1、电化学中的几点小结电化学是高中化学内容的重点之一，也是高考的知识点之一。笔者结合多年的教学经验和对高考题的分析，对电化学的几点体会做一小结，希望对教学有所帮助。 一、原电池 1. 规律 负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子，除外界不断补充的燃料电池） 。 正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，也可能是 O2 在正极上得电子如吸氧腐蚀或燃料电池，或正极本身得电子） 。 2. 分类 （1）一般原电池 两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)； 电解质溶液，至少能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应； 两电极插入电
2、解质溶液中且用导线连接，且形成闭合回路。 方法点睛： 先分析两电极材料相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子按放电强弱顺序在正极上得到电子发生还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。如金属 Fe、Cu、稀盐酸构成的原电池中，负极为 Fe。 但是具体情况还应具体分析，如金属 Fe、Cu、浓硝酸构成的原电池中，由于 Fe 比 Cu 活泼，但负极却是 Cu（Fe、Al 在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而 Cu 可以与浓硝酸反应） 。 再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在，不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
3、如金属 Mg、Al 在碱性环境中构成的原电池，在碱性环境中 Al 比 Mg 活泼，Al 与碱溶液能反应，而 Mg 不能。 负极电极反应容易写出：2Al6e = 2Al3+，Al3+ 在碱性环境中不能稳定存在，会与 OH结合为 AlO2，可以得到：2Al8OH6e = 2AlO24H2O 总反应为：2Al2OH2H2O = 2AlO23H2 正极电极反应可以由总反应减去负极电极反应得到：6H2O6e = 3H26OH （2）燃料电池 燃料电池大多数是由可燃性物质（主要是可燃性气体）与氧气及电解质溶液共同组成，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极上反应，但总方程式相当于可燃物在氧气中燃烧。因为涉及电解
4、质溶液，所以燃烧产物（一般为 CO2）可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总方程式。 如氢氧燃料电池的反应实质为：2H2O2 = 2H2O 负极电极反应为：H22e = 2H+ 正极电极反应为：O24e = 2O2 在不同环境中，H+、O2会与电解质发生不同的反应，所以电极反应也相应有所变化： 在酸性环境中，H+ 能稳定存在，O2会与 H+ 结合成 H2O。 负极：2H24e = 4H+ 正极：O24H+4e = 2H2O 在碱性环境中，H+ 会与 OH结合成水，而 O2也会与 H2O结合形成 OH。 负极：2H24OH4e = 4H2O 正极：O22H2
5、O4e = 4OH 在中性环境中，H+ 能稳定存在，O2会与 H2O 结合成 OH。 负极：2H24e = 4H+ 正极：O22H2O4e = 4OH 在能传导 O2的固体电解质中，O2能存在，H+ 会与固体电解质中 O2结合成水。 负极：2H22O24e = 2H2O 正极：O24e = 2O2 二、电解池 1. 规律 阳极：失电子，发生氧化反应（可以是溶液中阴离子在阳极上失电子，也可以是阳极电极材料本身失去电子） 。 阴极：得电子，发生还原反应（溶液中阳离子在阴极上得电子） 。2. 放电顺序 （1）阳极为惰性电极如石墨或 Pt 时，只需考虑电解质溶液中所有阴离子的放电，电极本身不参与放电。 （2）阳极为活性电极如 Fe、Cu、Ag 时，则活性电极本身失去电子生成相应的阳离子。 阳极放电顺序：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子F （3）阴极的电极材料本身不参加反应，溶液中所有阳离子的放电顺序： AgHg2+Fe3+Cu2(H酸)Pb2+Sn2Fe2+Zn2+Al3Mg2+Na （注意 Fe 的两种离子和 H+ 的位置） 3. 电极反应书写 首先看是否有活泼电极做阳极；然后看溶液中有哪些阴离子和阳离子；最后看哪种离子先放电。
