1、第 1 页 共 12 页浦东新区 2011 学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间 120 分钟。试卷满分 l50 分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I 卷 (共 66 分 )一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，
2、答案涂在答题纸上）1食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是 A食盐 B蔗糖 C小苏打 D增白剂 2化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A氯化铵的水解 BSO 2 的催化氧化 C工业合成氨 D生石灰吸收水 3下列有机物中常温常压下为气体的是A甲醇 B甲醛 C甲酸 D甲苯4下列有关化学用语表达正确的是AO 原 子 最 外 层 电 子 轨 道 表 达 式 ： BAl 3+的结构示意图：1s 22s22p6C羟基的电子式： D乙炔的结构式：H C CH5下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 B回收
3、炼铁高炉气中的 CO 来做燃料 C用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 D用氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6下列对物质用途的描述中，错误的是A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 BNa 2O2 可用作漂白剂 C碱石灰可用于干燥 CO2、 O2 等气体 DNaClO 可用作消毒剂 7下列有关硝酸盐的说法中正确的是A都是强氧化剂 B受热分解都能生成 NO2C都是无色晶体 D溶液都呈中性 2pO H第 2 页 共 12 页8下列有关物质结构的说法中正确的是A水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力BCCl 4、NH 3
4、、CS 2 都是含有极性键的非极性分子CNaCl、HCl 溶于水时化学键都被破坏D原子晶体的熔点一定高于其它晶体9实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是A电石与水 B浓硝酸与铜片 C生石灰与浓氨水D过氧化氢溶液与 MnO210已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L 的酒精溶液 B0.02 mol/L 的 Na2SO4 溶液C0.02 mol/L 的 KNO3 溶液 D0.03 mol/L 的氨水11下列化学反应中，不能用离子反应 Ca2 HCO 3 OH CaCO3H 2O 表示的是ACa(
5、OH) 2 与少量的 NaHCO3 BCa(OH) 2 与少量的 Ca(HCO3) 2CCa(HCO 3) 2 与足量的 NaOH DCa(OH) 2 与足量的 Ca(HCO3) 212某溶液中可能含有 Mg2 、Al 3 、SO 42 、I ，分别取样进行如下实验：加入氯水时，溶液呈黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀； 加入过量的 NaOH溶液，产生白色沉淀。则下列离子中不能确定其是否存在的是AMg 2 BAl 3 C SO42 DI 13臭 氧 层 中 的 臭 氧 是 在 离 地 面 较 高 的 大 气 层 中 自 然 形 成 的 ：O2 O O Q1； O2OO
6、3Q 2。总反应是： 3O22O 3Q 3，该反应的能量 紫 外 线变化示意图如下。则下列叙述中错误的是AQ 3Q 12 Q 2B氧气比臭氧稳定C3O 22O 3 是吸热反应D总反应的 Q 3E 3E 1 14芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是A能与 3 mol NaOH 溶液反应B能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C能发生的反应类型有氧化、取代、加成D能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应产H2SO4 E1 E2 E3 3O2 2O3 产产 产产产产 CH=HOC3C3 CH2O第 3 页 共 12 页15下列实验现象预测错误的是A实验：试管中溶液颜色变
7、为红色B实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C实验：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体 16常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )与 c(OH )的乘积为 1010 ，该溶液可能是ApH 等于 5 的醋酸溶液 B一定浓度的 NaHSO4 溶液C一定浓度的 NH4Cl 溶液 D0.1 mol/L 的 NaCl 溶液17下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境 实验事实A. 以稀 H2SO4为电解 质的 Cu-Zn 原电 池 Cu 为正极，正极上发生还原反应B. 电解 CuCl2 溶液 电子经过负极阴极 阳极正极 电
8、解 液C. 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生 H2，正极处吸收 O2D. 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法，可防止 钢闸门 腐蚀三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 16 种，对这 16 种非金属元素的相关判断中正确的是A氢化物常温下都是气态 B单质都是分子晶体C有 10 种属于短周期元素 D都是主族元素19已知 2Al2NaOH2H 2O 2NaAlO23H 2。该反应中有关物理量的描
9、述正确的是 （N A 表示阿伏加德罗常数）A每生成 0.3 mol H2，被还原的水分子数目为 0.6 NAB当有 2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为 0.3 NAC每生成 6.72 L 的 H2，溶液中 AlO2 的数目就增加 0.2 NAD溶液中每增加 0.1 mol 的 AlO2 ，Na 的数目就增加 0.1 NA Br2产 产产产 NaOH产产 产H2SO4 产产 产产 KMnO4 产产 KSCN产产 FeCl3产产 产产CuSO4 产产 CaO 第 4 页 共 12 页20分别在 pH2 的酸溶液和 pH13 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可
