1、2002 年全国高中学生化学竞赛广西区（高一）试卷满分：120 分 考试时间：150 分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137一选择题（每小题 3 分，共 60 分；每小题有 1-2 个正确选项，若有 2 个选项仅选 1 个且选对，给 1.5 分，若选对 1 个同时选错 1 个，该小题给零分）1、已知 t时某物质的不饱和溶液 200g 中含溶质 mg，若将该溶液蒸发掉 100g 水并恢复到 t时，析出熔质 mlg若原溶液蒸发掉 50g 水并恢复到 t时，则析出溶质 m2g从而可知该物质在 t时的溶解度 S(g)是A 2(m1 一 m2)
2、B m1 一 m2C mml D mm22、室温时，等体积的一氧化氮和氧气互相混合，其混合气体的平均分子量是A 30 B 31C 41.33 D 大于 41.333、若 No 代表阿佛加德罗常数的值又知 m1g 某气体中含有的分子数为 n，则 m2g 该气体在标准状况下的体积(L)为A 22.4m1nm 2No B 22.4nm2m 1NoC 22.4m1m2nN o D 22.4nm 1m2No4、为制备干燥，纯净的二氧化碳，用大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中依次装入A 水；无水氧化钙固体 B 饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸C 浓硫酸，饱和碳酸钠溶液 D 饱
3、和碳酸钠溶液，稀硫酸5、以下关于磺胺氢钙的叙述中正确的是A 其溶液可使 pH 试纸显红色B 在 270才开始分解有气体二氧化碳释出C 可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成磺酸氢钙溶液D 用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固体碳酸氢钙6、两体积相同的容器，一个盛有氢气和氧气，另一个盛有氯化氢气体在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A 质子总数 B 中子总数 C 原子总数 D 分子总数7、若 No 代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原予数相同B 在常温常压时，2.24L 臭氧含有的分子数为 0.1NoC 在常温常压时，0.5mol 氩气含有的分子数
4、为 0.5NoD 在常温常压时，32g 氧气含有的原子敷为 2No8、A、B、C 和 D 分别代表四种元素，如果 aAm+、 bBn+、 cCn-和 dDm-四种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 是元素的原子序数)，则下列关系正确的是A ac=mn B ab=nmC cd=m+n D bd=n+m9、下列说法正确的是A 离子化合物中可能含有共价键B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键c 在 CaO 晶体和 SiO2 晶体中都不存在单个小分子D 共价化合物中可能含有离子键10、A、B、C 、 D、E 都是含有氯和氧的化合物，它们在定条件下有如下的转化关系（未配平）：AB+NaCl B+H
5、 2OC+H 2D+NaOHA+B+H 2O E+NaOHB+C+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是(提示：D 、 E 都是氧化物)A、BAEDC； B、ADBEC C、ADEBC D、ECADB11、下列说法正确的是A 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸B 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C 非金属氧化物都是酸性氧化物D 金属氧化物都是碱性氧化物12、两种微粒的电子数和质子数都相等，则它们不可能分别是A 阳离子和阴离子 B 单质分子和化合物分子C 分子和离子 D 原子和分子13、某种铁的硫化物 6g 在空气中充分燃烧，生成的二氧化硫能使溶液中的 25.4g
