1、 http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网化学必修 2 专题一综合练习第卷（选择题 共 60 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题共有 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有 1 个选项符合题意。）1下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl 溶于水 DHI 气体受热分解2下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）A H2O、CO 2 BMgF 2、H 2O2CNaOH
2、 、Ba（OH） 2 D NaCl、KCl3C 60 是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为 （ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质4下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 5已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A3 种 B6 种 C9 种 D12 种6据报道，放射性同位素钬 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子H17数之差为（ ）A32 B67 C99 D1667下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）8在短周期元素中，原子最外电子
3、层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网9下列物质的电子式书写正确的是 （ ）10下列说法正确的是 （ ） A钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C失电子难的原子获得电子的能力一定强D两个原子之间的相互作用叫化学键 11氨气溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“”表示）结合形成 NH3H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为 （ ）12元素性质呈周期性变化的决定因素是 （
4、）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化13 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N 的化合物 N5AsF6，下列叙述错5误的是 （ ）AN 共有 34 个核外电子 5BN 中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6 中 As 的化合价为 D化合物 N5AsF6 中 F 的化合价为 14 aXn 和 bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ） Aan=b+m B 氢化物 HnX（或 XHn） Ca+n=b+m D 氧化物 YOm15 已知短周期元素的离子 aA2
5、 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDB A D单质的还原性 ABDC16以下说法正确的是 （ ）AC 60 与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化没有破坏化学键C共价化合物可以含离子键 D水加热不易分解，这一事实与水中存在氢键有关17下列叙述正确的是（ ）AP 4 和 NO2 都是共价化合物BCH 4 和 NH3 都是平面结构的分子C在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子D 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构18A、B、C 均为短周期元
6、素，它们在周期表中的位置如右图。已知 B、C 两元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的 2倍；B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P19下列顺序不正确的是（ ）A微粒半径 Na+HBrHClHFC酸性 H4SiO4Ca（OH） 2Mg（OH） 2Al（OH） 3 20下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl 2 属于离子晶体 SiCl 4 是分子晶体 1500时，NaCl 可形成气态分子 MgCl 2 水溶液不能导电NaCl MgCl2 CaCl2 SiC
7、l4熔点（） 801 712 782 68沸点（） 1465 1418 1600 57与表中数据一致的说法有 （ ）A仅 B仅 C和 D、和第卷（非选择题 共 40 分）http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网二、填空题（本题共有 6 小题，共 30 分）21 （4 分）下列各组物质 O2 和 O3 H2、D 2、T 2 12C 和 14C CH3CH2CH2CH3 和 （ CH3） 2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH（C 2H5）CH 3 和 CH3CH2CH2CH（CH 3）C 2H5互为同分异构体的是_ _ ， 互为同位素的是_ _， 互为同素异形体的是_ _， 是同一物质
8、的是_ _。22 （9 分）现有BaCl 2 金刚石 NH 4Cl Na 2SO4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_ 。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（3）的电子式是_，的电子式是_。23 （7 分）根据元素周期表，填写下列空白：（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_周期第 纵行。某元素 A 含有8 个质子、10 个中子，A 的元素符号是_，原子结构示意图 （2）在第三周期中，A、B 两元素的原子序数之差为 4，它们组成化合物 AB 的电子式为
9、_.（3）1mol 某物质含有不同周期的三种元素各 1mol，其核电荷总数为 20mol，该物质的化学式为_ _ _； 是 化合物（离子或共价） 24 （4 分）A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类分别为m、n。如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。如果 A 和 B同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为 _。25 （12 分）A、B、C、D、E 五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期
10、。A 显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属 B 的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8，其单质不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu；C 元素有三种同位素，Cl、C 2、C 3，C 1 的质量数分别为 C2、 C3 的 1/2 和 1/3；D 的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有 10 个电子，E 极易与 C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E http:/ 快乐学习，尽在中小学教育网。 （2）C 的同位素名称：C 1 、C 2 、C 3 。 （3）A 与 B 形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C 和 D
11、 形成分子的电子式为 ，结构式为 。四、计算题（本题共有 1 小题，共 4 分）26元素 R 的气态氢化物化学式为 HxR.在标准状况下，8.5gH xR 气体的体积是 5.6L。将 5. 1gHxR 气体通入 200ml 0.75mol/L 的 CuCl2 溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。（1）求 HxR 的相对分子质量；（2）推断 x 值，并确定 R 元素的名称。五附加题27下图为 NaCl 的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与 NaCl 相同，Ni 2+与最邻近 O2 的核间距离为 a108 cm，计算 NiO 晶体的密度（已知 NiO 的摩尔质量为 74.7g/mol） 。
