V中溶液红色褪去的原因 _。 （ 4） 丙 认为 溶液中 Fe3+是 Fe2+被 Ag+氧化所致 。 按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入 KSCN溶液 ，溶液变红 其中 X溶液 是 _； 由实验得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是 _； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由 _。 专业 K12教研 共享 平台 7 房山区 2017-2018 学年度高三化学一模试题答案 题号 6 7 8 9 10
15、 11 12 答案 A C B A D B B 第 II 卷 25.（ 17 分） （ 1） CH3 CH = CH2 （ 2）碳碳双键 、 酯基 （ 3） （ 4） n +(n-1)H2O （ 5） 取代反应 （ 6） CH2=CHCH2 Cl +NaOH CH2=CHCH2 OH+NaCl （ 7） （ 8） CH2=CH2 CH3 CH2 Br CH3 CH2 CN CH3CH2COOH 26.（ 15 分 ） （ 1） 第四周期第 III A 族 （ 2） 2Ga+6H2O = Ga(OH)3+3H2 （ 3） Ga +NH3 = GaN+3HCl 2 Ga(l)+2NH3(g) =
16、2 GaN(s)+3H2(g) H= 30.81kJ/mol（答案合理即可） KA KC 其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动， K减小 （ 4） 正 GaO2 +3e +2H2O=Ga+4OH COOH CH3 n CH CH NaCN ii. H+ i. NaOH 催化剂 HBr 催化剂 HOH2C COOH H OH2C CO OH n 水 一定条件下 1000 专业 K12教研 共享 平台 8 27.（ 12 分） （ 1） 增大反应物接触面积，加快反应速率。 （ 2） MgO+2H+=Mg2+H2O （ 3） 100 3 小时 （ 4）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致 Ti元素浸出
17、率下降 （ 5） 2 Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O （ 6） 2 FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4= 2LiFePO4+ 3CO2 + H2O 28.（ 14 分） （ 1） 2Ag+ Fe= Fe2+ 2Ag （ 2）溶液局部变红 （ 3） 证明实验 I 上层清液中 存在 Ag+ Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3， 加入硝酸银后 ， Ag+与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN， SCN 浓度降低 促使平衡逆向移动 红色褪去。 （ 4） Fe(NO3)2 ( aq) Ag+ Fe2+=Ag Fe3+ 不合理，有可能空气中的氧气将 Fe2+氧化为 Fe3+（其他答案合理即可） 高温 专业 K12教研 共享 平台 9
