1、第三课时 等效平衡三维目标 知识与技能1运用平衡原理解决实际问题。2解决较简单的等效平衡问题。过程与方法1提高抽象分析能力，知识的综合运用能力。2提高分析比较能力。情感态度与价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际的能力。教学重难点 教学重点等效平衡问题。教学难点化学平衡移动原理的应用。教 学 过 程 设 计讲 对于一个给定的可逆反应，如果其他条件不变，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始还是从生成物开始，是一次投料还是分多次投料最后都可建立同一化学平衡状态，此时，平衡混合物中各物质的百分含量相等，但初始有关物质的量必须符合一定的关系。板书 等效平衡一、定义化学平衡的建立
2、与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡” 。此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。二、等效平衡的解法极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当” ，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)原来该反应物的物质的量(mol)讲 若平衡等效，则意味着相应物质的体积分数、浓度、转化率或产率相等，但对应各物质的量可能
3、不同。板书 三、规律1恒温、恒压下，对一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则在达到平衡后两平衡等效。投影 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)起始量 1 mol 4 mol等效于 1.5 mol 6 mol0 mol 0.5 mol 1 mola mol b mol c mol则 a、b、c 关系：(a1/2c) (b3/2c) 14投影 例 1：某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中，充入 3 L A 和 2 L B，发生如下反应： 3A(g)2B(g) xC(g)yD(g)，达到平衡时，C 的体积分数为 W%。若维持温度、压强不变，将 0.6 L A、0.4 L B
4、、4 L C 和 0.8 L D 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时 C 的体积分数仍为 W%，则 x_ ，y_。解：3A(g)2B(g) xC(g)yD(g) 假设 C 完全反应起始 0.6 L 0.4 L 4 L 0.8 L改变 12/x 8/x 4 L 4y/x终 12/x0.6 8/x0.4 0 0 0.8 x5 y112x 0.68x 0.4 32 4yx讲 解题思路：体积分数不变建立等效平衡恒温恒压条件下物质的量成比例采用三段法，后一种情况推导为前一种情况。随堂练习1.恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g)B(g) C(g)(1)开始时，放入 1 mol A 和 1 mol
5、 B，达到平衡后，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为_ mol 。(2)若开始时放入 3 mol A、3 mol B，到达平衡后生成 C 的物质的量为_ mol。(3)若开始时，放入 x mol A、2 mol B 和 1 mol C，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 Y mol 和 3a mol，则X_，Y_。(4)若在 (3)的平衡状态上再加入 3 mol C，待再次平衡后，C 的物质的量分数是_。2某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别是 4 mol、2 mol、4 mol。保持温度和压强不变，
6、对平衡混合物中作调整，平衡右移的是( )A均减半 B均加倍C均加 1 mol D均减少 1 mol3一定温度下，容积可变的容器中，反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，物质的量分别为 4 mol、2 mol、4 mol。保持 p、t 不变时，按下列要求改变，达到新平衡时，各物质百分含量与原平衡相同的是( )A通入 1 mol SO3 B通入 4 mol SO2、2 mol O 2C通入 1 mol N2 D各减少 1 mol板书2. 恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要物质的量比值与原平衡相同，则平衡等效。投影 H 2(g)I 2(g) 2HI(g)
7、起始量 1 mol 2 mol 0 mol等效于 2 mol 4 mol 0 mol2 mol 5 mol 2 mola mol b mol c mol则 a、b、c 关系：(a )(b ) 1 2c2 c2投影 例 2：某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应：CO(g) H2O(g) CO2(g)H 2(g) H0。当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，现欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，当其他条件不变时，下列措施可行的是( D )A升高温度B加入催化剂C再加入 n mol CO，n mol H 2OD再加入 2n mol CO2,2n mol H2随堂练习1.一定温度下
8、，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g) ，若反应开始时充入 2 mol A、2 mol B 达到平衡后，A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( )A2 mol CB 2 mol A、1 mol B、1 mol HeC 1 mol B、1 mol CD2 mol A、3 mol B、3 mol C板书3. 恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只有物质的量与原始值相同，二者才等效投影N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 mol 0 mol 2 mo
9、l0.5 mol 1.5 mol 1 mola mol b mol c mol则 a、b、c 关系：(a1/2c)1；(b 3/2c)3投影 例 3：在一定温度下，把 2 molS O2 和 1 mol O2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。当反应达到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器维持温度不变，令 a、 b、c 分别代表SO2、O 2、 SO3 的物质的量，若 a、b、c 取不同的值，必须满足一定关系都能保证达到平衡时各组分体积分数不变，则：(1)a b0 ，则 c_(2)a 0.5，则 b_，c_(3)a 与 c
10、、b 与 c 的关系_解：(1)2 mol(2)0.25 mol,1.5 mol(3)a c2 bc/21随堂练习2.在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A、1 mol B 反应，2A(g)B(g) 3C(g)D(g)。达到平衡后，C 的浓度为 W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 W mol/L 的是( )A4 mol A、2 mol BB 2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol DC 3 mol C、1 mol D、1 mol BD3 mol C、1 mol D板 书 设 计第三节 化学平衡等效平衡一
11、、定义化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡” 。此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。二、等效平衡的解法极值转换法推算式为：某反应物的物质的量(mol)变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)原来该反应物的物质的量(mol)。三、规律1恒温、恒压下，对一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则在达到平衡后两平衡等效。2恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要物质的量比值与原平衡相同，则平衡等效。3恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只有物质的量与原始值相同，二者才等效。
