1、课题 3 溶液浓度 导学案（第一课时）班级： 姓名： 【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。【学习过程】【实验探究】课本 P41 实验 9-5，探究判断溶液浓稀的根据。【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。【自主学习】学生自学课本 P42，溶液浓度的最简单表示方法溶质的质量分数。1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2、计算公式：溶质的质量分数= = 。3、公式变形：（1）溶质质量= 。（2）溶液质量= （或= 质量+ 质量） 。【特别
2、注意】：溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【动手练习】1、P 42 讨论； 2、实验 9-6（答案写在教材上）【讨论】1.从 100g20的某溶液中取出 l0g 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。2. “10的食盐溶液”含义是 。3.某果汁饮料中果蔬汁含量20%，其含义是 。【典型例题】例 1.把 10g 氯化钠放入 40g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例 2.在 20时，将 40g 氯化钠放入 100g 水中，结果有 4g
3、固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例 3.现有 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，计算通过下列方法后所得溶液的溶质质量分数。（1）向原溶液中加入 2.5g 氯化钠晶体全部溶解。 （2）向原溶液中加入 50g 水。 （3）把溶剂蒸发掉 25g 水（无晶体析出） 。解:（写出过程）：例 4、已知 60 时硝酸钾的溶解度是 110 g，求 60 时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度 a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为 。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为 g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为 b%，则 a 与 b 的大小关系为（ ）A.a 大于
4、b B. a 等于 b C. a 小于 b D.无法判断【我会小结】【基础练习】1. 、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分数不变，溶液中食盐的质量分数减小，溶液中食盐的质量分数增大。A. B. C. D.2、2. 、溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）A.100 g 水中溶解有 10 g 氢氧化钠 B.10 g 溶液中含有 1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为 1:9D.把 5 g 氢氧化钠固体溶解在 45 g 水中，可制成 10的氢氧化钠溶液3.某溶液中溶质的质量分数为 20，则下
5、列质量比关系不正确的是（ ）A.溶质:溶剂1:4 B.溶质:溶液1:5 C.溶剂: 溶液4:5 D.溶质:溶剂1:54.某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液，得到 10g 氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。【能力提升】1、有 40g 质量分数为 5的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增大到 10，应采用的方法是 A.加入 2g CaCl2 固体 B.把溶剂蒸发掉一半 C.把溶剂蒸发掉 20g D.升高温度2、 （2012 桂林市）把某温度下 m g 的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a）与时间（ t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）3
6、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数【中考链接】1、 （2011 市攀枝花市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）图中 P 点的含义是 _ _。（2）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_ _乙（填“” 、“=”或“” ） 。20时，将 60 g 乙物质放入 100 g 水中，升温至40，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为_ （用最简整数比表示） 。（3）20时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_（填序号，下同） ，_溶液与 B 溶液中溶质的质量分数相同。2
7、、 （2012.潍坊市）下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在 20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 （ ）A.保持温度不变，若在中加入 4.5KNO3 固体可得到饱和溶液 B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液 D. 可析出 53.9gKNO3 晶体【探究创新】在 20时，食盐的溶解度是 36g。在 20时，将 25g食盐放入 50g 水中，所得溶液中溶质的质量分数。教（学）后反思：溶液浓度（第二课时）班级： 姓名： 【学习目标】：1.知道溶液稀释的方法，能进行简单计算。【学习过程】【自主学习】 【复习】：将 1g 食盐放入烧杯中，再加入 9mL 水，用玻璃棒搅拌至溶解。
8、再向上述烧杯中加入 10mL 水，搅拌。(水的密度 1gcm 3) 溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入 10ml 水前加入 10ml 水后【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？ 。 即：稀释前 稀释前 = 稀释后 稀释后 【例题】：化学实验室现有 98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g 质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20的硫酸溶液，需要多少克水?20100 g水加入甲20 g加热至40降温至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 【思考】 （1）若设需要加入水的质量为 x，请列出方程式并计算。（2）若设稀释后溶液的质量为
9、x，请列出方程式并计算。【例题 2】：某工厂化验室配制 5000g20的盐酸，需 38的盐酸(密度为 1.19gcm 3)多少毫升 ? 【提示 1】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶质质量= 溶质的质量分数【提示 2】根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式： 【基础练习】1、课本 45 页第 2、4、3 题2、把 10 g 溶质的质量分数为 20的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量A.增大 9 倍 B.减小 10 倍 C.增大 10 倍 D.不变3、下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。（1）分析表中数据，
10、归纳出 KNO3 的溶解度随温度变化的规律 。（2）20时，在装有 5g KNO3 晶体的试管中，加入 10g 水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至 60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。【能力提升】： 1、有某固体物质的 100 克溶液，其中溶质的质量分数为 10%。如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是A增加 10 克溶质 B增加 20 克溶质 C蒸去 50 克水 D蒸去 45 克水2、 （荆门市）请根据右图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： P 点的含义是 。t 2时，3
11、0 ga 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，能形成 80 g 溶液吗？ （填“能”或“不能” ） 。将 t2时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号） 。现有 a、 b、c 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）3、 （2011 咸宁市）右图是 A.B 两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）P 点的意义是 。（2）t 2时，将 60g A 物质放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（3）将接近饱和的 A 物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可） 。【中考链接】 （2012
12、年烟台市）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（ ）A B C D2、 （2012.眉山市）某同学用 25的水溶解一定量的 NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCI 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至 60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl 的溶解度 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数【探究创新】(2011 南昌市) 向装有等量水的A、 B、C 烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO 3 固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号） ；（2）图二能表示 NaNO3 溶解度曲线的是 （填“甲”或“ 乙”） ；（3）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的 （填序号） 。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙教（学）后反思：
