1、高一年级化学学科学案铝的化合物班级 姓名 学号 【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。【知识探究】一、阅读教材 P65-66 氧化铝资料，完成知识整合。【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高 、高 、高 的物质，是一种常用的 材料，刚玉的主要成分是 ，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质 。【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质氧化铝与强酸反应（以 H2SO4 为例）化学方程式： ，离子方程式： 氧化铝与强碱反应（以 NaOH 为例）化学方程式： ，离子方程式： 既
2、可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氧化物。氧化铝是 。二、完成下列实验，并按要求填表1、将 23mL2molL -1 三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入 6molL-1 氨水，观察实验现象。2、向上面的一支试管试管中加入 6molL-1 盐酸；向另一支试管中加入 6molL-1 氢氧化钠，观察实验现象。3、记录实验现象 化学方程式与离子方程式实验1实验24、已知 Al(OH)3 在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验 2 得到的 NaAlO2 溶液分为二份。向一份中不断通入CO2，观察实
3、验现象。2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。3、记录实验现象 化学方程式与离子方程式少量 CO2 ： 实验 1过量量 CO2 ： 少量盐酸： 实验 2 过量盐酸： H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是 色胶状物质， 于水，有强的吸附性。2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 3、化学性质氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 氢氧化铝与强碱反应（以 NaOH 为例）化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为 Al(
4、OH)3 在水中存在酸式与碱式电离：既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氢氧化物。氢氧化铝是 。三、NaAlO 21、 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 2、 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 3、 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： 4、 NaAlO2 溶液中滴入过量盐酸化学方程式： ，离子方程式： 实验现象： H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH【知识应用】1、下列关于 Al(OH)3 的性质的叙述错误的是 （ ）A、Al(OH
5、) 3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH) 3 能吸附水中的悬浮物C、 Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH) 3 属于两性氢氧化物2、既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H2SO4 溶液反应的物质是 （ ）ANaHCO 3 BAl(OH) 3 CNaHSO 4 DNa 2CO33 、在 CuO 中混有少量的 Al2O3 杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ）A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ ） A.铁铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D
6、.银铝合金 5、含 1 molAlCl3 的溶液中加入含 3.5 molKOH 的溶液，生成沉淀的质量是多少？7、含 1molAlCl3 的溶液中滴加 NaOH 溶液，充分反应后生成沉淀 39g，求 加入 NaOH 的物质的量? 【课外练习】一选择题1、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 ( )A.MgCl2 B.AlCl3 CNaAlO 2 和 NaCl D.Mg(OH)2 和 Al(OH)32、在使溶液中的 AlO2完全转化成 Al (OH)3，应选择的最好试剂 ( )A.H2SO4 BHCl C.CO2 D.NH3H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是 ( )A
7、.AlCl3 溶液加过量 NaOH 溶液 B.NaAlO2 溶液加过量盐酸C、 NaAlO2 溶液通入过量 CO2 D.石灰水通入过量 CO24、下列离子方程式书写错误的是 ( )A.铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+H2B.Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 (
8、 )A. NHAlSON43423、 、 、 B. KNaAlO23、 、 、C. KMn、 、 、 D. HC、8、H 2SO4 酸化过的 Al2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V 的关系正确的是 ( )9、将溶液(或气体)Y 逐滴加入 (或通入)一定量的溶液 X 中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入 Y 物质的量( 用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ） A B C DX Al2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3 NaAlO2Y BaCl2 CO2 NaOH HCl10、有一块 AlF
9、e 合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的 NaOH 溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末（Fe 2O3）与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为 ( ) A、70% B、47.6% C、52.4% D、 30%11等体积的 AlCl3 和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则 AlCl3 和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.13 B.23 C.14 D.2712、在含 amolAlCl3 的溶液中，加入含 bmol 的氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分溶解，则最终沉淀的质量为 （ ） A.78（b-a）g B.78（4a-b ）g C.78（a-2b）g D.78（b-2a）g二、填空题13、 铝制品表面有致密的氧化物保护层，但在使用铝制品的时候，不宜用于盛放酸（以 H+表示） 、碱溶液（以 OH-表示） 。请用发生反应的有关离子方程式来说明原因三、计算题14、向 100mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，当滴加碱液100mL 时，恰好反应得到 3.9g 沉淀，求 NaOH 溶液的物质的量浓度。
