1、课题 2 溶解度 教案教学目标: 1、知道溶解度的概念及涵义;2、知道溶解度与溶解性的关系;3、理解并会解读溶解度曲线.4、能根据溶解度的计算公式进行简单计算教学重点: 利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点:溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。教学过程:复 习 回 顾 : 物质的溶解性大小与哪些因素有关? 新课引入:溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性,今天我们学习一种定量地描述物质的溶解能力的方法-溶解度问题思考:理解溶解度概念时应注意哪些问题?学生回答:一、 溶解度1、概念: 指明一定温度;四个要素: 溶剂为 100 g;必须达到饱和状态;单位为 g。问题思考: 1、 “20时,
2、硝酸钾的溶解度为 31.6g ”的含义?2、在 20时,硝酸钾的溶解度是 31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_ g,溶剂质量_g,溶液质量_g,该溶液为_(填“饱和” 或 “不饱和”)溶液。3、影响固体溶解度的因素有哪些?4、溶解度和溶解性的区别与联系?2、物质溶解性与溶解度的关系3、影响溶解度因素:内因溶质、溶剂性质,外因温度,过渡:在教材 P36,表 9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,温度对固体物质的溶解度有很大的影响,问题思考:分析“列表法 ”表示溶解度的 不足之处?学生: 表 9-1 是用“列表法” 表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度
3、,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。活动与探究:难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据表 9-1 提供数据,绘制溶解度曲线来源:学_科_网问题思考:根据图 912 溶解度曲线回答: 30时氯化铵的溶解度为 _; 50时硝酸钾的溶解度为_ _; _时,NaNO 3 与 KNO3 的溶解度相同; 70时,KCl 的溶解度比 NaCl 的_(选填“大”或“小” ) ; 横坐标是 60,纵坐标是 110 的点表示_。来源:Zxxk.Com小组讨论:阅读课本 P37 图 9-12 和图 9-13 溶解度曲线图,我们可以得到哪些信息?小结溶解度
4、曲线的意义: 同一物质在不同温度时 的溶解度数值; 比较某一温度下不同物质的溶解度大小;物质的溶解度受温度的影响。A.大多数物质的溶解度随温度升 高而增大,如 KNO3、NH 4NO3 。B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大,如 NaCl C.极少数物质的溶解度随温度升高 而减小,如 Ca(OH)2问题思考:采用降温的方法,是否可以使接近饱和的 Ca(OH)2 变成饱和溶液?学生:练习:认真分析右图溶解度曲线图,回答下列习题。 Q 点的含义: _ 。 P 点的含义: _ 。来源:学科网 t1 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_。t1时,甲物质的饱和溶液 升温到 t3 变为_ 溶液t1时,
5、丙物质的饱和溶液升温到 t3 变为_ 溶液 t3时甲、乙、丙的饱和溶液各 W 克,降温到 t1时,析出晶体最多的有_物质,无晶体析出的有_ 物质。 从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用_ 的方法获取晶体 从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用_的方法获取晶体。 除去甲中的泥沙用_法;分离甲与乙(含量少) 的混合物,用 _法。 在 t2时,30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌,能形成 80g溶液吗?来源:学,科,网【资料阅读】课本 P37。银制器皿可以防腐的原因:_。课本 P38“讨论”学生思考:影响气体物质在水中的溶解度的因素?三、气体溶解度1. 概念: 压强为 101kPa,一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气 体体积 。2. 影响因素 外因:温度升高,气体溶解度降低,压强增大,气体溶解度增大。教师讲解:气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的升高而增大问题思考:日常生活中,哪些现 象可以说明气体溶解度受压强,温度影响而变化的?1、鱼儿能在水中生存,说明水中有 O2。2、烧开水时,水未沸腾时也冒气泡。3、把汽水瓶打开,有大量气泡产生。来源:Z&xx&k.Com谈谈本节课的收获:布置作业:导学案课后练习题第 10 题