10、能是A两溶液的体积相同，酸是弱酸B两溶液的体积相同，酸是多元强酸C酸溶液的体积比 NaOH 溶液体积大D酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大21已知 0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.4，则下列说法正确的是A加入少量 NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释， 的比值保持不变)(HCONa3cCc(Na )c(H )c (HCO )c(CO )c (OH )Dc(Na )c(HCO )c(CO )c(H 2CO3)22在(NH 4) 2Fe(SO4) 2 溶液中逐滴加入 100 mL 1 mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液，把所得沉淀过滤
11、、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A11.3g B32.3g C33.3g D35.3g第卷（共 84 分）四、（本题共 8 分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O3Al2O36SiO22H2O。就其组成元素完成下列填空：23原子最外层有两个未成对电子的元素有_；属于第三周期的非金属元素是_。24上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si 除外）_（填离子符号）。25两种金属元素中，金属性较强的元素是_，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。26Al 的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为_。五、（本题共 8 分）以下反应可用于从不同原料
12、中提取碘：2NaIMnO 23H 2SO4 2NaHSO4MnSO 42H 2OI 2 2NaIO35NaHSO 3 2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 227反应 中的氧化剂是 _；反应中的还原产物是_。28根据反应 可推知_ 。第 5 页 共 12 页a氧化性：IO SO 42 b氧化性：MnO 2NaIO 3c还原性：I Mn 2 d还原性：I 2NaHSO 329已知NaI 和 NaIO3在酸性条件下能反应生成I 2 ，写出该反应的离子方程式： _。30三个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数最少的是反应_（填序号）。六、（本题共 8 分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方
13、程式为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)274kJ31. 某温度时，将 2 mol CO 和 3 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，经 10 min 反应达到平衡，此时测得 CO 的浓度为 0.2 mol/L，则该时间内 v(H2)=_。32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数 K 值可能的变化情况有_。a变大 b变小 c保持不变33该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是_（至少填两种）。34. 达到平衡后，若压缩容器体积至 1 L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中 CO 浓度的变化情况_。
14、七、（本题共 12 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管 a 中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空：35实验时，试管 b 中观察到的现象是_。36试管 c 是尾气吸收装置，则其中的试剂是_。37反应结束后在试管 c 的末端抽气，目的是_；大试管 a 中长玻璃导管的作用是_。38实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的 CuO。其猜想可用化学方程式表示为：产产产 产产 0.1%产 产产产产 产产 k a
15、 b c 第 6 页 共 12 页CuH 2SO4(浓) _ （2）乙同学认为黑色固体除 CuO 外还可能含有 Cu2S 和 CuS。其理由可能是_。aCu 2S、CuS 都是黑色的bCu 与浓 H2SO4 在加热条件下反应还可能放出 O2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu 化合价上升与 S 化合价下降有多种可能39丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知 CuO、Cu 2S和 CuS 高温灼烧后的最终残留物均为红色的 Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、_(填操作名称，下同) 后，称量，质量为 0.483 g ；然后灼烧、冷却、称量，经_后，得到固体质量
16、为 0.420 g 。40丙同学确定黑色固体除 CuO 外肯定还含有_。八、（本题共 12 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：41电解过程中发生反应的化学方程式是_。42氢气在电解池的_极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气_的物理性质。43HCl 合成反应中保持过量的气体是 _；从 HCl 合成塔的观察口能观察到的现象是_。44利用 HCl 合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于 NaOH 溶液的蒸发，这样做的优点是_。45检验 NaOH 产品中是否含有 NaCl 的实验方案是_。46为 测 定 含 少 量 NaCl 的 NaOH 产 品 的 纯
