1、第二章 第一节 共价键二、共价键的分类 1、按 分 2、按 分 3、按 分 *有关配位键：（1）定义：由某原子 形成的共价键配位键形成后与其他共价键 区别（2）表示： 形成条件：A 原子必须具有 B 原子必须具有 举例：写出 NH4+、H 3O+ 的结构式三、键参数 表征化学键性质的物理量，包括 某些共价键键能 （kJ/mol）与键长（pm，1 pm10 12 m）键 CC CC CC NN NN NN键能 347.7 615 812 193 418 946键长 154 133 120 141 124 110键 CH NH OH HF HCl HBr HI键能 413.4 390.8 462.
2、8 568 431.8 366 298.7键长 109 101 96 92 128 142 1621、键能： 健能越 ，键越 ，分子越 （1）同种元素形成的共价键健能： （2）同主族元素的同类键的键能： 2、键长： （1pm= m）（1）一般说来： （2）同种元素形成的共价键键长： 3、键角： 利用 ，可以描述分子的立体结构。 常见分子的空间构型和键角：CH4、CCl 4: NH3: H2O: CO2: P4: 四、等电子原理 CO 和 N2的某些性质分子 熔点 沸点 水中溶解度 分子解离能 kJ/mol 分子中价电子总数CO 205.5 191.49 2.3mL 1075 10N2 210.
3、00 195.81 1.6 mL 946 101、 互称为等电子体。2、等电子体具有 3、常见的等电子体组： 双原子 10e-： 三原子 16e-： 三原子 18e-： 四原子 24e-： 五原子 32e-： 共价键练习1、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 键和几个 键组成？2、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的 2p 轨道和氢原子的 1s 轨道 B、 氯原子的 2p 轨道和氢原子的 2p 轨道C、氯原子的 3p 轨道和氢原子的 1s 轨道 D、氯原子的 3p 轨道和氢原子的 3p 轨道3、下列物质分子中无 键的是A、N 2 B、CO 2 C、Cl 2 D、C 2H4
4、4、下列说法中正确的是A、p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键 B、p 轨道之间以“头对头”重叠可形成 键C、s 和 p 轨道以“头对头”重叠可形成 键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的5、氮分子中的化学键是A、3 个 键 B、1 个 键， 2 个 键 C、3 个 键 D、2 个 键，1 个 键6、下列关于化学键的说法不正确的是A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间7、下列有关 键的认识不正确的是A 键不属于共价键，是另一种化学键 Bss 键与 sp 键的对称性相同Cp 电子与 p 电子不能形成 键 D
5、HCl 分子中含有一个 sp 键E若分子中含有共价键，则至少含有一个 键 Fs 电子与 p 电子形成 sp 键8、下列说法正确的是A分子的结构是由键角决定的 B键能越大，键越牢固，分子越稳定C成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固DH 2O 分子中 2 个 OH 键夹角为 180E键长越长，化学键越牢固9、下列对 HCl、Cl 2、H 2O、NH 3、CH 4分子中，共价键形成方式分析正确的是A都是 键，没有 键 B都是 键，没有 键C既有 键，又有 键 D除 CH4外，都是 键10、下列物质的分子中既有 键又有 键的是 HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2 HCHO
6、A B C D11、下列分子中，只有 键而没有 键的是 ACH 4 BCH 3CH3 CCH 2=CH2 DCHCH E N 2 F CO 2 G Cl 212、NH 键键能的含义是A由 N 和 H 形成 1molNH3所放出的热量 B把 1molNH3的键全部拆开所吸收的热量C气态原子形成 1molNH 键所放出的热量D形成 1 个 NH 键所放出的热量13、下列分子中键角最大的是ACH 4 BNH 3 CH 2O DCO 214、根据等电子原理，下列分子或离子与 SO42 有相似结构的是APCl 5 BCCl 4 CNF 3 DNO 315、下列粒子属于等电子体的是ACH 4和 NH4+
7、BNO 和 O2 CNH 2 和 H3O DHCl 和 H2O 16、HH 的键能为 436kJ/mol它所表示的意义是_。如果要使 1molH2分解为 2molH 原子，此过程_（填“吸收”或“放出” ）的能量为_。当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能_，两原子核间的平均距离_键长_。17、 “笑气”(N 2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。N 2O 与 （填短周期元素形成的化合物）是等电子体。18、有三种物质 AC2、B 2C2、AD 4，元素 A 的最高正价和负价绝对值相等；元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则： A、B、C、D 的元素名称分别为 、 、 、 。 D2分子其中含有的 键类型为 （选填“s-s 键” 、 “s-p 键”或“p-p 键” ） 。 D 的负一价阴离子的电子排布式为 ，B 2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物” ） 。
