1、 最专业的 K12 教研交流平台丰台区 2016 2017 学年度第一学期期末练习高三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cr52 Cu64 Cl35.5第一部分（选择题 共 42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）1下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A铁的冶炼 B电池放电 C碳酸氢钠作发酵粉D天然气燃烧2化学与生活密切相关，下列说法正确的是A甘油和植物油都属于油脂B柠檬有酸味，属于酸性食物C食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3 在生产、
2、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是A工业制取硫酸过程中生成的 SO 可循环使用B常温下可选用铁制或铝制容器盛装C盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H 2SO4 HClOB 金属性： NaMgC碱性：KOHNaOH D热稳定性：HC1HBr5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32 +2H SO2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO 32 + CO2+ H2O H2SiO3+ CO32C向稀 H2SO4 中加入过量
3、Ba(OH)2 溶液：2H +SO42 + Ba2+2OH BaSO4+ 2H2O最专业的 K12 教研交流平台D向 AlCl3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3+4NH3H2O AlO2 +4NH4+2H2O6 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7下列反应的发生与沉淀溶解平
4、衡或盐类水解平衡的移动无关的是A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D硫酸铝溶液和小苏打 溶液反应生成二氧化碳8工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH3） ，同时生成 CO2。2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H91.8 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H23.5 kJ/molCO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) H41.3 kJ/mol下列说法不正确的是A二甲醚与乙醇互为同分异构体BCH 3OCH3 中只含有极性共价键CCH 3OH 和乙
5、醇均可发生消去反应D水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g)H248.4kJ/mol9聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物 A的说法中正确的是A两种聚合物的单体互为同系物B聚合物 A 不属于单双键交错的结构C聚合物 A 的相对分子质量是聚乙炔的两倍最专业的 K12 教研交流平台D1 mol 两种聚合物的单体分别与 Br2 发生加成反应，最多消耗 Br2 的物质的量之比为2110 图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y 轴表示An(Na )Bn(Cl )Cc(OH )Dc(H )
6、 11已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应初始 4 s 内A 的平均反应速率 v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是A4 s 时 c(B)为 0.38 mol/LB830 达平衡时，A 的转化率为 20%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 0.412室温下，向 100 mL 0
7、.1 mol/L NH4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质 结论A 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 溶液中 2c( ) = c(Cl )+4B 0.01 mol Na2O2 固体 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ) = 2c(Cl ) C 100 mL H2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液中 减小()(+4)13某同学设计完成了以下两个实验：向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成
8、了 HIO3） 。O石墨饱和食盐水石墨xy图 1 图 2最专业的 K12 教研交流平台向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A实验生成 HIO3 时发生的反应为：I 2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HClB实验中当 CCl4 层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶液C由上述实验得出 Cl2、Br 2、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是： Cl2 Br2 I2D由上述实验得出 Cl2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是：
9、HBrO 3 Cl2 HIO314下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+ B检验溴乙烷消去的产物C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D对比 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果反应后混合液第二部分 （非选择题 共 58 分）15 （ 16 分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成 CR 橡胶和医药中间体 K 的线路如下：0.1mol/L BaCl2溶液等体积 5%的 H2O2 溶液0.1mol/LFeCl3 溶液0.1mol/L CuSO4 溶液气体水高锰酸钾酸性溶液氯水 KSCN 溶液（CR 橡胶）H2O
10、/H+，CO 2C2H5ONa反应BrBr乙醇浓硫酸，.银氨溶液.H +O2Cu，O2催化剂300400反应 AC4H6Br2BC4H5Cl丙烯 CC3H4OD相对分子质量 74E GC7H12O4F医药中间体 KCOOC2H5COOC2H5nCl最专业的 K12 教研交流平台已知：（1）A 的顺式异构体的结构简式为。（2）用系统命名法给 B 命名，其名称是。（3）C 含有的官能团名称是。（4）K 的结构简式为。（5）依次写出、的反应类型、 。（6）写出下列反应的化学方程式：DE：；FG ：。（7）F 还能与其他醇类发生反应，写出 F 与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。（8）写出同时满足下列条
