1、第 1 页 共 8 页2011-2012 学年上学期三明一中高二期中考试化 学 试 卷1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 。满分 100 分，考试时间 120 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cu-64 Ba-137 第卷(选择题 共 46 分)1、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 46 分）1目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。请根据所学知识猜测该制冷物质是A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢
2、氧化钠2下列过程需要通电才可进行的是：电离； 电解； 电镀：电化腐蚀。A B C D全部3为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的A铜块 B铅块 C锌块 D钠块4用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是AAgNO 3 Ag2O BNaOH NaOH CCuCl 2 CuO DCuSO 4 Cu（OH） 25反应 3Fe（s）+4H 2O（g） Fe3O4（s）+4H 2（g）在一可变容积的密闭容器中达到平衡，下列条件的改变能使该反应达到新的平衡时正反应速率减小的是A减小 Fe 的质量 B将容器的体积缩小一半C保持体积
3、不变，充入 H2（g）使气体压强增大 D压强不变，充入 N2 使容器体积增大6用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)，已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为 11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义7将等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入 a 的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（H 2）与反应时间 t
4、 的关系，其中正确的是第 2 页 共 8 页8在一定温度，可逆反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）的平衡常数 K4,由此可以推测在该温度下,可逆反应 2NH3（g） N2（g）+3H 2（g）的平衡常数是A0.25 B0.5 C4 D169在下图所示的三个容积相同的容器中、 （保持温度、体积不变） 、 （保持温度、压强不变） ；进行如下反应：3A(g) B(g) 2C(g) H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入 3 mol A和 1 mol B，则达到平衡时各容器中 C 物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D10已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O
5、2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是AO 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应BO 3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应C等质量的 O2 与 O3 分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D 将 O2 转化为 O3 的过程是物理变化11.右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电
6、极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D将两极溶液充分搅拌后，溶液呈紫色12在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C 8H18和C 2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C 8H18(1) + 25O2(g) 16CO2(g) + H2O(1) H= -10000kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1000 kJmol-1。假定汽油的成分为C 8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是A节省化石燃料，改善能源结构 B减少每千克燃料燃烧时所释放的
7、CO 2C乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食 D提高每千克燃料燃烧放出的热量13在建筑物隔层填充储能物质能减小高纬度地区室内昼夜温差，其原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐熔化（实际上是盐溶于自身的结晶水）吸收能量；晚间熔盐释放出相应能量而凝固。已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示，则作为储能物质的盐最好选用第 3 页 共 8 页盐 熔点（） 盐熔化时吸热（KJ mol）CaCl26H2O 29.0 37.3Na2SO410H2O 32.4 77.0Na2HPO412H2O 46.1 100.1Na2S2O35H2O 48.5 49.7ACaCl 26H2O BNa 2HPO4
