1、第二课时 化学平衡的移动三维目标 知识与技能1理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响。2理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。过程与方法1通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。2通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。教学重难点 教学重点浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。教学难点平衡移动的原理分析及应用。教学用具试管、试管架、10 mL 量筒、500 mL 烧杯、烧瓶、0.1 mol
2、/L K2Cr2O7 溶液、0.005 mol/L FeCl3 溶液、0.01 mol/L NaOH 溶液、0.01 mol/L KSCN 溶液、1 mol/L KSCN、NO 2 气体。教 学 过 程 设 计复习回顾1.平衡状态的特征及实质。2影响速率的外界因素有哪些？投影(1)逆：可逆反应(或可逆过程)(2)等： v 正 v 逆 (不同的平衡对应不同的速率)(3)动：动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(v 正 v 逆 0)(4)定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变(恒定) 。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。设疑 外界条件发生变化时，化学平衡为什么会发生变化呢？
3、(引导学生从外界条件与反应速率的关系角度分析)小结 原有的化学平衡 化学平衡破坏 建立新 改 变 条 件 正 逆 反 应 速 率 不 再 相 等 正 逆 反 应 速 率 重 新 相 等化学平衡设疑 条件的改变，平衡一定移动吗？(让学生思考后回答)强调 化学平衡被破坏的前提条件：改变外界条件时，必须出现 v 正 v 逆 。浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡。板书 第三节 化学平衡一、浓度对化学平衡的影响科学探究实验 25 已知 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O H 2O2CrO 2H 。K 2Cr2O7 为橙红色，K 2CrO4 为黄27 2
4、4色。取两支试管各加入 5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。投影滴加 310 滴浓硫酸滴加 1020 滴 6 mol/L NaOHK2Cr2O7 溶液橙红色 黄色科学探究实验 26 向盛有 5 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe 3 3SCN Fe(SCN)3(1)将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加 4 滴 1 mol/L K
5、SCN 溶液，观察溶液颜色变化。(2)向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液 35 滴，观察现象，填写下表。投影编号 1 2步骤(1) 滴加饱和 FeCl3 溶液滴加浓的 KSCN溶液现象 颜色加深 颜色加深C 生 增大 增大步骤(2) 滴加 NaOH 溶液 滴加 NaOH 溶液现象 试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅C 生 都减小活动 结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。投影操作 现象 c 生 v 正 v 逆v 正 与 v逆平衡原混合液保持不变保持不变保持不变保持不变相等不移动滴加浓FeCl3 溶液后达到平衡加深 增大增至最大后减小增大 v 正 v 逆向右移动问 上述
6、两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？从中你能否知化学平衡的因素？投影 填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的浓度的变化 v 正 v 逆 的变化 结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度活动 根据表格，完成 vt 图投影板书 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。过渡 哪些状态物质受压强影响比较大？是如何影响的？压强也能够影响化学反应速率，那究竟如何改变呢？讲 压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。反应
7、中有气体参加：压强减小浓度减小平衡向体积增大的方向移动，反之亦然。板书 二、压强对化学平衡的影响1其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。2反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。活动 根据压强对平衡的影响画出增大压强的 vt 图投影过渡 我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？板书 三、温度对化学平衡的影响科学探究实验 27 NO2 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。2NO2 N2O4；H 56.9 kJmol1(红棕色) (无色)投影投影 根据气体颜色变化指导学生填写表
8、格。条件改变平衡移动方向 结果升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来的高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来的低活动 结合表格，让学生完成升温的 vt 图。投影板书 在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。过 前面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率有影响，而且这一节内容也讲到了温度、压强和浓度都对化学平衡有影响，那么催化剂对化学平衡有没有影响呢？讲 前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数地提高和降低。使用催化剂不影响化学平衡的移动。活动 让学生完成使用催化剂后的 vt 图。投
9、影板书 四、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。讲 化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。板书 五、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。投影过 前面讲述了浓度、压强和温度等多种因素对化学平衡的影响，有人就把这么多因素的影响总结出一条经验规律勒夏特列原理。板书 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度) 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。讲 需要我们注意的是，勒夏特列
10、原理中的“减弱” 这种改变，不是“ 消除”。勒夏特列原理只考虑单个条件改变。勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系。板 书 设 计第三节 化学平衡平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响1其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。2如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。四、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。五、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度) 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。教 学 反 思本节教材在本章中是理论与应用联系的中间桥梁，是在化学平衡建立的基础上，探讨化学平衡在外界条件发生变化时，化学平衡的变化与否。教学中应在以下三个方面走出教材的编写模式：能