11、件的医药中间体 K 的同分异构体的结构简式。a与 E 互为同系物 b核磁共振氢谱有 3 种峰（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成 B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。16.（11 分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在 0.30.5mg/L，pH 保持在 7.47.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。露天游泳池水由于连续下雨和高温（2830）会导致藻类大量繁殖，其原因是。消毒剂的错误使用也
12、会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入 H2O2 进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与 H2O2 发生反应生成盐酸的化学方程式。（2 ）处理池水变绿的方法分为五步。2 小时 第二天晚上2 小时聚合氯化铝含氯消毒剂 Na2CO3CuSO4 溶液灭藻 灭菌 调 pH 絮凝 移出H2O/H+，CO 2COOC2H5RCH COOC2H5RXC2H5ONa RCH2COOHCOOC2H5HCH COOC2H5最专业的 K12 教研交流平台 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO 4 溶液也能够杀菌，其原理是。加入 CuSO4 溶液后需要打开水循环
13、系统，其作用是。 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。 选用 Na2CO3 调节 pH 至 7.5，用化学用语和文字解释其原因。 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于 80时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。17 （ 20 分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放出的能量。应用表中数据（25、101 kPa） ，写出气态乙醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气的热化学方程式。键 CC CH
14、 O=O HO CO C=O键能/（kJmol -1）348 413 498 463 351 799直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极 b 上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO 32 向电极（填“a”或“b” ）移动，电极 b 上发
15、生的电极反应式为。已知气相直接水合法可以制取乙醇：H 2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当 n(H2O)n(C 2H4)=11 时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：a(Pt)b(Pt)乙醇最专业的 K12 教研交流平台（1）图中压强 P1、P 2、P 3、 P4 的大小顺序为：，理由是：。（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ，压强 6.9MPa，n(H 2O)n(C 2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为 5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、 。探究乙醇与溴水是否反应
16、。（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：实验编号 实验步骤 实验现象1 向 4mL 无水乙醇中加入 1mL 溴水，充分振荡，静置 4 小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色向 4mL 无水乙醇中加入 1mL 溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色2向淀粉 KI 溶液中滴加冷却后的上述混合液 溶液颜色不变向 4mL 水中加入 1mL 溴水，加热至沸腾 橙黄色略变浅3向淀粉 KI 溶液中滴加冷却后的溴水混合液 溶液变蓝实验 2 中向淀粉-KI 溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。实验 3 的作用是。根据实验现象得出的结论是。（2）探究反应类型现有含 a mol Br2 的
17、溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选） ，探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2 全部转化为 HBr）：。18 （15 分）含铬（）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O 光催化可以处理含有 Cr2O72 的废水。制取 Cu2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有 NaCl 和 NaOH 的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系 pH 及 Cl 浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计） 。阳极材料是。阴极的电极反应式是；电解总反应为：。最专业的 K12 教研交流平台（2）还原法工业上可用肼（N 2H4）与新制的 Cu(OH)2 反
18、应制备纳米级 Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。控制 100、 pH=5 的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生 SO2 气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。利用 Cu2O 光催化处理含有 Cr2O72 的废水的研究。（1）光照射到 Cu2O 光催化剂上产生光催化反应，Cr 2O72 和 H2O 分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出 Cr2O72 转化 Cr3+的电极反应。（2）研究中对 Cu2O 的作用提出两种假设：aCu 2O 作光催化剂；bCu 2O 与 Cr2O72
19、发生氧化还原反应。已知：Cu 2O 的添加量是 1.74104 mol/L，Cr 2O72 的初始浓度是 9.60104 mol/L；对比实验，反应 1.5 小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_。（3 ）溶液的 pH 对 Cr2O72 降解率的影响如下图所示。已知：Cu 2OCu +CuSO4；酸性越大，Cr 2O72 被还原率越大。Cu2OCr2O72Cr3+H2OO2光照Cr2O72-降解率随 pH 值的变化图稀 H2SO4pHP3P2P1（1 分）反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。
20、（1 分）（2 ）增加 H2O(g)的量、移出生成物。 （各 1 分） （1）检验反应后溶液中是否还含有溴单质（ 1 分）对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2 分）加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2 分）（2 ）取含 a mol Br2 的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用 AgNO3 标准液滴定测定溶液中 Br物质的量。若 n(Br)=a mol 则发生取代反应；若 n(Br)=2a mol 则发生氧化反应；若 a mol n(Br) 2a mol 则既发生了取代反应也发生了氧化反应。 （合理给分） （2 分）18 （ 11 分） 、 （1）Cu（1 分） 通电HHClNaOH 溶液BrBr HO OHClHOOH 浓硫酸 ClH