6、碘还原成负一价的碘离子，这种铁的琉化物是A FeS B FeS2C Fe2S3 D FeS2 和 Fe2S314、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式是A I2O4 B I3O5 C I4O7 D I4O915、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是 78126，其阴离子只有过氧离子（O 22-）和超氧离子(O 2)两种，在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2：l B 1：1 C l：2 D l：316、选用某一材料制成高压容器，分别在高压环境下贮存下列气体，如果其中只有一种气体发生了泄漏，该气体是A N2 B H2 C N
7、e D CO17、分子围绕其质心转动所产生的光谱，称转动光谱，它是分析分子结构的一种重要手段，但是，中心对称的分子不能产生转动光谱，不能产生转动光谱的是A H2O B CO2 C NCl3 D NH318、下列变化中，只有物理变化的是A 金刚石转变成石墨 B 液溴溶于水中C 干冰的升华 D 碳酸钠晶体风化19、在离子晶体中，与某一个离子距离最近并且距离相同的异号离子的数目，称做某离子的配位数，在 NaCl 晶体中，Na +的配位数是A l B 2 C 4 D 620、纯净的液态二氧化硫是一种溶剂，在某些方面与水相似，例如，它有微弱的导电能力，引起导电能力的原因是A SO2 十 H2O H+HS
8、O3 B SO2+H2O 2H+十 SO32C SO2+SO2 SO2+ SO32 D SO2 S4+2O2二、填空题(每空 2 分，共 28 分)21、铝铵矾NH 4Al(SO4)212H2O受强热分解的产物是 Al2O3、NH 3、N 2、SO 2、SO 3 和H2O。则铝铵矾强热分解反应的化学方程 ，在此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。22、工业上用浓缩卤水制溴的主要过程是：在提取氯化钠后的浓缩卤水中，通人过量氧气，得到溴单质，用空气吹出溴蒸气，并用热氢氧化钠吸收；再加入过量稀硫酸酸化，重新得到溴单质，简要回答下列各问：（1） 在浓缩卤水中通入氯气生成单质溴的离子方程式是：
9、（2）用空气吹出溴单质，并用热碱液吸收的目的和化学反应方程式是： （3）用稀硫酸酸化的原理和离子反应方程式是 （4）生成溴单质所需的氯气和氢氧化钠通常的来源是 23、在酸性溶液中，KmnO4 氧化 H2O2 的反应，下列方程式中，正确的是 ，理由是 。A 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4 十 8H2O+5O2B 2KMnO4+3H2SO4+3H2O2=K2SO4+2MnSO4 十 6H2O+4O2C 2KMnO4+3H2SO4+7H2O2=K2SO4+2MnSO4 十 10H2O+6O224、氰（CN） 2、硫氰（SCN） 2、氧氰（OCN） 2 的性质与卤素单
10、质很相似，氰与水作用的反应式是 。在微热条件下，NaCN 与稀硫酸反应的方程式是 。25、某厂在铝锌冶炼过程中排出大量的含铝、锌及多种重金属离子和氰(剧毒) 的废水，该厂处理废水的关键步骤是向废水中加石灰和漂白粉，加石灰的主要作用是 加漂白粉的主要作用是 。26、制造硫酸铜的方法可以是：A 、铜与浓硫酸在加热下反应 B、铜屑经灼烧后与硫酸反应从绿色化工的角度来看，哪种方法更接近于绿色化工的要求： ，理由是 。三、计算题(每小题 10 分，共 20 分)27、用芒硝(Na 2SO410H2O)和纯碱配制的 10mL 混合溶液中加入足量 BaCl 2 溶液，可得到 4.3g 沉淀，把沉淀用过量的稀
11、盐酸处理得到的气体在标准状况下为 224mL，求原混合溶液中 Na 2SO4 和 Na 2CO3 的物质的量浓度各是多少？28、某物质在水中的溶解度，10时为 m（g/100g 水） ， 60时为 n（g/100g 水） ，已知 nm，现将 10时该物质的饱和溶液 pg 蒸去 qg 水，并保持温度在 60，若要此时的溶液仍为饱和溶液，需增加溶质的质量为 xg，求：（1）x 的数学表达式；（2）讨论 x 的取值不同时所需溶质的质量变化。四、简答题（12 分）29、不锈钢常用硝酸-氢氟酸的混合酸进行酸洗除锈，对酸洗废液的回收方法之一的主要过程如图示问：A 的主要成分是什么？B、C、D 各是什么物质？分别写出真空蒸馏器和反应器中主要的反应方程式，在处理结束所得物品中，最毒是哪种？