17、 度 ， 某 同 学 准 确 称 取 产 品 4.000 g， 溶 于 水 配 成1000 mL 溶液，用 0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表：实验次数 待 测 液体积（ mL） 标准盐 酸溶液体积（mL）产 产产产 产产 NaOH产产 产产 产产 HCl产产产 产产 Cl2 H2 HCl产产 产产 产产 产产产 产产产产 产产 HCl 第 7 页 共 12 页1 20.00 21.322 20.00 19.453 20.00 19.35他测得的上述产品中 NaOH 的纯度为_（用百分数表示），若样品的理论纯度为 99.00%，则该同学本次实验的相对误差为 _。第
18、8 页 共 12 页R-CH=-CHOR九、（ 本 题 共 8 分 ） ABS 树 脂 是 一 种 强 度 高 、 韧 性 好 的 高 分 子 材 料 ， 合 成 ABS 的 单 体 是 丁 二烯 、 丙烯腈（CH 2CH CN）和苯乙烯（C 8H8）。47丁二烯的结构简式为_。48丙烯腈与苯乙烯在一定条件下可以按 1:1 的比例聚合成 AS 树脂，AS 树脂的结构简式为_。49工业上苯乙烯可由芳香烃 A 在铁催化下脱氢制得，A 的分子式为_；A 与足量 H2 反应后所得产物的一氯代物有 _种（只考虑位置异构）。50写出 A 的同系物 C7H8 在浓硫酸与浓硝酸的混合酸中反应的化学方程式_。该
19、反应的有机产物的一种用途是_。十、（本题共 12 分）用煤化工产品 C8H10 合成高分子材料 I 的路线如下：已知：（1）B、C、D 都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H 含有三个六元环。（2）RCHORCH 2CHO H 2O /NaO稀根据题意完成下列填空：51D 中含有的官能团有_ （填名称）。52A 的名称是_ ；DE 的反应类型是 _。53C 和 H 的结构简式分别为_、_。54EF 的化学方程式是_。55GI 的化学方程式是 _。56CD 的过程中存在副反应，由此导致 I 中存在副产品，写出 I 中副产品的结构简式_。D C10H1OBr F CH3O C G B C8
20、H8O E C10H1O2Br NaOH 一 定 条 件 I (C10H10O2) nH C2020O4 浓 H2SO4 A C8H10 HBr H 第 9 页 共 12 页十一、（本题共 16 分）含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途。57过氧化钡（BaO 2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐。工业上制取过氧化钡的方法之一是 2BaOO 2 2BaO2。现有 16.0 吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应 C50o后，固体的质量变为 17.6 吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为_吨。58某同学查得 Ba(OH)28H2O 晶体在 20时的溶解度为 3.9 g/100g 水，则 20
21、时，Ba(OH) 2饱和溶液的质量分数为_ (答案保留 2 位小数) 。59取不同质量由 Ba(OH)2nH2O 和 BaCO3 组成的样品，加水溶解后加入 80 mL 1.0 mol/L 的盐酸，并不断地搅拌，所得 CO2 气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑 Ba(HCO3)2 的生成和 CO2 的溶解）。请计算：（1）在 11.58 g 样品中 BaCO3 的质量为多少 g?（2）化学式 Ba(OH)2nH2O 中 n 的值为多少？60含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是 BaSO4），工业上常用天然气在 850900的条件下还原 BaSO4
22、 生产 BaS。发生反应的化学方程式有：BaSO4CH 4(少量) BaSCO 22H 2O 3BaSO44CH 4(足量) 3BaS 4CO8H 2O（1）若反应后混合气体中 CO2 的体积分数为 ，求该反应条件下混合气体的平均式量？91（假设每步反应都完全。答案保留 2 位小数）（2）实际工业生产中，天然气很难反应完全。现有 2.0106 mol 的 CH4，若 CH4 的利用率为95%，且反应结束后高温气体中 CO 的体积分数为 0.02，求能生产多少吨 BaS？（答案保留 2 位小数）1.93 1.58 O 12 4 样 品 质 量 （ g） 气 体 体 积 （ mL） 第 10 页
23、共 12 页浦东新区 2011 学年第一学期期末质量检测高三化学参考答案第 I 卷 (共 66 分)第卷（共 84 分）说明：除标明的以外，本试卷每格 1 分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四（本题共 8 分）23O、Si（2 分）；Si。24K O2 Al3 H 。（2 分）25K， KOH Al(OH)3KAlO 2+2H2O（合理就给分） 。26A l(OH)3 Al3 3OH 。五、（本题共 8 分，每小题 2 分）27MnO 2（二氧化锰）；I 2（碘）。 28a、c。295I IO 3 6H 3 I 23H 2O。 30。六、（本题共 8 分，每小题 2 分）310.08
24、mol/Lmin。 32a、c。33增大压强、增加氢气或一氧化碳的量。34CO 的浓度立即增大为 0.4mol/L，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于 0.2mol/L。七、（本题共 12 分）35品红溶液褪色。 36NaOH 溶液。37使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。38（1）CuH 2SO4(浓) CuOSO 2H 2O（2 分）。（2）a、c（2 分）。 39干燥，恒重操作。 40CuS（ 2 分）。八、（本题共 12 分）412NaCl2 H 2O 2NaOHH 2Cl 2（2 分）。 通 电42阴。沸点低（易液化）。 43氢气；苍白色火焰。题号 1 2 3 4 5一（10 分） 答案 D A B D A题号 6 7 8 9 10 11答案 C A C D B C题号 12 13 14 15 16 17二（36 分）答案 B D C B C A题号 18 19 20 21 22三(20 分) 答案 CD AB AC AD D