8、12H2O CNa 2SO410H2O DNa 2S2O35H2O 14一定温度下，在 1L 密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，各物质的量分别为n(O2)1mol，n(SO 2)2mol， n(SO3)2mol，若保持温度不变，将容器体积缩小到 0.5L，反应再次达到平衡时，下列物质的量浓度数据中可能正确的是Ac(O 2)=0.8 mol/L Bc(SO 2)=1.6mol/LCc(SO 3)=4.0mol/L Dc(SO 3)=4.125 mol/L15某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O 22H 2
9、O，下列有关说法正确的是AH +由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极Bb 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e 4OH C每转移 2mol 电子，消耗 4g 的 H2DH 2O 是正极的产物16对反应 N2O4(g) 2NO2(g)； H0，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 AA、C 两点的反应速率：A CBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DB、C 两点 NO2 的体积分数相同，所以平衡常数也相同 17100时，将 0.1 mol N2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将
10、烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4(g) 2NO2 (g)。 N 2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1:2。 NO 2 生成速率与 NO2 消耗速率相等。 烧瓶内气体的压强不再变化。 烧瓶内气体的质量不再变化。 NO 2 的物质的量浓度不再改变。 烧瓶内气体的颜色不再加深。 烧瓶内气体的密度不再变化。上述结论不能说明该反应在此条件下已经达到平衡状态的是 A B C只有 D只有第 4 页 共 8 页18某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡后，保持温度不变，再充入一定的物质的量 N2(
11、g)，则下列说法正确的是A从加入 N2(g)瞬间开始正反应速率一直增加直至达到新的平衡 B从加入 N2(g)瞬间开始逆反应速率一直增加直至达到新的平衡C达到新平衡时逆反应速率比原平衡的逆反应速率小 D达到新平衡时 N2(g)转化率一定增大19图 2 是 NaBH4/H2O2 燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向，用 MnO2 的电催化剂对直接NaBH4 H2O2 燃料电池具有较好催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属催化剂，该电池还具很高的输出电压、能量转化效率和能量密度。则下列说法不正确的是A该电池放电过程中，Na 从负极区向正极区迁移 ，负极区 pH 增大B电池正极区的电极反应为：4H 2
12、O2 8e 8OHC电池负极区的电极反应为：BH 4 8e + 8OH BO 2 + 6H2OD该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题20在 25时，将 pH=8 的氢氧化钡溶液稀释 500 倍，则稀释后溶液中离子浓度之比：c(Ba 2+)/c(OH)约为（假设液体混合时体积可相加）A11 B12 C1100 D10121 “暖宝宝”一次性取暖产品，的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。在 使 用 时 ， 去 掉 外 袋 ， 让 内 袋 暴 露 在 空 气 里 ， 空 气 中的 氧气通 过 透 气 膜 进
13、 入 里 面 。 下列有关“暖宝宝” 的说法中错误的是 A负极发生的反应式为：Fe 2e =Fe2+B “暖宝宝 ”放出的热量是铁氧化时产生的C该产品放 热 的 时 间 和 温 度 与 通 过 透 气 膜 的 氧 气 速 率 有 关D活性炭最终将转化为二氧化碳22容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以单位时间内B 的物质的量浓度改变量表示的反应速率，B 物质的 正 、 逆 与时间的关系如图所示。反应速率 B 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示AA 的物质的量浓度的减少 BB 的物质的量浓度的减少CC 的物质的量增加 DB 的物
14、质的量减少2325时，某溶液中由水电离产生的H +和OH -的乘积为 110-26，下列说法不正确的是第 5 页 共 8 页A该溶液中水的电离程度比纯水大 B该溶液的H +可能是 110-1C该溶液可能呈酸性 D该溶液的H +可能是 110-13第卷(非选择题 共 54 分)24 如图装置中，A、B 两池溶液的体积均为 200mL，(1)写出 B 池发生电化学反应的总化学方程式 。 （2）判断装置的名称：A 池为 （填“原电池”或“电解池” ） 。（3）请写出 A 池中右边石墨棒电极反应式为 ；B 池右边铜棒电极的反应式为 。 （4）若 A、B 两池溶液的浓度均为 2mol/L，工作一段时间后
15、，B 池稀硫酸浓度变为 1mol/L,此时 A 池溶液中铜离子的浓度为 。 (假设各个电极的质量足够大)（5）若 A、B 两烧杯都放在天平的左盘，当 A、B 两烧杯总质量每减少 4g，则电路中通过电子为 mol。 (假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发)25. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到 2020 年中国减排温室气体 40%。 （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收 CO2 以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C 5”表示 C5H10O4，用“C 3”表示 C3H6O3，考生不能用以上方法
