金山区2014年第一学期期末考试.DOC

1、金山区 2014 年第一学期期末考试高三化学试卷2014.01考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第 I 卷（共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分。每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1 不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A外出时使用 PM2.5 口罩，减少有害物质的吸入B

2、改燃煤为燃气，可减少废气中 SO2 等有害物质的量C利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D使用“乙醇汽油” ，减少汽车尾气中有害气体的排放2 2-氯丁烷常用于有机合成等，有关 2-氯丁烷的叙述正确的是A分子式为 C4H8Cl2B与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3在陆地生态系统研究中， 2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A 34S 原子核内中子数为 16 B 16O2 比 18O2 沸点更低C 2H 的酸性比 1H 的

3、酸性更强 D 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 24 某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可能得到的产物有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出） 。下列有关该方法的叙述中错误的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质可以循环利用C捕捉到的 CO2 可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放D “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选

4、项）6近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n。已知，最简单的氢铝化合物 Al2H6 的球棍模型如下图所示，它的熔点为 150，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是AAl 2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl 2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n+2 的物质（n 为正整数）7短周期元素的离子 M2+和 N2 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM 2+的离子半径比 N2 小 BM 的原子序数比 N 小C M 和 N 原子的电子层数相等 DM 和 N 原子最外层电

5、子数相等8有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是A转移电子 0.8 mol 时产生氢气 8.96 L(标准状况) B从出口 B 处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气D装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过9 氯磺酸(HSO 3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用 HCl+SO3HSO 3Cl 制得，下列说法正确的是AHSO 3Cl 具有强腐蚀性BHSO 3Cl 也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C HSO3Cl 与 NaOH 溶液反应生成产物只有 NaSO3ClD常温下，0.1mol 的 HSO3Cl 溶于水制

6、得 1L 溶液，pH 等于 110 FeS2 的 结 构 类 似 于 Na2O2， 是 一 种 过 硫 化 物 ， 与 酸 反 应 时 生 成 H2S2， H2S2 易 分 解 。实 验 室 用 稀 硫 酸 与 FeS2 颗 粒 混 合 ， 则 反 应 完 毕 后 不 可 能 生 成 的 物 质 是AH 2S BS CFeS DF eSO411在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClO SO 42 I 2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO 与 I 在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量

7、亚硫酸钠溶液，氯水褪色12在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列说法正确的是Aa 点对应的溶液中大量存在：Al 3 、Na 、Cl 、NO 3Bb 点对应的溶液中大量存在：K +、Ba 2 、NO 3 、I C c 点对应的溶液中大量存在：Fe 3 、Na 、Cl 、SO 42Dd 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、SO 32 、Cl 13强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+ OH (aq) H2O (l) +57.3kJ向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 Q1、Q 2、Q 3

8、 的关系正确的是AQ 1 Q3 Q2C Q2 Q1 Q3 DQ 1 NaCN CH3COONaC 等体积、等物质的量浓度的 CH3COOH 和 Na2CO3 反应后的溶液呈碱性Damol/L HCN 与 bmol/L NaOH 等体积混合溶液 c(Na+)c(CN ） ，则 a 一定小于 b22 2.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3 溶液中，得到标准状况下的气体 1.12L，测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A反应后溶液中 c(NO3 )=0.85mol/LB反应后的溶液最多还能溶解 1.4gFeC反应后溶液中铁元素可能

9、以 Fe2+形式存在D1.12L 气体不可能是 NO、NO 2 的混合气体第 II 卷 (共 84 分)V(H2)/mLt1 t/minA BO四、 （本题共 12 分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。 白磷可用于制 备高纯度的磷酸（磷酸结构式为 ），三聚磷酸 钠（俗称“ 五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH 2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：23 磷元素原子核外最外层电子排布式为 。 NaH2PO2 中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。24 氧原子核外有 种不同能量的电子。25 写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化

10、物的电离方程式 。26 磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_。27 三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。28 次磷酸钠（NaH 2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2 ，在一定条件下能发生如下反应：_Ni 2+_H2PO2 + _Ni + _H2PO3 + 。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是_ 。五、 （本题共 12 分）铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和 盐类。铁与二氧化碳、水在某

11、一密闭体系中反应情况如下表所示：温度化学反应 平衡常数 973K 1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) K3 ? ?完成下列填空：29 反应 是 （选填“吸热” ， “放热” ）反应。根据反应与可以推导出同温下K1、K 2 与 K3 之间的关系，则 K3= （用 K1、K 2 表示） 。30 973K 时，若 反应在一个容积为 2L 的反应容器内 2min 时达到平衡，有 3mol 电子发生转移，则在 2min 内

12、v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将 移动（选填“向左” ， “向右” ， “不” ） ，CO 2 的浓度将 （选填“增大”， “减小” ， “不变” ） 。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有 。31 在 FeCl3 稀溶液中滴加 KSCN 溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；若在其中加入少量 KCl 固体，溶液的颜色_（选填“变深” ， “变浅” ， “不变” ）。32 若先往 FeCl3 溶液中加入足量 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，则不呈红色，若再加入足够量 FeCl3 溶液又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。六、 （本题共 12 分）海水是巨大

13、的资源宝库，海水淡化及其 综合利用具有重要意 义。完成下列填空：33 氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的 Na2CO3 溶液加过量的 BaCl2 溶液a b c d34 在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。35 步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2 利用率的原因是 。36 步骤 II 反应的离子方程式_。37 海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在 8090，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。38

14、 Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2 得到 MgO，再电解熔融 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，你_（选填“同意” ， “不同意” ）该说法，理由是 。七、 （本题共 12 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效氧化 剂、漂白剂。 已 知 ：NaClO2饱 和 溶 液 在 温 度 低 于 38时析 出 的 晶 体 是 NaClO23H2O，高 于 38时 析 出 晶 体 是 NaClO2，高 于 60时 NaClO2分 解 成 NaClO3和 NaCl。利 用 下 图 所 示 装 置 制 备 亚氯酸钠。完成下列填空：39 装置

