1、 http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 1 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-823106662007 年海南省高三下学期普通高等学校招生考试调研测试化学试卷本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第卷（共 36 分）一、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确选项）1已知 H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（I ）H =-285.8KJ/mol。若将上述反应设计成一个燃料电池，该电池工作
2、时能量转化的主要形式是（ ）A化学能转变为热能 B热能转变为电能C化学能转变为电能 D电能转变为化学能2下列因果关系不正确的是（ ）选项 原 因 结 果A 植树造林 温室效应B SO2 和 NO2 气体大量排放 酸雨C 汽车尾气的排放 光化学烟雾D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮3下列说法不正确的是（ ）A向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小块钠，反应后溶液变红B问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解C向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色D向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去4某试管充满气后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是http:/ 快乐学习
3、，尽在中小学教育网第 2 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666AO 2 BNO 2 CCl 2 DNH 35下列说法不正确的是（ ）A 12C 和 13C 互为同位素BO 2 和 O3 互为同分异构体C 14N 和 15N 具有相同的电子数D 18O 和 19F 具有相同的中子数6下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba+SO42 = BaSO4B碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4 OH - = NH3H2OC碳酸钡固体与稀盐酸反应 BaCO32H = Ba2 H 2OCO 2
4、D铁粉与氯化铁溶液反应 Fe3 Fe = 2 Fe27下列说法不正确的是（ ）A纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量D医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应8用 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16gO 2 中分子数为 NAB1molHCl 溶于水电离出的离子总数为 NAC1mol 镁与足量酸完全反应转移的电子总数为 2NAD22.4L 任何气体的总数为 NA9下列解释错误的是（ ）A手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性B浓硝酸用棕色瓶保存，是
5、因为硝酸不稳定，见光易分解C阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象D医院透视用硫酸钡作“钡餐 ”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸10下列物质分类正确的是（ ）ACa（OH ） 2 难溶于水属非电解质http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 3 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666BSO 2 能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物CNH 4Cl 组成中不含金属离子不属于盐DHCl 气体溶于水电离成 H 和 Cl 属于离子化合物11在恒温恒容下发生反应：N 2（g）3H 2（g）=2NH 3
6、（g） ；H0。下列判断不正确的是A30s 内，H 2 的浓度改变了 0.30mol/L，则平均反应速率 v（N A）=0.01 mol/L sB当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间D降温可提高 N2 的转化率12在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 KSP（25）如下：AgCl Agl Ag2SKSP（单位省略） 1.81010 1.51016 1.81050下列论述错误的是（ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小
7、的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶解度相同D25时，在饱和 AgCl、Agl、Ag 2S 溶液中，所含 Ag 的浓度不同第卷（共 64 分）13 （10 分）已知 A、B、C、 D、E 五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，A、C、D、E、F 、G、I、J 均为化合物， B 在常温下为固体单质， C 是大气污染物之一，H 是常见的单质气体，请根据下图所示填空http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 4 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310
8、666（1）A 的化学式为 ，C 的化学式为 ，E 和 F 反应生成 I 和H 的化学方程式为 。 （2）C 少量时可用NaOH 溶液除去，C 大量时可用 NH3 与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH 3与 C 物质反应的化学方程式为 ，此反应中 NH3 做（氧化、还原）剂。14 （10 分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤 实验结论NaCl 溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观察 Cl4 溶液
9、NaBr 溶液氯水1ml CCl4，振荡、静置、观察 Cl4 溶液Kl 溶液氯水1ml CCl 4，振荡、静置、观察 Cl4 溶液氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘（1）完成该实验需用到的仪器是 ；（2）CCl 4 在实验中所起的作用是 ；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 ；（4）该同学的实验缺陷是 ，改进的办法是 。15 （6 分） （1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是 。（2）25、101KPa 时，1g 甲烷气体完全燃烧生成液态水和 CO2 气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 。16 （6 分）目前半
10、导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。（1）用黄铜矿（主要成分 CuFeS2）生产粗铜，其反应原理是2 CuFeS2 4O 2 C2S3SO 22FeO（炉渣）http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 5 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666产物 C2S 在 1200时继续反应2C2S3O 2 2Cu2O2 SO 22Cu2OC 2S 6CuSO 2 假如上述各步都能完全反应，1000t 含
11、杂质 8%的黄铜矿最多可得到含铜 96%的粗铜为 _ t。（2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作 极，通常使用 （书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为 。17 （12 分）25时，在 0.10mol/L 的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性） ，回答下列问题：（1）经测定，25时，在 0.1 L 0.1mol/L 的氨水溶液中 c（OH ）1.310 3 mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为 。若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈 色；若将上述浓度的氨水稀释 10 倍，则 c（OH ） 1.3104 mol/L（用、填空） 。（2）当溶液 PH7 时，溶