16、表示）： 、 H2O(l) 2e 2H (aq) 1/2O2(g) H284kJ/mol 、 CO2(g) C5(s) 2H (aq) 2C3 (s) H396kJ/mol 、 12C3 (s) 12e C6H12O6(葡 萄 糖 、 s) 6C5(s) 3O2(g) H1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入 KOH 溶液从而达到吸收 CO2 的目的。请回答： 通入氧气一极的电极
17、反应式为 ； 随着电池不断放电，电解质溶液的 pH （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于” ）Cu CuC ZnA BCuSO4 溶液 稀硫酸第 6 页 共 8 页甲烷燃烧的能量利用率。(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H 2CO3)1.510 -5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 HCO3 +H+的平衡常数 K1_ 。 （已知：10 -5.62.510 -6）26 工业合成氨的反应为 N2(g
18、)+3H2 (g) 2NH3(g) H0，在 4500C 时，平衡常数 K=1。（1）若升温到 5000C，达平衡时， K_1(填“” 、 “” 或“=”)，工业合成氨选择在 4500C 左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下_。（2）450 0C 时，若向容积为 1L 的密闭容器中同时充入 2.0mol N2，x mol H2，4.0mol NH3 则： 当 x=3.0 时。上述平衡向_方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是_。（3）在 4500C 时，若设 x=4.0 和 x=6.0 ，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢
19、气的体积分数分别为 V1%和 V2%，则 V1_V2(填“”、 “ ”或“=” ） 。27在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度 t 的关系如下：t 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6(1)请写出该反应的平衡常数 K 的表达式为： 。(2)该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热” ） 。(3)能判断该反应在 800是否已经达到化学平衡状态的是（双选）：_（双选） 。容器中压强不再变化 混合气体中 CO 浓度不再变化混合气体的密度不再变化 Dc(CO 2) = c(
20、CO)= c(H2) = c(H2O) （4）在 700通过压缩体积增大气体压强，则该反应中 H2(g)的转化率 （“增大”、 “减小”或“不变”） ；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现 H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因 。28常温下，有 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL，若将其 pH 变为 11（设溶液的体积可直接相加） 。请回答：（1）若直接加蒸馏水，应加入 mL。（2）若用 pH=10 的 NaOH 溶液，应加入 mL。（3）若用 0. 01 mol/L 的盐酸，应加入 mL。第 7 页 共 8 页29某反应 AB 2C 在任
21、一时刻的正、逆反应速率都可用 v(正) 、v(逆)表示，其中A、B、C 分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。试完成下列问题：(1)上述反应的正向反应速率和 A、B 的浓度关系为：v k1 AmBn(K 为常数)。A/molL1B/molL1 v/molL1 s1 0.20 0.20 0.04 k1 0.20 0.40 0.08 k1 0.40 0.20 0.08 k1通过上表所给的数据计算得知：在 vk 1 AmBn 中 m、n 的值为_。Am1 n1 Bm1 n2 Cm 2 n1 Dm2 n2(2)该反应的逆反应速率与产物浓度关系可表示为：v( 逆)k 2C2，其中 k2 在一定温度下恒为
22、常数，上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为_；该反应的平衡常数K=_。 （用 k1、k 2 表示）（3）若升高温度，则 k1、k 2 的变化是_( 填“增大 ”或“不变”或“减小”)， 增大，说明正k1k2反应是_(填“吸” 或“放”) 热反应；若增大压强，则 值_(填“增大”或“不k1k2变”或“减小”)（4）某温度下，k 1= k2，当起始 A、B 的物质的量均为 2mol，则平衡时 A 的物质的量百分数为_30如下图所示，向 A 中充入 1 mol SO3(g)，向 B 中充入 2 mol SO3(g)，起始时，V A=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A 容器中活塞可以自由移动，使 A 容器内气体压强始终等于外界大气压。 K A B已知 SO3(g)在容器内的反应为 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H0，达到平衡时，V A=1.2 L。试回答：(1)A 中 SO3(g)的转化率 aA=_；(2)A、B 中 SO3(g)转化率的关系：a A_aB(填“” “=”或“”)；(3)打 开 K， 一 段 时 间 后 又 达 平 衡 时 ， A 的 体 积 为 _L(连 通 管 中 气 体 体 积 不 计 )；第 8 页 共 8 页