15、 中产生 ClO2 的化学方程式为 。装置 的作用是 。40 从装置 反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为： 减 压 ， 55 蒸 发 结 晶 ； ； ； 低 于 60 干 燥 ， 得 到 成 品 。41 准确称取所得亚氯酸钠样品 10g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO 2 + 4I +4H+ 2H 2O+2I2+Cl ） 。将所得混合液配成250mL 待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；42 取 25.00mL 待 测 液 ， 用 2.0 mol/L Na2S2O3 标 准 液 滴 定 （ I2 +2S2O32 2 I

16、+S4O62 ） ， 以 淀 粉 溶液 做 指 示 剂 ， 达到滴定终点时的现象为 。重 复 滴 定 2 次 ， 测 得 Na2S2O3 溶 液平 均 值 为 20.00 mL。 该样品中 NaClO2 的质量分数为 。43 通过分析说明装置 在 本 实 验 中 的 作 用 。八、 （本题共 10 分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮 杂化合物 H 的合成路线：原料 A 原料 B+CH3OOOO AlCl3，CH 2Cl2反应CCH3OCH=CHCOOHO在苯中加热回流原料 C反应CCH3OCH=CHCOOC2H

17、5O原料 D反应CHNH2CH2OCH3COOCH2CH3COO中间产物 F中间产物 E推测的中间产物 G反应NOCH3COOCH2CH3O产品 H在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢 原子化学环境的种类；不同特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化学环境氢原子的数目比。完成下列填空：44.原料 A 的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有 4 个峰的是_（写出其结构简式） 。45.反应的化学方程式是 _。46.的反应类型是 _。原料 D 中含有的官能团名称是_。47.原料 B 俗名 “马莱酐” ，它是马莱酸（顺丁烯二酸： ）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（ ）

18、和聚合物 Q：反应 II 的化学方程式：_。48.符合下列条件的中间产物 F 的同分异构体数目是_，写出其中任意一种的结构简式_。能发生银镜反应；分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是COOCH 3 和CH3CO，且二者处于对位。九、 （本题共 12 分）已知： CROH CRO +H2芳香烃 A 能发生下面一系列 转化：HOOCCH2CHCOOHOHC=CCOOHHOOCH H原料 B 马莱酸 苹果酸聚合物 Q反应M NRH2O HBr H+NaOH/H2OH2/Ni 乙二醇/一定条件反应完成下列填空：49 反应类型：_，_；50 结构简式 A _，G _；51 反应的化学方程式：_5

19、2 上述流程中的物质，互为同分异构体的是_ （选填编号） ；53写出由 A 转化为 的线路。 （用 A 目标产物 在箭号上写明反应试剂及反应条件。 ） 。十、 （本题共 14 分）二氧化硫和氮氧化物（NO x）是大气的主要 污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。完成下列计算：54石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO 42H2O） 。某电厂用煤 300t（煤中含硫的质量分数为 2.5%） ，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_吨石膏。55用 CH4 催化还原

20、 NOx，主要产物为 N2 与 CO2。现有 1 L NOx（含 NO2、NO） ，用 CH4将其还原成 N2，消耗同温同压下的 CH4 0.4 L，则混合气体中 NO2、NO 的物质量之比为_。56 乙二酸（ H2C2O4）的制备有如下反应：C6H12O618HNO 33H2C2O418NO 212H 2OC6H12O66HNO 33H2C2O46NO6H 2O上述反应产生的 NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用 ，若尾气 NOx中 n(NO2)n(NO)2 1，且 NOx的吸收转化率为 90%。每生产 9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为 63%的硝酸溶液多少千克？57用碱液吸收法处理

21、某工业尾气（含 NOx：NO、NO 2 和 N2O4）的反应为：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O。当 N2O4 体积分数为 0.2 时，处理 1mol 该 NOx，计算生成 NaNO3 和 NaNO2 的物质的量（x 可作为已知条件使用） 。高三化学期末考试参考答案及评分要求 201401一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。 ）1 2 3 4 5A C B C D二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。 ） 来源:Zxxk.Com6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17D

22、A B A C A D D D A D B三、选择题（每小题 4 分，共 20 分。 ） 18 19 20 21 22BD C AC BD AD四、 （本题共 12 分） （除有说明外，每空 1 分。下同。 ）23 3S23P3 ； HOPNa 24 3 25 H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2 分）26 磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2 分）27 ； Na5P3O10 28 Ni2+H2PO2 +H2O Ni+H2PO3 +2H+ （2 分） Ni五、 （本题共 12 分）29吸热。K 2/K1（2 分）30 0.375 mol(Ls)-1

23、 。不，增大。升温。31 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 ；（2 分）不变。32 F 与 Fe3+反应生成更为稳定的无色 FeF63-。当再加入足量的 FeCl3 溶液时，溶液又呈血红色，说明 SCN 没有被消耗。 （2 分）六、 （本题共 12 分）33 AD34 CCl4（或苯 ） ；分液漏斗35酸化可抑制 Cl2 、Br 2 与水反应36Br 2+SO2+2H2O4H +SO +2Br（2 分）437温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2 分）38 MgCl2。不同意； MgO 熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。 （2 分）七、 （本题共 12 分）39 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO42ClO 2 + 2Na2SO4 + H2O（2 分）防止倒吸。40 趁 热 过 滤 ； 用 3860 的温水洗涤41 250mL 容量瓶； （2 分）42溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。90.5% （2 分）43当关闭 K2 时，打开 K1，可以吸收反应产生的气体。 （2 分）