12、液中 c（NH 4 ） c（Cl ） （用、填空） ，当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液丰 c（H ） c（ OH ） （用、填空） 。（3）在上述实验中，该溶液 PH 变化趋势为 ；25时，在浓度均为 0.1mol/L 的氨水和盐酸中，由水电离出来的 c（ H ）之比约为 。选考部分以下是选答题，其中 18、19、30、21 题为有机化学基础模块题，22、23、24、25题为物质结构与性质模块题，26、27、28、29、30 为化学与枝术模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块1820 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题
13、3 分18下列说法错误的是（ ）A淀粉水解的最终产物是葡萄糖B温度越高，酶的催化率越高C乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化DCO 2 通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱19光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应为：http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 6 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666该反应的类型为（ ）A取代反应 B加成反应 C消去反应 D氧化反应20红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质
14、 A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为 52.16%，氢的质量分数为 13.14%，A 的核磁共谱振反映出 A 分子内含有三种不同的氢原子，则 A 的结构简式为（ ）A BC D21 （11 分）某制作隐形眼镜的材料可由乳酸（ ）加工处理来生产。（1）乳酸分子中有两种官能团，名称是 、 。（2）对乳酸进行加工处理过程为如果加工处理时条件选择不当会得到较多的产物 A，A 的结构简式为 。乳酸在浓硫酸条件下加热可得 B，B 为制隐形眼镜材料的中间体， B 与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物 C，该反应的化学方程式为 。请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成的合成
15、线路，并注明合适的条件和必要的无机试剂。（示例http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 7 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666物质结构与性质模块2224 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分22已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为 nsn1 npn2 ，则 X 元素的原子序数为（ ）A9 B10 C17 D1823某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为：CH 2CO，下列描述正确的是（ ）A该分子中共有 2 个 健、 2 个 健B该分子属非极性分子C该分子是直线型分子D该分子中 2 个碳原
16、子的杂化方式是不同的24经 X 射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系（如右图所示，且 Ti4 、Ba 2 和 O2 互相接触）下列说法不正确的是（ ）A该晶体化学式为 BaTiO3B该晶体属于离子晶体，熔点较高C与 Ti4 配位的氧离子构成正四面体D与 Ba2 配位的氧离子个数为 1225 （10 分）现有 A、B、C、 D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增加，其中元素A、B、C 构成的化合物称 “烧碱” ，D 是最重要的半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑 CPU 芯片的主要材料，而 E 的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。有关高纯度 D 单质的生产流程如下：试回答下列问题：（1）D 元素
17、在周期表中的位置为 ；指出化学式为 C2B2 的物质中所含的化学健类型 、 。（2）写出反应的化学方程式（必须配平） ；预测化合物丙的空间构型 ，固态时丙应属于 晶体。指出化合物 A2B 的沸点高于乙（组成 AE）的沸点的主要原因 。（3）已知 D 单质的结成与金刚石类似，如图所示。http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 8 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666则该晶体中 D 单质原子数与 DD 单健的数目比为 ，该晶胞的边长为 n（单位为 cm） ，摩尔质量为 M（单位为 g/mol） ，阿佛加德罗
18、常数为 NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用代数式表达） 。化学与枝术模块2628 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分26高分子材料发展的主要趋势是高性能化，功能化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属于功能高分子材料的是（ ）A用于生产光盘等产品的光敏高分子材料B用于制造 CPU 芯片的良好半导体材料单晶硅C能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂D能导电的掺杂聚乙炔27下列说法正确的是（ ）A合成氨工业通过电解水大量获得原料气B石油的分馏不能生产煤油C金属冶炼依据的原理是氧化还原反应D离子交换法只应用于海水的淡化28化学工业生产中一些常用的技术如下：原料气的净化产品的分离“三废”
19、的处理合成气循环副产品综合利用空气分离等等。实现“煤变油”的 Sasol 间接液化工艺如图所示。http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 9 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666Sasol 间接液化的原理是，利用蒸汽完全打破煤的原有化学结构、气化产物中 H2 和CO 的比例由通入 O2 量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为（ ）A B C D29 （11 分）烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，
20、氯碱工业的工艺流程如下图所示（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为 ，阳极发生的电极反应为 。（2）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。（3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）方法 电解槽特点 产中中氯化钠含量电解液中氢氧化钠含量总耗能（KW.h 上.t1 ）其 他隔膜法 使用石棉纤维制成的隔膜隔开阳极较大 低 高 细微石棉吸入人的肺内有损健康，目前正被离子膜交换法取代http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网第 10 页（共 10 页）正保远程教育 地址：北京市知春路 1 号学院国际大厦 18 层 24 小时客服热线：010-82310666由独立的电解室和解汞室构成，氢气和氯气在不同室产生低 很高 高汞易对环境造成污染，在我国已被淘汰使用能选择通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜很低 较高 低 占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向。请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新？（4）氯碱工业的选址比较特殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。
