1、第 3 章 自然界中的元素第 2 节 氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质氮气、NO、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。（二）知识框架氮的循环氨与铵态氮肥 硝酸及其应用人类活动对氮循环和环境的影响氮气与氮的固定（氮气的性质，氮的固定）（氨的性质，铵盐的性质）（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备
2、的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。二教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识 N2 、NO 、NO 2的性质；3、通过观察思考活动，认识 NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生
3、产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。 第 1
4、课时【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；2、C、CO、CO 2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。【板书】1、氮气与氮的固定。【讲述】 氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用
5、三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】 在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底 10cm 处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距 0.5cm（如图） ，接通电源，观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。【结论】 在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧
6、化氮与水反应生成硝酸。【板书】N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水) 2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。 ）【过渡】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。【板书】 N 2+3H2 2NH3 （可逆反应）【
7、讲述】像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=” 。人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。综上所述：【板书】氮的固定 人 工 固 氮 生 物 固 氮高 能 固 氮自 然 固 氮【指导阅读】 阅读 P74 -氨的合成。【课堂小结】 学生自己概括整合。【课堂练习】1、 氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。指出下列固氮方式各属于哪种类型。（1） 闪电时氮气转化为一氧化氮。（2） 豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。（3） 在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨。2、 雷鸣闪电是日常生活中司空见惯的现象
8、。在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合。假设某次雷电放出的能量为 1.5 107KJ。已知 1molO2与 1molN2化合时要吸收181KJ 的能量，闪电时有 1/1000 的能量用于这一反应。（1）此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量是多少？（2）此次雷电的生成物相当于给土壤施加了多少千克的尿素CO(NH2)2化肥？第 2 课时【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。【板书】 2、氨和铵态氮肥【演示实验 1】 氨的溶解性实验。【演示实验 2】 氨和氯化氢的反
9、应。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格实 验 实验现象 结 论实 验 1实 验 22、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？4、由演示实验 2的现象，你能得出哪些结论？5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验 2 中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7、氨水为何不
10、大量用作化肥？【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700） 。二、氨的化学性质：1、与水反应：NH 3+H2O NH3H2O （可逆反应）NH3H2O NH4+OH- （可逆过程）2、与酸反应：NH 3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、与氧气反应：4 NH 3+5O2 4NO+6H2O 【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分铵盐的主
11、要性质。【演示实验 3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。【演示实验 4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。【演示实验 5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的 10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题： 通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格：实 验 实验现象 结论及化学方程式实验 1实验 2实验 32、铵盐具有哪些物理、化学性质？3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书三、铵盐的物理性质：
12、白色，易溶于水的晶体。四、铵盐的化学性质：1、受热易分解：NH 4Cl NH3 +HClNH4HCO3 NH3 +CO2 +H 2O2、与碱溶液反应：NH 4+OH- NH3 +H 2ONH4+OH-= NH3H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存。施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。【课堂练习】教材 P80-81 1（3） （4） （5） 、4（1）【课外作业】教材 P81 2、3第 3 课时【复习引入】 通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量 NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气
13、反应条件不易获得，加热铵盐制得的 NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。 ）【板书】 3、氨气的实验室制法。（1）反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 2 NH3 +CaCl 2+2H2O（2）发生装置固体+固体型（3）干燥剂碱石灰或无水 CaCl2（4）收集方法向下排空气法（5）验满方法湿润的红色石蕊试纸（6）尾气处理用水吸收：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？【讲述】 工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。【板书】 五、硝酸及其应用【实验 1】 取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。【实验 2】 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量 4mol/L的稀硝酸和 14mol/L 的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。【实验 3】 将实验 2中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
